Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)
PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,6 0,6 0,6
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)
c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)
d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,6 0,6
\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)
a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)
b)Đổi 500ml = 0,5l
Số mol của H2SO4 là:
\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)
Tỉ lệ : 1 1 1 1 (mol)
Số mol : 0,6 0,6 0,6 0,6(mol)
Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:
\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)
c) Thể tích khí H2 thoát ra là:
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)
tỉ lệ :1 1 1 1 (mol)
số mol :0,6 0,6 0,6 0,6 (mol)
Khối lượng CuO điều chế được là:
\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)
sửa hộ chị 2 chỗ
\(m_{FeSO4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(C\%_{FeSO4}=\frac{15,2}{255,4}.100\%=5,95\%\)
Giải:
a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) Số mol của 2,8 g Fe:
\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)
Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05mol\)
Khối lượng \(FeSO_4\) thu được:
\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\)
a)PTHH:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b)Số mol của Fe:
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol
Khối lượng FeSO4 thu được:
\(m_{\text{ FeSO_4 }}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)
Vdd=500ml=0,5(l)
n (H2SO4)= CM* V dd = 1,2*0,5=0,6(mol)
pthh:
Fe + H2SO4-> FeSO4+H2
1mol...1mol,,,,,,1mol.....1mol
..........0,6mol->0,6mol->0,6mol
khối lượng sắt (II) sunfat là:
m = n *M = 0,6 * 152=91,2(g)
thể tích H2 thu được ở đktc là:
V = n* 22,4 =0,6*22,4 = 13,44(l)
Vd d HCl =500 ml =0,5(lít)
=> nH2SO4= CM.V=1,2.0,5=0,6(mol)
PT:
H2SO4 + Fe \(\underrightarrow{t^0}\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)
1..................1.........1............1 (mol)
0,6 -> 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)
=> mFeSO4=n.M=0,6. 152=91,2(g)
VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)
Chúc bạn học tốt ,nhớ tick cho mình nghen
Khối lượng mol của \(Fe2O3\) là :
\(M_{Fe_2}_{O_3}=56,2+16,3=160\left(g.mol\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{56.2}{100}.100\%=70\%\)
\(\%O=100\%-70\%=30\%\)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)
\(M_{FeSO_4}=56+32+4.16=152\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56}{152}.100\%\approx36,84\%\\ Chọn.B\)