Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi công thức tổng quát là $XH_4$
\(\%H=25\%\\ \Rightarrow \dfrac{4}{X+4}.100\%=25\%\\ \Rightarrow X=12\\ Tên:\ Cacbon\\ CTHH:\ CH_4\)
Gọi CTHH là $H_3X$
$\%H = \dfrac{3}{3 + X}.100\% = 17,65\%$
$\Rightarrow X = 14$
Vậy X là Nito
Hợp chất MH3
%H=3.1/M+3.100%=17,65%
⇔3/M+3=0,1765
⇔0,1765M=2,4705
⇔M≈14(g/mol)
⇒Nitơ
có gì sai mong bạn thôm cảm
Gọi công thức của hợp chất là S i x H y .
Theo đề bài ta có:
CTHH của hợp chất là S i H 4 .
Phân tử khối là: 28 + 4.1 = 32 ( đvC)
a) M = 2.40 = 80 (g/mol)
b) CTHH: XO3
=> MX + 3.16 = 80
=> MX = 32(S)
=> CTHH: SO3
Mình gộp chung câu a và b để tính đó
Gọi CTHH của hợp chất là TxOy, theo quy tắc hóa trị ta có:
III*x=II*y→x/y=2/3→x=2, y=3
Vậy CTHH của hợp chất lầ T2O3
NTK của hợp chất là: \(\frac{16.3.100\%}{\left(100\%-53\%\right)}=102\)
NTK của T là :\(\frac{102-16.3}{2}=27\)
Vậy T là n tố Al
CTHH dạng TQ là MH3
Có :
%H = (3. MH / MMH3).100%=17.65%
=> %H =(3/MMH3) =0.1765
=> MMH3 = 3/0.1765 = 17 (g)
hay 1 . MM + 3 . MH =17g
=> MM + 3=17(g)
=> MM = 17-3=14(g)
=> M là nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học Nito
=> CTHH củaaX là NH3
Nguyên tố M là nitơ nha