Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{KMnO4}=\frac{1000}{158}=6,329\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to---> K2MnO4 + KMnO2+ O2
6,329 --------------------------------------> 3,1645 (mol)
=> mO2= 3,1645 . 32 = 101,264 (g)
a) \(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,2--------------0,1--------------------------->(mol)
\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b) nO2=0,1(mol)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
0,2------0,1----0,2(mol)
\(m_{Cuo}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
a) Phương trình hóa học chữ:
Kali permanganat =(nhiệt)=> Kali manganat + Mangan dioxit + Oxi
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mKMnO4 = mK2MnO4 + mMnO2 + mO2 = 197 + 87 + 32 = 316 gam
=> Phần trăm theo khối lượng của KMnO4 trong thuốc tím là:
%mKMnO4 = \(\frac{316}{350}.100\%=90,3\%\)
1:
\(n_{KMnO4}=\frac{63,2}{39+55+16.4}=0,4\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
\(\rightarrow n_{Al2O3}=\frac{2}{3}n_{O2}=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al2O3}=\frac{2}{15}.\left(27.2+16.3\right)=13,6\left(g\right)\)
2:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,4___________0,4____0,4
\(n_{ZnCl2}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{ZnCl2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) nzncl2 = mzncl2 : Mzncl2 = 54,4 : 136 = 0,4 ( mol )
Theo PT : 1 mol ZnCl2 -> 1 mol H2
Bài ra : 0,4 -> 0,4
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8.96 (l)
b) Theo PT : 1 mol ZnCl -> 1 mol Zn
Bài ra : 0,4 -> 0,4
mzn = nzn . Mzn = 0,4 . 65 = 26 ( g )
2KClO3\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
\(\text{nO2(đktc) = 53,76 : 22,4 = 2,4 (mol)}\)
\(\rightarrow\) mO2 = nO2.MO2 = 2,4.32 = 76,8 (g)
BTKL ta có: mKClO3 bđ = m rắn + mO2 = 168,2 + 76,8=245 (g)
b) 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
4,8 ________________________2,4 (mol)
Theo PTHH: \(\text{nKMnO4 = 2nO2 = 2.2,4 = 4,8 (mol)}\)
\(\rightarrow\) mKMnO4 lí thuyết = 4,8.158 = 758,4 (g)
Vì %H = 90% nên
\(\text{mKMnO4 thực tế cần lấy = mKMnO4 lí thuyết.100%:90% = 758,4.100%:90%= 482,67 (g)}\)
\(KClO3\rightarrow KCl+\frac{3}{2}O2\left(1\right)\)
\(2KMnO4\rightarrow K2MnO4+MnO2+O2\left(2\right)\)
a, Giả sử số mol O2 ở phản ứng là 1
Thì số mol các chất ban đầu là
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO4}=2\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4 nhiều hơn
b,Giả sử khối lượng của chất ban đầu là 1.
\(\Rightarrow\left(1\right)n_{O2}=\frac{3}{2}\left(mol\right)\)
\(\left(2\right)n_{O2}=\frac{1}{2}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) (1) thu được oxi nhiều hơn
a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)
\(n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,04\left(mol\right)\)
b,\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}KMnO_2+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,08\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{KMnO4O}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)
1.Đem nung 69, 52 g thuốc tím (KMnO4) chứa 10% tạp chất trơ, thu được muối K2MnO4; MnO2 và khí O (đktc)
a. Tính khối lượng muối sinh ra
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) ( thêm nhiệt độ )
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{69,52}{158}=0,44\left(mol\right)\)
Theo PTHH :
\(n_{KMnO_4}=2.n_{K_2MnO_4}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=n.M=0,88.197=137,36\left(g\right)\)
b. Tính khối lượng MnO2 sinh ra
Theo PTHH :
\(n_{KMnO_4}=2.n_{MnO_2}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MnO_2}=n.M=0,88.87=76,56\left(g\right)\)
c. Tính thể tích oxi sinh ra.
Theo PTHH :
\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,88.22,4=19,712\left(l\right)\)
2. Đốt cháy 16,8 g Fe trong bình chứa 17,92 lít khí O2 (đktc).
a. Chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu?
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
PTHH : \(3Fe+2O_2\rightarrow^{t^0}Fe_3O_4\)
Theo PTHH : 3 mol 2 mol
Theo bài : 0,3 mol 0,8 mol
Tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,8}{2}\)
=> O2 dư
Theo PTHH : \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\) ( khối lượng O2 phản ứng )
\(m_{O_2bđ}=0,8.32=25,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2dư}=m_{O_2bđ}-m_{O_2pu}=25,6-6,4=19,2\)( g )
b. Sản phẩm thu được là chất nào? Khối lượng bao nhiêu?
Sản phẩm thu được là \(Fe_3O_4\)
Theo PTHH :
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
2KMnO4--->K2MnO4 + MnO2 + O2
0,04-------------------------------------0,02 mol
n KMnO4=6,32\158=0,04 mol
=>VO2=0,02.22,4=0,448l
2Zn+O2-to>2ZnO
0,02---0,04 mol
=>m ZnO=0,04.81=3,24g