Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 6:
a) Ta có: m\(_{ct}\)= 50(g)
C%\(_{dddường}\)= 25%
=> m\(_{dd}\)=\(\frac{50.100\%}{25\%}\)= 200(g)
b) m\(_{nước}\)= 200-50 = 150(g)
Câu 7
Fe + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) FeSO\(_4\) + H\(_2\)
Mol: 0,25 : 0,25 \(\rightarrow\) 0,25: 0,25
Ta có: m\(_{Fe}\)= 22,4(g)
=> n\(_{Fe}\)= 0,4(mol)
Ta lại có: m\(_{H_2SO_4}\)= 24,5(g)
=> n\(_{H_2SO_4}\)=0,25(mol)
Ta có tỉ lệ:
n\(_{Fe}\)=0,4 > n\(_{H_2SO_4}\)=0,25
=> Fe phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết
a) m\(_{Fepứ}\)= 0,25.56= 14(g)
m\(_{Fedư}\)= 22,4- 14= 8,4(g)
b) V\(_{H_2}\)= 0,25.22,4= 5,6(g)
c) m\(_{FeSO_4}\)= 0,25.152= 38(g)
2.
a) 2Na + O2 -> 2NaO
b) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
c) HgO -> Hg + 1/2O2
d) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
e) Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl
Ta có: \(n_P=\frac{31}{31}=1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)
a) PTHH: 4P + 5O2 -to-> 2P2O5
Ta có: \(\frac{1}{4}>\frac{1}{5}\)
=> P dư, O2 hết nên tính theo \(n_{O_2}\)
Các chất còn lại sau phản ứng gồm: P dư và P2O5.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{P\left(phảnứng\right)}=\frac{4.1}{5}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(n_{P\left(dư\right)}=1-0,8=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{P_2O_5}=\frac{2.1}{5}=0,4\left(mol\right)\)
b) Khối lượng P dư:
\(m_{P\left(dư\right)}=0,2.31=6,2\left(g\right)\)
Khối lượng P2O5 tạo thành:
\(m_{P_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)
a) 4P+5O2=to=>2P2O5
b) \(n_P=\frac{31}{31}=1\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)
Theo PTHH: Vì: \(\frac{1}{4}>\frac{1}{5}\)=>P dư
\(n_{P\left(dư\right)}=1-\left(\frac{1.4}{5}\right)=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{P\left(dư\right)}=0,2.31=6,2\left(g\right)\)
\(n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}.n_{O_2}=\frac{2}{5}.1=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{P_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)
Câu 1: Hoàn thành các phản ứng hoá học và cho biết trong các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào đã học.
1/ S + O2 - - - > SO2(phản ứng hóa hợp)
3/ CaO + CO2- - - > CaCO3(phản ứng hóa hợp)
5/ CaCO3 - - - > CaO + CO2(phản ứng phân hủy
7/ Fe2O3+ 3CO - - - > 2Fe + 3CO2 (phản ứng trao đổi)
2/ Fe + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu(phản ứng trao đổi)
4/ 2KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2(phản ứng phân hủy)
6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O(phản ứng trao đổi)
8/ 4P + 5O2 - - - > 2P2O5(phản ứng hóa hợp)
Câu 2: Hoàn thành các PTPƯ hoá học của những phản ứng giữa các chất sau:
a/ 2Mg + O2 - - - >2MgO
b/ 2Na + 2H2O - - - >2NaOH+H2
c/ P2O5 + 3H2O - - - >2H3PO4
d/ 2H2O - - - >2H2 +O2
đ/2 KClO3 - - - >2KCl + 3O2
e/ Fe + CuSO4 - - - > Cu+ FeSO4
Câu 3: Viết phương trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào?
a/ 4Na+O2----->2Na2O
Na2O +H2O---->2NaOH
b/ 4P +5O2--->P2O5
P2O5+3H2O---->2H3PO4
Câu 4:
4P+5O2--->2P2O5
n P=6,2/31=0,2(mol)
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
0,2/4<0,3/5
--->O2 dư.Tính theo P
Theo pthh
n P2O5=1/2n P=0,1(mol)
m P2O5=0,1.142=14,2(g)
Câu 5:
a) Fe2O3+3H2----->2Fe+3H2O
n Fe=12/160=0,075(mol)
Theo pthh
n H2=3n Fe2O3=0,225(mol)
V H2=0,225.22,4=5,04(l)
b)n Fe=2n Fe2O3=0,15(mol)
m Fe=0,15.56=8,4(g)
Câu 6.
a) Zn+H2SO4---->ZnSO4+H2
n Zn=19,5/6=0,3(mol)
Theo pthh
n ZnSO4=n Zn=0,3(mol)
m ZnSO4=0,3.161=48,3(g)
b) n H2=n Zn=0,3(mol)
V H2=0,3.22,4=6,72(l)
c)CuO+H2---->Cu+H2O
n CuO=16/80=0,2(mol)
n H2=0,3(mol)
--->H2 duư
n H2=n CuO=0,2(mol)
n H2 du2=0,3-0,2=0,1(mol)
m H2 dư=0,1.2=0,2(g)
Câu 7:
n Fe=16,8/56=0,3(mol)
3Fe+2O2---->Fe3O4
0,3---0,2(mol)
2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O2
0,4<------------------------------------0,2(mol)
m KMnO4=0,4.158=63,2(g)
Câu 8:
a) n Fe3O4=2,32/232=0,01(mol)
3Fe+2O2--->Fe3O4
0,03<--0,02-----0,01(mol)
m Fe=0,03.56=1,68(g)
m O2=0,02.32=0,64(g)
b)2KMnO4------>K2MnO4+MnO2+O2
0,02<--------------------------------------0,01(mol)
m KMnO4=0,02.158=3,16(g)
Câu 9:
a) m Zn+m HCl=m ZnCl2+m H2
b Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m H2=m Zn+m HCl-m ZnCl2
=6,5+7,3-13,6=0,2(g)
Câu 10 :
Fe+S----->FeS
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
m S=m FeS-m Fe=44-28=16(g)
m S lấy dư=20-16=4(g
Sau vụ phốt của anh Hùng Nguyễn mình ko có hứng với box hóa đâu, nhưng thôi kệ hôm nay quẩy chút để "kiếm GP" mới được! Tất nhiên giúp you vẫn là lí do chính, GP là cái được thêm sau đó thôi!:D
Phương trình chứ: Magie + Oxi \(\rightarrow^{t^o}\) Magieoxit.
a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức về khối lượng như sau:
\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)
b) Từ câu a ta có: \(9+m_{O_2}=15\Rightarrow O_2=15-9=6\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của khí Oxi đã phản ứng là 6(g)
1. 2 C3H6 + 9 O2 ---to---> 6 CO2 + 6 H2O
2. 2ZnS + 3O2--to---> 2ZnO + 2SO2
3. Fe2O3 + 2CO ----> 2Fe + 2CO2
4. C2H6O + 3O2 --to--> 2CO2 + 3H2O
5. 4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
6. 2Fe + 6H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
nH2= \(\frac{12}{2}\)= 6 mol
nFe2O3= \(\frac{480}{160}\)= 3 mol
PTHH:
Fe2O3+ 3H2→ 2Fe+ 3H2O
2_____6 ____ 4
mFe2O3 dư= (3-2).160= 160 g
mFe= 4.56=224 g
PTHH:
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O
mFeCl3= 1.162,5.98%=159,25 g
nZnS = 48.5/97 = 0.5 mol
ZnS + 3/2O2 -to-> ZnO + SO2
0.5____0.75______0.5___0.5
VSO2 = 0.5*22.4 = 11.2 (l)
mZnO = 0.5*81=40.5 g
nP = 7.44/31=0.24 mol
4P + 5O2 -to-> 2P2O5
Bđ: 0.24__0.75
Pư: 0.24__0.3_______0.12
Kt: 0_____0.45______0.12
mO2 dư = 0.45*32 = 14.4 g
mP2O5 = 0.12*142=17.04g
a, ZnS + O2 ➝ZnO +SO2
0,5 ➝0.5 + 0,5
b, Số mol của ZnS là
nZnS = \(\frac{48,5}{97}\)= 0,5 ( mol)
Theo phương trình hóa học ta có :
1 mol ZnS sẽ tạo ra 1 mol SO2
⇒0.5 mol ZnS sẽ tạo ra 0,5 mol SO2
Thể tích của SO2 là :
VSO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)
c.
Theo phương trình hóa học ta có
1 mol ZnS sẽ tạo ra 1 mol ZnO
⇒0.5 mol ZnS sẽ tạo ra 0,5 mol ZnO
Khối lượng của ZnO là :
mZnO = 0,5 . 97 = 48,5 ( g)
d,Mk ko biết làm xin lỗi nha