Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Vdd = 0.2 + 1.3 = 1.5 l
nOH- = CMdd * Vdd = 0.015 mol => n Ba(OH)2 = 0.0075 mol
=> CM (Ba(OH)2) = 0.0075/0.2 = 0.0375M
=> C
Đáp án A
Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)2 là xM
nOH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH-] = 10-14/10-13 = 10-1M
[OH-] = 0,4x/ 1,5 = 10-1 suy ra x = 0,375 M
Gọi [Ba(OH)₂ ] ban đầu= a(a>0).
nOH⁻ = 0,2.a.2= 0,4a(mol).
pH=12→ pOH=14–12=2→[OH⁻] sau=10⁻² (M).
nOH⁻ =0,01. (1,3+ 0,2)= 0,015= 0,4a
↔ a= 0,00375(M).
1.
nBa(OH)2 = 0,11 . 0,2 = 0,022 (mol)
nH2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
0,02_______0,02________0,02
nBa(OH)2 dư = 0,022 - 0,02 = 0,002 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 200 + 200 = 400 mol
CM (Ba(OH)2) = 0,002 : 0,4 = 0,005 (M)
CM (Ba2+) = CM (Ba(OH)2) = 0,005M
CM (OH-) = 2CM (Ba(OH)2) = 0,01 M
2.
[H+].[OH-]=\(10^{-14}\)
→ [H+] =\(10^{-14}\): 0,01 =\(10^{-12}\)
pH = -lg[H+] = -lg\(10^{-12}\)= 12
ta có ptpư : \(\dfrac{H_2SO_4}{x}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{2x}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\)
ta có : \(pH=3\Leftrightarrow-log\left[H^+\right]=3\) \(\Leftrightarrow\left[H^+\right]=0,001\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{n}{V}=0,001\Leftrightarrow\dfrac{2x}{3}=0,001\Leftrightarrow x=0,0015\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,0015}{0,5}=0,003\left(M\right)\)
vậy nồng độ mol ban đầu của dung dịch \(H_2SO_4\) là \(0,003\left(M\right)\)
nH2SO4 = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol
H2SO4 -------> 2H+ + SO42-
0,06 ----------> 0,12 --- 0,06 mol
nBa(OH)2 = 0,3125 . 0,2 = 1/16 mol
Ba(OH)2 -----------> 2OH- + Ba2+
1/16 ----------------> 1/8 ---- 1/16 mol
OH- + H+ ------> H2O
1/8 -- 0,12 ------------- mol
0,12 - 0,12 ------------- mol
nOH- dư = 1/8 -0,12 = 0,005 mol
[OH-] = 0,005 / 0,5 = 0,01 M
pOH = -log(0,01) = 2
pH = 14 -2 = 12
Ba2+ + SO42- -----> BaSO4
1/16 -- 0,06 --------------- mol
0,06 -- 0,06 --------> 0,06 mol
mBaSO4 = 0,06 . 233 = 13,98 g
0.3*0.05<.2*.1
==> nBaSO4=nBa2+=0.015(mol)
==> m=3.495(g)
nSO42-=0.1*0.2-0.3*0.05=0.005(mol)
nH+=2nSO42-=0.01mol
==> CM