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\(n_{KMnO_4}=\dfrac{63,2}{158}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,4 0,2
=> \(V_{O_2\left(lt\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\
V_{O_2\left(tt\right)}=\dfrac{90.4,48}{100}=4,032\left(l\right)\)
\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)
a, 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm to trên cái mũi tên nhé)
b, nMg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
2g/mol 1g/mol 2g/mol
\(\Rightarrow\) 0,4 0,2 0,4
VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
mMgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g)
2KCLO3 → 2KCL + 3O2 (1)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Vì thu được cùng lượng Oxi
⇒ gọi n02(PT1) = n02(PT2) = c(mol)
Theo PT(1) ⇒ nKCLO3 = 2/3 . n02= 2/3 . c(mol)
✳ MKCLO3 = 39+ 35,5 + (16 . 3) =122,5 g/mol
⇒mKCLO3 = n.M= 2/3 . c . 122,5= 245/3 .c(g)
Theo PT(2) ⇒ nKMnO4 = 2. n02 =2c(mol)
⇒ mKMnO4 = n.M = 2c.158 = 316c(g)
⇒ Tỉ lệ mKCLO3 : mKMnO4 = a : b = 245/3 .c : 316.c = 245 : 948
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{5.22,4}=0,06\left(mol\right)\\ PTHH:2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\\ Mol:0,03\leftarrow0,06\rightarrow0,03\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03.65=1,95\left(g\right)\\x=0,03.81=2,43\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
0,12 0,06
\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,12.158=18,96\left(g\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{31,6}{158}\cdot50\%=0,05\left(mol\right)\\n_P=\dfrac{24,8}{31}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,8}{4}>\dfrac{0,05}{5}\) \(\Rightarrow\) Photpho còn dư, Oxi p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{P_2O_5}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02\cdot142=2,84\left(g\right)\)
PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)
Mà: H% = 50%
\(\Rightarrow n_{O_2\left(TT\right)}=0,1.50\%=0,05\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_P=\dfrac{24,8}{31}=0,8\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,8}{4}>\dfrac{0,05}{5}\), ta được P dư.
Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{KMnO_4} = \dfrac{31,6}{158} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{KMnO_4\ pư} = 0,2.50\% = 0,1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{n_{KMnO_4}}{2} = 0,05(mol)\\ n_P = \dfrac{24,8}{31} = 0,8(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,2 > \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,01 \to P\ dư\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,02(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,02.142 = 2,84(gam)\)
Giả sử có 1 mol oxi
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.1=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=\dfrac{1.2}{3}=\dfrac{2}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}\left(g\right)\)
Tỉ lệ \(\dfrac{a}{b}\) là:
\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=\dfrac{316}{\dfrac{245}{3}}=\dfrac{948}{245}\)
- Để đơn giản ta chọn lượng O2 thu được là 1 mol
2KClO3\(\rightarrow\)2KCl+3O2(1)
2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+MnO2+O2(2)
- Theo PTHH (1):\(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}mol\)
\(\rightarrow\)\(A=m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}gam\)
- Theo PTHH (2): \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2mol\)
\(\rightarrow\)\(B=m_{KMnO_4}=2.158=316gam\)
\(\dfrac{A}{B}=\dfrac{\dfrac{245}{3}}{316}\approx0,26\)
- Để đơn giản ta chọn lượng O2 thu được là 1 mol
2KClO3→→2KCl+3O2(1)
2KMnO4→→K2MnO4+MnO2+O2(2)
- Theo PTHH (1):nKClO3=23nO2=23molnKClO3=23nO2=23mol
→→A=mKClO3=23.122,5=2453gamA=mKClO3=23.122,5=2453gam
- Theo PTHH (2): nKMnO4=2nO2=2molnKMnO4=2nO2=2mol
→→B=mKMnO4=2.158=316gamB=mKMnO4=2.158=316gam
AB=2453316≈0,26
\(n_S=\dfrac{7.84}{32}=0.245\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{^{t^0}}SO_2\)
\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2n_S=2\cdot0.245=0.49\left(mol\right)\)
\(m_{KMnO_4}=0.49\cdot158=77.42\left(g\right)\)
\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ n_{O_2} = n_S = \dfrac{7,84}{32}= 0,245(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,49(mol)\\ a = 0,49.158 = 77,42(gam)\)