Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
vậy phải kí hiệu là D mới đúng á bạn!
Bài làm
m(NaOh)= 8g => n(Naoh)= m/M= 8/40=0,2 mol
m(H2O)=32g; D(H2O)= 1g/ml; D( dd Naoh)=1,25g/ml
Giải
m(dd)= 8+32=40g
C%=8/32 x 100=25%
*( phần này là chắc chắn đúng)*
V(dd)=40l( vì 40g=40l)
Cm= n/V=0,2/40=0,005M
( phần này không chắc)
d này là khối lượng riêng hay là trọng lượng riêng vậy bạn?
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
(n_{CuSO_4}=dfrac{8}{160}=0,05left(mol ight))
(V_{CuSO_4}=dfrac{m_{CuSO_4}}{D_{CuSO_4}}=dfrac{8}{1,26}=dfrac{400}{63}left(ml ight))
(m_{H_2O}=1.100=100left(g ight))
(n_{H_2O}=dfrac{100}{18}=dfrac{50}{9}left(mol ight))
(C_M=dfrac{0,05+dfrac{50}{9}}{dfrac{400}{63}+100}simeq0,05M)
(C_{\%}=dfrac{8}{100}.100\%=8\%)
Chết làm sai chỗ CM rồi
Để sửa lại nha, các bác đừng vội ném đá
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Bài 3
NaOH+HCl---->NaCl+H2O
n HCl=0,1.0,028=0,0028(mol)
Theo pthh
n NaOH=n HCl=0,0028(mol)
CM NaOH=\(\frac{0,0028}{0,05}=0,056\left(M\right)\)
Bài 2
a)n dd H2SO4=4.4=16(mol)
m H2SO4=16.98=1568(g)
m dd H2SO4=\(\frac{1568.100}{98}=1600\left(g\right)\)
V H2SO4 98%=1600.1,84=2944(ml)=2,994l
b) Mk chưa hiểu đề lắm
PTHH: Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)
a) nMg = 3,6/24 = 0,15(mol)
Theo PT: nH2 = nMg = 0,15(mol)
=> V\(H_2\) = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
b) Theo PT: nHCl = 2nMg = 2.0,15 = 0,3 (mol)
=> VHCl = \(\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
c) Theo PT: n\(MgCl_2\) = nMg = 0,15 (mol)
CM = n/V
Bài 1: \(Zn\left(0,04\right)+2HCl\left(0,08\right)\rightarrow ZnCl_2\left(0,04\right)+H_2\left(0,04\right)\)
\(n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)
\(TheoPTHH:n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_1=2,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=2,92\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_2=\dfrac{2,92.100}{14,6}=20\left(g\right)\)
\(mddsau=2,6+20-0,04.2=22,52(g)\)
\(TheoPTHH:n_{ZnCl_2}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,04.136.100}{22,52}=24,26\%\)