Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nMgCO3 = \(\dfrac{8,4}{84}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
0,1 mol----> 0,2 mol-> 0,1 mol-> 0,1 mol
mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)
C% dd HCl = \(\dfrac{7,3}{146}.100\%=5\%\)
mMgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)
mdd sau pứ = mMgCO3 + mdd HCl - mCO2
....................= 8,4 + 146 - 0,1 . 44 = 150 (g)
C% dd MgCl2 = \(\dfrac{9,5}{150}.100\%=6,33\%\)
nMgCO3 = \(\dfrac{8,4}{84}\)= 0,1 (mol)
a)PTHH: MgCO3 + 2HCl ----> MgCl2 + CO2 + H2O
_______ 0,1 mol-->0,2 mol--->0,1 mol
b)mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)
C%HCl bđ = \(\dfrac{7,3}{146}\) .100% = 5%
c)mMgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)
mdd = 8,4 + 146 = 154,4 (g)
C% MgCl2 = \(\dfrac{9,5}{154,4}\).100% = 6,15%
Câu 1 :
\(n_{Mg}=\dfrac{8.4}{24}=0.35\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.35.......0.7.........0.35..........0.35\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.7\cdot36.5}{146}\cdot100\%=17.5\%\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=8.4+146-0.35\cdot2=153.7\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.35\cdot95}{153.7}\cdot100\%=21.6\%\)
Câu 2 :
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{114.1\cdot8\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(1................2\)
\(0.1.............0.25\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=10+114.1-0.1\cdot44=119.7\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{119.7}\cdot100\%=1.52\%\)
\(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0.2\cdot111}{119.7}\cdot100\%=18.54\%\)
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
nAgCl=0,1(mol)
Theo PTHH ta có:
nHCl=nAgNO3=nAgCl=0,1(Mol)
C% dd HCl=\(\dfrac{36,5.0,1}{120}.100\%=3,42\%\)
mdd AgNO3=\(\dfrac{170.0,1}{10\%}=170\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.3........0.6.........0.3......0.3\)
\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{10.95}{200}\cdot100\%=5.475\%\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=19.5+200-0.3\cdot2=218.9\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.3\cdot136=40.8\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40.8}{218.9}\cdot100\%=18.63\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2...................0.2..........0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=11.2+200-0.2\cdot2=210.8\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{210.8}\cdot100\%=12.05\%\)
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
Hòa tan 10,2g hỗn hợp chứa Mg và Al vào dd axit HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng dd HCl 7,3% cần dùng
c) Tính khối lượng hh muối thu được sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng
d) Tính nồng độ % các chất có trong dd sau phản ứng
a) 10,2 gam hỗn hợp gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow24a+27b=10,2\left(I\right)\)
\(n_{H_2}\left(đktc\right)=0,5\left(mol\right)\)
\(Mg\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow MgCl_2\left(a\right)+H_2\left(a\right)\)
\(2Al\left(b\right)+6HCl\left(3b\right)\rightarrow2AlCl_3\left(b\right)+3H_2\left(1,5b\right)\)
Theo PTHH: \(\sum n_{H_2}=a+1,5b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+1,5b=0,5\left(II\right)\)
Giair (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> Phần trăm khối lương
b) Theo PTHH: \(\sum n_{HCl}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=36,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{7,3}=500\left(g\right)\)
c) Muối sau phản ứng\(\left\{{}\begin{matrix}MgCl_2:0,2\left(mol\right)\\AlCl_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> Khối lượng hôn hợp muối thu được khi cô cạn dung dịch sau pứ
d) \(m_{ddsau}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\\ =10,2+500-1=509,2\left(g\right)\)
=> nồng độ % các chất có trong dd sau phản ứng
a, Ta có nMgCO3 = \(\dfrac{8,4}{84}\) = 0,1 ( mol )
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 → 0,1
b, => C%HCl = \(\dfrac{M_{chất-tan}}{M_{dung-dịch}}\) . 100
= \(\dfrac{0,2\times98}{146+8,4}\) . 100 \(\approx\) 12,7%
c, Ta có CO2 và H2O là khí và nước nên không có nồng độ phần trăm
=> C%MgCl2 = \(\dfrac{M_{chất-tan}}{M_{dung-dịch}}\) . 100
= \(\dfrac{0,1\times95}{146+8,4}\) .100 \(\approx\) 6,2 %
a, mgco3+ 2hcl=mgcl2+h2o+co2
b,nMgCO3=0,1
mHCl=3,65g
c%hcl=3,65*100/146=2,5%