Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. Nguyên tử nguyên tố X có 52 hạt
⇒p+e+n=116⇒p+e+n=116 (hạt) (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt
⇒p+e−n=16⇒p+e−n=16 (hạt) (2)
Mà trong nguyên tử số p = số e
⇒p=e⇒p=e (3)
Từ (1),(2) và (3) ta có hệ phương trình:
⎧⎩⎨⎪⎪2p+n=522p−n=16p=e{2p+n=522p−n=16p=e⇒⎧⎩⎨⎪⎪p=17e=17n=18⇒{p=17e=17n=18
b. Lớp 1: 2e
Lớp 2: 8e
Lớp 3:7e
c. NTKX= 17⋅1,013+18⋅1,013≈35,517⋅1,013+18⋅1,013≈35,5
d. Ta có: 1đvC=1,6605⋅10−24(g)1,6605⋅10−24(g)
⇒mX=1,6605⋅10−24⋅35,5=5,84775⋅10−23(g)
Ta có: p + e + n = 52
<=> 2p + n = 52
Mà: 2p - n = 16
=> 4p = 52 + 16 = 68
=> p = e = 68/4 = 17
=> n = 52 - 2.17 = 18
b) Có 3 lớp
- Lớp trong cùng: 2e
- Lớp kế: 8e
- Lớp ngoài cùng: 7e
a) Số hạt mang điện tích là:
(52+16):2=34(hạt)
Số hạt không mang điện tích (nơtron) là:
52-34=18(hạt) ->(1)
Vì : số p= số e
=> Số hạt proton bằng:
18:2=9(hạt)
Số proton là 9 hạt=> Số electron cũng bằng 9 hạt -> (2)
Từ (1); (2)=> Ta có trong nguyên tử x có số nơtron là 34; số electron và số proton cùng là 9.
a) tổng số hạt = 52 = 2p + n
số hạt mang điện nhiều hơn số hạt k mang điện = 16 = 2p - n
=> p=17 , n=18
viết cấu hình của z= p= 17 ra => số e ở mỗi lớp
nguyên tử khối A = ( 17+ 18) . 1,013 =35,455đvc
bài 3: Khoi luong nguyen tu nhom m=mp+me+mn
voi
m1p = 1.67*10^-27 => m 13p= 21,71.10-27 (kg)
m1e=9.1*10^-31 => m13e = 118,3.10-31 (kg)
m1n = 1.67*10^-27=>m14n=23,38.1.10-27(kg)
ban cong cac dap an do lai thi dc ket qua nhe!
câu 4: gọi số proton,electron và notron lần lượt là p,e và n
theo đề ta có hệ : \(\begin{cases}2p+n=52\\2p-n=16\end{cases}\)<=> \(\begin{cases}p=17\\n=18\end{cases}\)
vậy p=e= 17 và n=18
vẽ sơ đồ X thì bạn vẽ theo các lớp như sau : lớp thứ nhất 2e
lớp thứ 2: 8e
lớp thứ 3: 7e
4, a, khối lượng cua 1 nguyen tu Pb la:
207.1,66.10-24= 34,362.10-23 g
b, khối lượng cua 39 nguyen tu Cu la:
39.64.1,66.10-24 = 41,4336.10-22 g
5,a, \(M_A=\dfrac{7,719.10^{-22}}{15.1,66.10^{-24}}=31\)
=> A la P
b, \(M_A=\dfrac{2,13642.10^{-21}}{33.1,66.10^{-24}}=39\)
=> A la K
a, Gọi số proton, electron và notron của X lần lượt là p;e;n
Theo gt ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\2p-n=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=11\\n=12\end{matrix}\right.\)
Vậy X là Na
b, Ta có: $m_{Na}=23.1,9926.10^{-23}:12=3,819.10^{-23}$
a. Nguyên tử nguyên tố X có 52 hạt
\(\Rightarrow p+e+n=116\) (hạt) (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt
\(\Rightarrow p+e-n=16\) (hạt) (2)
Mà trong nguyên tử số p = số e
\(\Rightarrow p=e\) (3)
Từ (1),(2) và (3) ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\2p-n=16\\p=e\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=17\\e=17\\n=18\end{matrix}\right.\)
b. Lớp 1: 2e
Lớp 2: 8e
Lớp 3:7e
c. NTKX= \(17\cdot1,013+18\cdot1,013\approx35,5\)
d. Ta có: 1đvC=\(\)\(1,6605\cdot10^{-24}\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_X=1,6605\cdot10^{-24}\cdot35,5=5,84775\cdot10^{-23}\left(g\right)\)
Bạn tự vẽ cấu tạo của nguyên tử ở câu b nhé
- Theo bài ta có: p + e + n = 52
mà p = e => 2p + n = 52 (1)
- Lại có: số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16
=> 2p - n = 16 (2)
- Từ (1) và (2) => 2n + 16 = 52
=> n = 18
- Tổng số hạt mang điện tích:
2p = 52 - 18 = 34 (hạt)
Vậy n = 18, p = e = 17