Hỗn hợp D gồm FeCO 3 và FeS 2 . Cho D tác dụng với dung dịch HNO 3 63% (khối lượng ruieeng 1.44 g/ml), sau phản ứng thu được hỗn hợp khí E (màu nâu đỏ) và dung dịch F....

KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NHƯNG LIỀU 1 PHEN . a) Tự viết phương trình . b) Gọi x,y la số mol của FeCO \(_3\) ,FeS \(_2\) . \(M_E\) =1,425.32=45,6 mà \(M_{CO_2}\) = 44 (g / mol) < \(M_E\) \(\Rightarrow\) khi còn lại là NO \(_2\) . Ta có : \(n_{CO_2}\) = x Fe \(^{+2}\) = Fe \(^{+3}\) +1e x \(\rightarrow\) x FeS \(_2\) = Fe \(^{+3}\) +2S \(^{+6}\) +15e y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 15y N \(^{+5}\) +1e=N \(^{+4}\) Áp dụng định luật bảo toàn electron \(\Rightarrow\) \(n_{NO_2}\) = x+15y. \(\Rightarrow\) (44x+46(x+15y))/(x+x+15y)=45,6 (1) Trong dung dịch F có ion: Fe \(^{3+}\) ,SO \(_4\) \(^{2-}\) ,H \(^+\) ,NO3 \(^-\) . Cho Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với dung dịch F thì trong dung dịch sau pư chỉ chứa Ba(NO3) \(_2\) . \(\Rightarrow\) n \(_{BaSO_4}\) =2y (mol) Sơ đồ: Fe \(^{3+}\) \(\rightarrow\) Fe(OH) \(_3\) \(\rightarrow\) Fe \(_2\) O \(_3\) Ta có : tổng \(n_{Fe}\) =x+y. \(\Rightarrow\) Theo ĐLBT nguyên tố Fe => \(n_{Fe_2O_3}\) =0,5(x+y) (1) \(\Rightarrow\) 233.2y+160.0,5(x+y)=7,568 (2) Giải hệ pt 1,2 \(\Rightarrow\) x=0,04; y=0,008. \(\Rightarrow\) m \(_{FeCO_3}\) =4,64g \(m_{FeS_2}\) = 0,96g. c/ n \(_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\) =2/375 (mol) =>nFe(NO \(_3\) ) \(_3\) =16/375 (mol) nNO2=0,04+15.0,008=0,16. (mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có : => \(n_{HNO_3}\) \(_{ }\) phản ứng với hỗn hợp là 0,16+ \(\dfrac{16,3}{375}\) =0,288 (mol). n \(_{Ba^{2+}}\) = n \(_{BaSO_4}\) =0,016 (mol) . => \(n_{Ba\left(OH\right)_2}\) phản ứng với HNO \(_3\) dư = 0,108-0,016=0,092 (mol) => \(n_{HNO_3}\) (dư) =0,092.2=0,184(mol). Vậy \(n_{HNO_3}\) =0,288+0,184=0,472 mol =>V \(_{dd}\) =0,472.63/(0,63.1,44)=32,76 ml. Câu trả lời: KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NHƯNG LIỀU 1 PHEN . a) Tự viết phương trình . b) Gọi x,y la số mol của FeCO \(_3\) ,FeS \(_2\) . \(M_E\) =1,425.32=45,6 mà \(M_{CO_2}\) = 44 (g / mol) < \(M_E\) \(\Rightarrow\) khi còn lại là NO \(_2\) . Ta có : \(n_{CO_2}\) = x Fe \(^{+2}\) = Fe \(^{+3}\) +1e x \(\rightarrow\) x FeS \(_2\) = Fe \(^{+3}\) +2S \(^{+6}\) +15e y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 15y N \(^{+5}\) +1e=N \(^{+4}\) Áp dụng định luật bảo toàn electron \(\Rightarrow\) \(n_{NO_2}\) = x+15y. \(\Rightarrow\) (44x+46(x+15y))/(x+x+15y)=45,6 (1) Trong dung dịch F có ion: Fe \(^{3+}\) ,SO \(_4\) \(^{2-}\) ,H \(^+\) ,NO3 \(^-\) . Cho Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với dung dịch F thì trong dung dịch sau pư chỉ chứa Ba(NO3) \(_2\) . \(\Rightarrow\) n \(_{BaSO_4}\) =2y (mol) Sơ đồ: Fe \(^{3+}\) \(\rightarrow\) Fe(OH) \(_3\) \(\rightarrow\) Fe \(_2\) O \(_3\) Ta có : tổng \(n_{Fe}\) =x+y. \(\Rightarrow\) Theo ĐLBT nguyên tố Fe => \(n_{Fe_2O_3}\) =0,5(x+y) (1) \(\Rightarrow\) 233.2y+160.0,5(x+y)=7,568 (2) Giải hệ pt 1,2 \(\Rightarrow\) x=0,04; y=0,008. \(\Rightarrow\) m \(_{FeCO_3}\) =4,64g \(m_{FeS_2}\) = 0,96g. c/ n \(_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\) =2/375 (mol) =>nFe(NO \(_3\) ) \(_3\) =16/375 (mol) nNO2=0,04+15.0,008=0,16. (mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có : => \(n_{HNO_3}\) \(_{ }\) phản ứng với hỗn hợp là 0,16+ \(\dfrac{16,3}{375}\) =0,288 (mol). n \(_{Ba^{2+}}\) = n \(_{BaSO_4}\) =0,016 (mol) . => \(n_{Ba\left(OH\right)_2}\) phản ứng với HNO \(_3\) dư = 0,108-0,016=0,092 (mol) => \(n_{HNO_3}\) (dư) =0,092.2=0,184(mol). Vậy \(n_{HNO_3}\) =0,288+0,184=0,472 mol =>V \(_{dd}\) =0,472.63/(0,63.1,44)=32,76 ml.

Hỗn hợp D gồm FeCO3 và FeS2. Cho D tác dụng với dung dịch HNO3 63% (khối lượng ruiee...

Minh Hoàng Đào

25 tháng 5 2017

Hỗn hợp D gồm FeCO₃ và FeS₂. Cho D tác dụng với dung dịch HNO₃ 63% (khối lượng ruieeng 1.44 g/ml), sau phản ứng thu được hỗn hợp khí E (màu nâu đỏ) và dung dịch F. Dẫn E vào dung dịch NaOH dư thu được 15.56 gam muối (dạng khan). Để phản ứng vừa hết với cá châts trong dung dịch F cần dùng vừa đủ 540 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0.2M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được 7.568 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất trong D.

c) Tính thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng.

#Hóa học lớp 9

Như Khương Nguyễn

25 tháng 5 2017

KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NHƯNG LIỀU 1 PHEN .

a) Tự viết phương trình .

b) Gọi x,y la số mol của FeCO\(_3\),FeS\(_2\).
\(M_E\)=1,425.32=45,6 mà \(M_{CO_2}\)= 44 (g / mol) <\(M_E\)\(\Rightarrow\) khi còn lại là NO\(_2\).
Ta có :\(n_{CO_2}\)= x
Fe\(^{+2}\)= Fe\(^{+3}\)+1e
x \(\rightarrow\) x
FeS\(_2\)= Fe\(^{+3}\)+2S\(^{+6}\)+15e
y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 15y

N\(^{+5}\)+1e=N\(^{+4}\)

Áp dụng định luật bảo toàn electron \(\Rightarrow\) \(n_{NO_2}\)= x+15y.

\(\Rightarrow\)(44x+46(x+15y))/(x+x+15y)=45,6 (1)

Trong dung dịch F có ion: Fe\(^{3+}\),SO\(_4\)\(^{2-}\),H\(^+\),NO3\(^-\).
Cho Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với dung dịch F thì trong dung dịch sau pư chỉ chứa Ba(NO3)\(_2\).

\(\Rightarrow\)n\(_{BaSO_4}\)=2y (mol)
Sơ đồ: Fe\(^{3+}\)\(\rightarrow\)Fe(OH)\(_3\)\(\rightarrow\)Fe\(_2\)O\(_3\)
Ta có : tổng \(n_{Fe}\)=x+y.
\(\Rightarrow\) Theo ĐLBT nguyên tố Fe => \(n_{Fe_2O_3}\)=0,5(x+y) (1)

\(\Rightarrow\)233.2y+160.0,5(x+y)=7,568 (2)

Giải hệ pt 1,2 \(\Rightarrow\)x=0,04; y=0,008.

\(\Rightarrow\)m\(_{FeCO_3}\)=4,64g
\(m_{FeS_2}\)=0,96g.

c/
n\(_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=2/375 (mol)
=>nFe(NO\(_3\))\(_3\)=16/375 (mol)
nNO2=0,04+15.0,008=0,16. (mol)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có :
=> \(n_{HNO_3}\)\(_{ }\) phản ứng với hỗn hợp là 0,16+\(\dfrac{16,3}{375}\)=0,288 (mol).

n\(_{Ba^{2+}}\)= n\(_{BaSO_4}\)=0,016 (mol) .
=>\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\) phản ứng với HNO\(_3\) dư = 0,108-0,016=0,092 (mol)

=>\(n_{HNO_3}\) (dư) =0,092.2=0,184(mol).

Vậy \(n_{HNO_3}\)=0,288+0,184=0,472 mol

=>V\(_{dd}\)=0,472.63/(0,63.1,44)=32,76 ml.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP