Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
mFeS2=1,6 . \(\dfrac{60}{100}\) =0,96 tấn
Sơ đồ: FeS2--->2SO2--->2SO3--->2H2SO4
0,96 tấn 1,568 tấn
H=\(\dfrac{mtt}{mlt}\times100\%\) => mtt=H . mlt: 100% =90% .1,568:100%
=1,4112 tấn
Vậy từ 1,6 tấn quặng người ta điều chế đc 1,4112 tấn H2SO4
Bạn ơi. Cái mFes2 =0.6 tấn là thực tế. Mình phải tìm mFeS2 lí thuyết rồi mới nhân cho 100 chia 85 chứ? :"))
mFeS2 = 150.70/100 = 105 gam
Các quá trình phản ứng sản xuất H2SO4 từ FeS2
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
120-----------------------------------... 2.64
105-----------------------------------... 112
2SO2 + O2 -> 2SO3 (2)
64------------------> 80
112---------------> 140
SO3 + H2O -> H2SO4 (3)
80-------------------> 98
140--------------> 171,5
Vì H = 80% => mH2SO4 (thực tế) = 171,5.80/100 = 137,2 gam
ta co H%=80%=>n(FES2)fan ung la:80X0.875:100=0.7(mol)
bao toan nguyen to:FES2 =>2H2SO4 =>nH2SO4=2nFES2=2X0.7=1.4(mol)
vay khoj luong H2SO4=1.4X98 =137.2(g)
m\(_{FeS_2}\)=\(\dfrac{1,6.60}{100}=0,96\left(tấn\right)=960000\left(g\right)\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{960000}{120}=8000\left(mol\right)\)
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)
8000 16000(mol)
\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)
16000 16000(mol)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
16000 16000 (mol)
m\(H_2SO_4=16000.98=1560000\left(g\right)=1,56\left(tấn\right)\)
mình chỉ biết cách này thôi,chắc có lẽ còn các khác ngắn hơn,ai bt thì làm để mình học hỏi vs nha
mình nhầm nha bạn,kết quả là 1568000 g=1,568tấn.mình nhìn lộn