K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
TP
Trúc Phạm
1 tháng 12 2016

Hòa tan 2.16g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc nhóm I ở hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 50ml dd X và 896 cm3 khí H2 (đkc)

a Xác định tên hai kim loại kiềm

b Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần để trung hòa 10ml dd X trên
#Hóa học lớp 10
2
HT
Hoàng Tuấn Đăng
1 tháng 12 2016

Đổi 896 cm3 = 0,896 lít

=> nH2 = 0,896 / 22,4 = 0,04 mol

Đặt công thức hóa học chung của 2 kim loại kiềm thổ là \(\overline{M}\)

PTHH: \(2\overline{M}+2H_2O\rightarrow2\overline{M}OH+H_2\)

0,08.........................................0,04

=> \(M_{\overline{M}}=\frac{2,16}{0,08}=27\left(\frac{g}{mol}\right)\)

=> Hai kim loại kiềm đó là Na và K

b/ Gọi số mol K, Na lần lượt là x, y (mol)

PTHH

2K + 2H2O ===> 2KOH + H2

x.............................................0,5x

2Na + 2H2O ===> 2NaOH + H2

y ................................................y

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}39x+23y=2,16\\0,5x+0,5y=0,04\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,02\\y=0,06\end{cases}\)

=> mNa = 0,06 x 23 = 1,38 gam

mK = 0,02 x 39 = 0,78 gam

=> %mNa = \(\frac{1,38}{2,16}.100\%=63,89\%\)

%mK = 100% - 63,89% = 36,11%

c/

Đúng(0)
KJ
kook Jung
3 tháng 12 2016

cm naoh=0,06/0,05=1,2M

cm koh=0,02/0,05=0,4M

nnaoh trong10ml=1,2*0,01=0,012mol

nkoh trong 10ml=0,4*0,01=0,004 mol

naoh+hcl->nacl+h2o

koh+hcl->kcl+h2o

nhcl=0,012+0,004=0,016 mol

mhcl=0,016*36,5=0,584g

mdd hcl=0,584*100/20=2,92g

chúc bạn học tốt nhé!!haha

Đúng(0)
TT
tu thi dung
26 tháng 6 2016

Cho 2,7g hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu được dung dịch Y và 2,84 g chất rắn Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng H2SO4 loãng dư thu được một muối duy nhất . Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là :
#Hóa học lớp 10
2
NT
Nguyễn Thị Anh
27 tháng 6 2016

 nFe = x mol, nCu = y mol. 
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), 
sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa 
một muối duy nhất. ==> chất rắn Z gồm Fe dư và Cu , khi cho qua H2SO4 loãng chất rắn giảm chính là Fe dư vì Cu ko phản ứng vs H2SO4 lãng mà dd sau đó lại chỉ chứa 1 muối. 
nFe(dư) = 0,28/56 = 0,005 mol. 
vì khi cho Fe vào Zn và dd CuSO4 Zn fản ứng hết thì mới tới Fe 
và 1mol Fe---> 1mol Cu mhh tăng 8g , 1mol Zn ---> 1mol Cu mhh giảm 1 gam. 
dùng tăng giảm khối lượng : (x - 0,005).8 - y = 0,14 (1) 
và tổng khối lượng hh ban đầu = 2,7 ==> 56x + 65y = 2,7(2) 
giải (1) và (2) ra x = 0,025 và y = 0,02. 
%Fe = 0,025.56/(0,025.56 + 0,02.64). 100 = 52,24%

Đúng(1)
VD
võ đại minh trí
27 tháng 7 2019

vì mZ >mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần

gọi x, y là mol của Zn và Fe

theo đề bài ta có:

65x +56y+0,28= 2,7 (1)

64(x+y)+0,28=2,84 (2)

từ (1),(2)=>x=0,02

y=0,02

%mFe = (56.0,02+0,28)/2,7=51,85%

Đúng(0)
HM
Ha My
17 tháng 2 2020

Câu 13. Cho dung dịch chứa 6,03gam hh gồm 2 muối NaX và NaY( X, Y là 2 ntố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 dư thu được 8,61gam kết tủa. Tính % khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu.
#Hóa học lớp 10
1
B
Buddy
17 tháng 2 2020

Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:

Có

Không có một halogen nào thỏa mãn.

Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

Đúng(0)
TA
Trần Anh Xuân
22 tháng 12 2020 - olm

cho 10.1 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IA, kế tiếp nhau tác dụng hết với 100g H2SO4 19.6% thu được 3.36 lít khí đktc và dung dịch A

a. xác định tên mỗi kim loại

b. tính C% của dung dịch A

c. cho 3.7 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được
#Hóa học lớp 10
1
MN
Minh Nguyen
31 tháng 1 2021

a) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi CTTB của hai kim loại là \(\overline{R}\)

PTHH : \(2\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}_2SO_4+H_2\uparrow\)   (1)

Theo pthh : \(n_{\overline{R}}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_{\overline{R}}=\frac{10,1}{0,3}\approx33,67\) (g/mol)

Mà hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp => \(\hept{\begin{cases}Natri:23\left(Na\right)\\Kali:39\left(K\right)\end{cases}}\)

b) \(tổng.n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot19,6}{100\cdot98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

PTHH : \(2Na+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2\)   (2)

