Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCu= x mol; nAg= y mol
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + H2O (1)
2Ag + 2H2SO4→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O (2)
SO2(k) + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (4)
Theo PTPU (4), ta có: n↓= nBaSO4= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (3), ta có: nSO2= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (1) và (2), ta có: nSO2= nCu + 2nAg = x + 0,5y = 0,08 mol (5)
Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: mhỗn hợp= mCu + mAg = 64x + 108y = 11,2 (6)
Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08
→mCu= 0,04x64= 2,56 (g) →%mCu=2,56/11,2x100% = 22,86%
→%mAg= 100% - %mCu= 77,14%
Pt tác dụng H2SO4 loãng
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O (1)
Cu không tác dụng.
Cu + 2H2SO4đặc,n \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
nSO2= \(\frac{1,12}{22,4}\) = 0,05 mol
\(\rightarrow\) nCu= nSO2= 0,05 mol
% Cu = \(\frac{0,05x64}{10}.100\%\)= 32%
\(\rightarrow\) % CuO = 68%.
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
\(m_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+2H_2SO_4\rightarrow2MgSO_4+SO_2+H_2\)
________x________________________________x
PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+H_2\)
_______y_________________________________y
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{11,2}.100\%\simeq42,85\%\)
\(\Rightarrow\%Cu=100\%-42,85\%=57,15\%\)
Mỗi phần a,b mol Fe , Al
\(n_S=n_{FeSO4}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=2n_{Al2\left(SO4\right)3}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,5b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_S=3n_{Al2\left(SO4\right)3}=1,5b\left(mol\right)\)
\(\%m_S=23,5204\%\Rightarrow\frac{32\left(a+1,5b\right)}{152a+342b}=0,235204\)
\(\Leftrightarrow-3,751008a-32,439768b=0\left(1\right)\)
\(n_{Br2}=1,245\left(mol\right)\)
\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)
1,245___1,245________________________
Bảo toàn e: \(3a+3b=1,245.2=2,49\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\) Nghiệm âm
a, nSO2 = 0,315 mol
Cu +2 H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O
x \(\rightarrow2x\) \(\rightarrow\) x mol
2Al + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Al2SO4+ 3SO2 + H2O
y \(\rightarrow3y\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}\)y mol
ta có hệ pt ;
\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=11,19\\x+\dfrac{3}{2}y=0,315\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,13\end{matrix}\right.\)
mCu = 0,12 . 64 =7,68 g
% mCu= \(\dfrac{7,68}{11,19}.100\%=68,63\%\)
\(\Rightarrow m_{Al}=31,37\%\)
b, n H2SO4= 2x+ 3y= 2. 0,12 + 3.0,13=0,63 mol
\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,63.98=61,74g\)
C% h2so4 = \(\dfrac{61,74}{63}.100\%\) = 98%
c, nBr (đb)= 0,2 . 1,5=0,3 mol
SO2+ Br2+ 2H2O \(\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)
0,315 \(\rightarrow\) 0,315
0,3
0,015 \(\Rightarrow Br_{dư}\)
suy ra SO2 k đủ để làm mất màu dd brom