Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
m Fe sau phản ứng=28-0,1x56+0,1x64=28,8 g bạn vào giải thích giúp mình vs
tham khảo thử:
Hòa tan 20,8 (g) hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng một lượng vừa đủ 200 (ml) dung dịch axit HCL 1M 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? Dung dịch sau phản ứng có màu gì ?
2) Tính thành phần phần trăm theo khôi lượng của Cu có trong hỗn hợp X.
3) Cho thanh Fe mỏng nặng 28(g) vào dung dịch sau phản ứng trên . Tính khối lượng thanh Fe khi phản ứng kết thúc ( coi tất cả kim loại đêu bám vào thanh Fe)
Giải thích các bước giải:
1) CuO+2HCl->CuCl2+H2O
dd có màu xanh làm
2) nHCl=0,2x1=0,2 mol
=>nCuO=0,1 mol
mCu=20,8-0,1x80=12,8 g
%mCu=12,8/20,8x100%=61,54%
3) Fe+CuCl2->FeCl2+Cu
0,1 0,1 0,1
m Fe sau phản ứng=28-0,1x56+0,1x64=28,8 g
a) CuO+2HCl--->CuCl2+H2O
Sau phản ứng có xuất hiện chất rắn màu đỏ và dd màu xanh lơ
b) Ta có
n HCl=0,2.1=0,2(mol)
Theo pthh
n CuO=1/2n HCl=0,1(mol)
m CuO=0,1.80=8(g)
m Cu=20,8-8=12,8(g)
%m Cu=\(\frac{8}{20,8}.100\%=38,5\%\)
c) Fe+CuCl2--->FeCl2+Cu
n Fe=28/56=0,5(mol)
Theo n CuCl2=0,1(mol)
--->Fe dư
Theo pthh
n Fe=n CuCl2=0,1(mol)
n Fe dư=0,5-0,1=0,4(mol)
m Fe=0,4.56=22,4(g)
a. CuO+2HCl\(\rightarrow\)CuCl2+H2O
Cu không phản ứng HCl
Dung dịch sau phản ứng có màu xanh là màu của ion Cu2+
b. nHCl=0,2\(\rightarrow\)nCuO=0,1
\(\rightarrow\)mCuO=0,1.80=8g\(\rightarrow\)mCu=20,8-8=12,8g
\(\rightarrow\)%mCu=\(\frac{12,8}{20,8}\)=61,54%
c. nFe=0,5mol
Fe+CuCl2\(\rightarrow\)FeCl2+Cu
0,5____0,1
\(\rightarrow\)nFe phản ứng=nCuCl2 phản ứng=nCu tạo thành=0,1
\(\rightarrow\)Khối lượng thanh Fe sau phản ứng:
m=28-0,1.56+0,1.64=28,8g
Vì còn Cu nên chứng tỏ Fe+3 đã bị chuyển hết thành Fe+2 rồi.
gọi x là số mol Cu+2 và 2x là số mol Fe+2
Ta dùng phương pháp tăng giảm KL
64x + 56.2x - 24.3x = m tăng
m tăng = 4 + 0,05.24 ( một phần bị axit hòa tan ) suy ra x = 0,05
Vậy khối lượng Cu ban đầu là
1 + 0,05 .64 = 4,2 g
Số Mol axit bằng
3x.2 + 2.nH2 = 0,4 mol
a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 22 (1)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)