             \(2K+H_2SO_4-->K_2SO_4+H_2\)        (3)

Đặt : \(\hept{\begin{cases}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow23x+39y=10,1\left(I\right)\)

Theo pt (2); (3) : \(tổng.n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K\)

\(\Rightarrow\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\left(II\right)\)

Theo (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}}\)

Theo pthh (2) : \(n_{Na_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)

                  (3) : \(n_{K_2SO_4}=\frac{1}{2}n_K=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL : \(m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddspu}+m_{H_2}\)

=> \(10,2+100=m_{ddspu}+2\cdot0,15\)

=> \(m_{ddspu}=109,9\left(g\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}C\%_{Na_2SO_4}=\frac{142\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx6,46\%\\C\%_{K_2SO_4}=\frac{174\cdot0,1}{109,9}\cdot100\%\approx15,83\%\\C\%_{H_2SO_4}=\frac{98\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx4,46\%\end{cases}}\)

c) ktr lại đề nhé. phần 3,7 (g) ra số liệu hơi lẻ :((

Đúng(0)
BD
bơ đi mà sống
3 tháng 8 2016

Cho 6,72 lít h2 X (O2 và Cl2) có tỉ khối so với H2 là 22.5 tác dụng vừa đủ với h2 Y( Al và Mg) thu được 23,7g h2 clorua và oxit của hai kim loại. Tính % về khối lượng các chất có trong X và Y
#Hóa học lớp 10
1
VT
Vũ Thị Thương
3 tháng 8 2016

gọi x là mol của O2 y là mol của Cl2 ta có hệ pt

pt 1 x+y=0,3 pt2 32x+71y=0,3*2*22,5 --> x=0,2, y=0,1 từ đó tíh khối lượng và % các chất trong X

Gọi mol của Al là a , mol của Mg là b bảo toàn e ta có pt1:3a+2b= nO2*4+nCl2*2 pt2: 27a+24b=(23,7-mh2X) giải tinh đc a và b 

mhỗn hợp X tính ở phần pt 2 chỗ phần đầu ý pn

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)
ND
Nguyễn Đức Duy
19 tháng 12 2019

cho mình hỏi số mol 0,3 lấy ở đâu ra ạ

mình không hỉu

 

Đúng(0)
DT
Dương Thi
9 tháng 7 2019

Cho dung dịch chứa 10g hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY( X,Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Zx > Zy) vào dung dịch AgNO3(dư) thu được 7,175g kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu
#Hóa học lớp 10
1
PN
Phương Nguyễn
22 tháng 8 2019
https://i.imgur.com/Z3LUBHh.jpg
Đúng(0)
KN
Kiên NT
18 tháng 3 2016

Cho 25,98 gam hỗn hợp X gồm NaBr và NaCl tác dụng với Cl2  dư thu được 19,305 gam muối. Tính % khối lượng các muối thuộc hỗn hợp X?
#Hóa học lớp 10
1
TT
Trần Thị Phương
18 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)
LH
Lê Hương Giang
15 tháng 3 2017

Cho dung dịch chứa 6,03g hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY ( X , Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên ở 2 chu kì liên tiếp trong 2 nhóm VIIA , số hiệu nguyên tử Zx ( Zy ) và dung dịch AgNO3 dư thu được 8,61 g kết tủa . % kim loại của NaX trong hỗn hợp ban đầu là.
#Hóa học lớp 10
1
NB
Nhók Bướq Bỉnh
17 tháng 3 2017

gọi NaM là muối trung bình của 2 muối NaX và NaY
ta có phưưong trình
NaM + AgNO3 => AgM + NaNO3
x...........................x
ta có (23 +M)x =6.03
và (108 + M)x=8,61
<=>23x +Mx =6.03
....108x +Mx=8.61
=> x=0.03
ta có NaM là : 6.03 /0.03 =201
NaM=201 => M =201-23 =178
ta thấy không có nguyên tố nào thoả mãn . chứng tỏ phải có 1 muối nguyên tố halogen tan trong nước ta thấy chỉ có NaF thoả mãn . vậy NaX là NaF còn NaY là NaCl vì Z(x)<Z(y)
n AgNO3= 8.61/143.5=0.06mol
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl
0.06<....................................
=> mNaCl=0.06*58.5=3.51
mNaF =6.03-3.51 =2.52
=>%nNaF =2.52/6.03*100=41.8%

Đúng(0)
LH
Lê Hương Giang
17 tháng 3 2017

haha cảm ơn e

Đúng(0)
DK
Đăng Khoa
18 tháng 12 2019

Cho 10g hh 3 kim loại kiềm liên tiếp nhau (Mx<My<Mz) vào nước thu được 11,2l H2 (đktc). Y là
#Hóa học lớp 10
1
BA
B.Thị Anh Thơ
19 tháng 12 2019

Gọi công thức chung của 3 kim loại là R, vì là kiêm loại kiềm nên R hóa trị I.

R + H2O\(\rightarrow\) ROH +\(\frac{1}{2}\)H2

Ta có: nH2=\(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol \(\rightarrow\) nR=2nH2=1mol

\(\rightarrow\)M R=\(\frac{10}{1}\)=10 đvC

\(\rightarrow\)7<10<23\(\rightarrow\) X phải là Li \(\rightarrow\) Y là Na \(\rightarrow\) Z là K

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP