H
2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
LY
16 tháng 8 2019
Vì H=50%➩mCaCO3 pư =\(30.\frac{50}{100}\)=15(g)
nCaCO3 pư =\(\frac{15}{100}\)=0.15 (mol)
PTHH:CaCO3+ H2SO4➝CaSO4+CO2+H2O
0.15 0.15 0.15 (mol)
nNaOH=\(\frac{10.80}{100.40}\)=0.2 (mol)
Có:\(\frac{_{NaOH}n}{_{CO_2}n}\) =\(\frac{0.2}{0.15}\)=1.33 (1<1.33<2)
➩ Tạo hỗn hợp 2 muối NaHCO3 và Na2CO3
Gọi số mol NaHCO3, Na2CO3 lần lượt là a, b (mol) (a,b>0)
NaOH + CO2➝ NaHCO3
a a a (mol)
2NaOH + CO2➝ Na2CO3 + H2O
2b b b (mol)
a+2b=0.2
a+b=0.15
➩ a=0.1
b=0.05
mCaSO4=0,15.136=20,4 (g)
mNaHCO3= 0,1.84=8.4 (g)
mNa2CO3=0,05.106=5.3 (g)
\(\Sigma muối\)=20.4+8.4+5.3=34.1 (g)
21 tháng 12 2019
CaCO3 -> CaO + CO2
Ta có: nCaCO3=\(\frac{20}{100}\)=0,2 mol
Với hiệu suất h=100%
\(\rightarrow\)nCaO=nCO2=nCaCO3=0,2 vì
Nhưng hiệu suất h=75%
\(\rightarrow\) nCaO=nCO2=75%
nCaCO3=0,2.75%=0,15 mol
\(\rightarrow\)mCaO=0,15.56=8,4 gam
nCO2=0,15.44=6,6 gam
1 tháng 11 2019
n Al = 0,4 mol, n fe2o3 = 0,15 mol
\(\text{Fe2O3 +2 Al ---> Al2O3 + Fe2}\)
\(\text{nAl/2 < nFe2O3/1}\)
---> Nếu pứ hoàn toàn thì Fe2O3 hết trc
--> Hiệu suất sẽ tính theo fe2o3
vì pứ ko hoàn toàn, hh sau pứ còn pứ vs NaOH sinh ra H2 --> hh có Al
\(\text{Al + NaOH + H2O ---> NaAlO2 +3/2 H2}\)
\(\text{n H2 = 0,24 mol}\)
--> n Al dư = 0,24:3/2= 0,16 mol
--> n Al pứ vs fe2o3 = 0,4 - 0,16= 0,24 mol
---> n Fe2O3 = 0,24÷2=0,12mol
--> H = 0,12:0,15.100= 80%
1 tháng 11 2019
nAl=0,4 (mol )
nFe2O3=0,15 (mol)
Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+\(\frac{3}{2}\)H2↑
⇒nH2=0,24 mol, nAl (ban đầu)=\(\frac{10,8}{27}\)= 0,4 mol , ⇒nAl (tham gia p/u)=0,24 (mol) ⇒nFe2O3=0,12 mol
⇒H=\(\frac{0,12}{0,15}\cdot100\%\)=80%
Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+\(\frac{3}{2}\)H2↑
⇒nH2=0,24 mol, nAl (ban đầu)=\(\frac{10,8}{27}\)= 0,4 mol , ⇒nAl (tham gia p/u)=0,24 (mol) ⇒nFe2O3=0,12 mol
⇒H=\(\frac{0,12}{0,15}\cdot100\%\)=80%
3 tháng 2 2020
a)
MgCO3+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl\(\rightarrow\)CaCl2+CO2+H2O
mhh=\(\frac{\text{1,2m-1,2m.50}}{3\%}\)=m
Gọi a là số mol MgCO3 b là số mol CaCO3
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{84a+100b=m}\\\text{44a+44b=0,5m}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=3m/352}\\\text{b=m/352}\end{matrix}\right.\)
%MgCO3=\(\frac{\text{3m/352.84}}{m}.100\%\)=71,59%
%CaCO3=100-71,59=28,41%
b)
MgCl2\(\rightarrow\)Mg+Cl2
CaCl2\(\rightarrow\)Ca+Cl2
Ta có
3m/352.24+m/352.40=1,68
\(\rightarrow\)m=5,28 g
mMg=1,08 g\(\rightarrow\)nMg=0,045 mol
mCa=0,6 g\(\rightarrow\)nCa=0,015 mol
nCuCl2=1,5.0,1=0,15 mol
Ca+2H2O\(\rightarrow\)Ca(OH)2+H2
0,015_________0,015__ 0,015
Ca(OH)2+CuCl2\(\rightarrow\)CaCl2+Cu(OH)2
0,015___0,015___ 0,015___0,015
Mg+CuCl2\(\rightarrow\)MgCl2+Cu
0,045_0,045__ 0,045__ 0,045
Ta có
m tăng thêm=mhh-mH2-mCu(OH)2-mCu=-2,7 g
\(\rightarrow\) Khối lượng giảm 2,7 g
LD
1 tháng 8 2017
CaCO3 -->CaO +CO2
nCaCO3=12/100=0,12(mol)
nCaO=7,6/56=0,135(mol)
theo PTHH : nCaO=nCaCO3=0,12(mol)
=>H=\(\dfrac{0,12}{0,135}.100=88,89\left(\%\right)\)
HH
28 tháng 9 2017
a) CaCO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=\dfrac{500.10^3}{100}=5.10^3mol\)
\(m_{CaO}=\dfrac{85}{100}.5,10^3.56=238000g=238kg\)
HH
28 tháng 9 2017
b)
Sơ đồ: FeS2\(\rightarrow\)2SO2\(\rightarrow\)2SO3\(\rightarrow\)2H2SO4
120 tấn FeS2 tạo ra được 196 tấn H2SO4( hiệu suất 100%)
x tấn FeS2 tạo ra được 92 tấn H2SO4(hiệu suất 80%)
x=\(\dfrac{92.120}{196}.\dfrac{100}{80}\approx70,4\) tấn
TP
10 tháng 4 2020
Câu 9: \(2NaHCO_3-^{t^o}\rightarrow Na_2CO_3+H_2O+CO_2\)
\(n_{NaHCO_3}=\frac{12,6}{84}=0,15\left(mol\right)\)
\(TheoPT:n_{CO_2\left(lt\right)}=\frac{1}{2}n_{NaHCO_3}=0,075\left(mol\right)\)
Vì hiệu suất chỉ đạt 80%
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,075.22,4.80\%=1,344\left(l\right)\)
A
1
2 tháng 5 2020
Phản ứng xảy ra:
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
Ta có:
\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{55+16.2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{7,1}{36,5}=0,1945\left(mol\right)< 2n_{MnO2}\)
Vậy MnO2 nên hiệu suất tính theo HCl.
\(n_{Cl2}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=4n_{Cl2}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,18}{0,1945}.100\%=92,54\%\)
\(CaCO3-->CaO+CO2\)
\(n_{CaCO3}=\frac{100}{100}=1\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}=n_{CaCO3}=1\left(mol\right)\)
\(m_{CO2}=1.44=44\left(g\right)\)
\(H\%=\frac{33}{44}.100\%=75\%\)
nCaCO3=100\100=1 mol
nCO2=33\44=0,75 mol
CaCO3-->CaO+CO2
1-------------------1 mol
H=0,75\1.100=75%