Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 11,9(1)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1; b = 0,2
$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$
$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{125}.100\% = 23,36\%$
Gọi số mol Al, Fe là a, b
\(m_{Cu}=m_B=6,4\left(g\right)\)
=> \(m_{Al}+m_{Fe}=17,4-6,4=11\left(g\right)\)
=> 27a + 56b = 11
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b----------------------->b
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a------------------------>1,5a
=> 1,5a + b = 0,4
=> a = 0,2; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a.
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x_____3x________________3/2x
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
y __ 2y _______________ y
Gọi số mol Al là x; số mol Zn là y
Theo pthh có tổng số mol H2 ở 2pt trên là: \(\frac{3}{2}x+y\)
Mà thể tích H2 là 8,96 \(\rightarrow n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\frac{3}{2}x+y=0,4\)
\(m_{Al}=27x\)
\(m_{Zn}=65y\)
Mà tổng KL 2 kim loại là 11,9 nên có pt: \(27x+65y=11,9\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{3}{2}x+y=0,4\\27x+65y=11,9\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
b/ Theo 2 PTHH trên, t\(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,8}{0,8}=1l\)
Câu 1:
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)
\(Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_2\)
\(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=30,4\\2x+3y=1,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=63,16\%\\\%m_{Fe}=36,84\%\end{matrix}\right.\)
BTNT Cl:
\(n_{AgCl}=2.n_{Cl2}=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=172,2\left(g\right)\)
Câu 2:
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Zn}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(2Al+6HCl2\rightarrow AlCl_3+3H_2\)
x______________x________3x/2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
y___________y_________y
\(m_{kl}=27x+65y=3,57\left(1\right)\)
\(m_{muoi}=133,5x+136y=12,09\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,06.27=1,62\left(g\right)\\m_{Zn}=0,03.65=1,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Al}=45,38\%\\\%_{Zn}=54,62\%\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn e: \(n_{H2}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow V=\frac{32}{12}=2,46\left(l\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=23,3\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{23,3}.100\approx27,897\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx72,103\%\)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x,y mol
=> ta có hpt {56x+65y=23,3
{x+y=8,96/22,4
<=>{x=0,3=>mFe=16,8g
{y=0,1=>mZn=6,5g
nHCl=2nH2=2.8,96/22,4=0,8 mol
=>mHCl=29,2g
%mFe=16,8/23,3.100=72,10300429%
=>%mZn=27,89699571%
Chúc bn học giỏi
\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,576}{22,4}=0,115\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}95a+133,5b=10,475\\a+1,5b=0,115\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,04.24}{0,04.24+0,05.27}.100\approx41,558\%\Rightarrow\%m_{Al}\approx58,442\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,115=0,23\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,23.36,5}{100}.100=8,395\%\)
Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.
a)Phương trình hóa học của phản ứng.
Zn + S -> ZnS Fe + S -> FeS
x mol x mol y mol y mol
ZnSO4 + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S
x mol x mol
FeSO4 + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
x mol y mol
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).
Vậy mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.
Phương trình của Al:
| 2Al+ | 6HCl | → | 2AlCl3 | + | 3H2 |
\(n_{AlCl_3}=0,26\) (mol)
=> \(V_{AlCl_3}=V_{HCl}=0,25\left(l\right)\)
=> \(C_{m_{AlCl_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,26}{0,25}=1,04M\)
tương tự như trên, \(C_{m_{FeCl_2}}=1,6M\)
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Zn}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x____3x ________________1,5x
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
y_____2y_______________y
Giải hệ PT
\(\left\{{}\begin{matrix}1,5z+y=0,4\\27x+65y=11,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a,
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Al}=\frac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,38\%\\\%_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{HCl}=0,2.3+0,1.2=0,8\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow20=\frac{0,8.36,5.100}{m_{dd}}\)
\(\Rightarrow m=146\left(g\right)\)