Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nO2=0,2 mol
a)b)3Fe+2O2=>Fe3O4
0,2 mol=>0,1 mol
=>mFe3O4=23,2gam
c)nFe=20/56=5/14 mol
GS Hiệu suất=100%=>lập tỉ lệ giữa số mol từng chất và hệ số pthh O2 hết và Fe dư
=>nFe pứ=0,3 mol=>nFe dư=2/35 mol=>mFe dư=3,2gam
a) PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4
b) nO2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nFe3O4 = \(\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)
=>Khối lượng Fe3O4 tạo thành: mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (gam)
c) nFe = \(\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol theo phương trình
=> Fe dư, oxi hết
=> nFe (phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
=> nFe(dư) = \(\frac{5}{14}-0,15=\frac{29}{140}\left(mol\right)\)
=> mFe(dư) = \(\frac{29}{140}.56=11,6\left(gam\right)\)
nFe=5,6/56=0,1(mol)
pt: Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O
0,05____________0,1
mFe2O3=0,05.160=8(g)
b) nO2=2,24/22,4=0,1(mol)
3Fe+2O2--->Fe3O4
3____2
0,1___0,1
Ta có: 0,1/3<0,1/2
=>O2 dư
Theo pt: nFe3O4=1/3nFe=1/3.0,1=0,033(mol)
=>mFe3O4=0,033.232=7,656(g)
Câu 2: nFe3O4=69,6/232=0,3(mol)
pt: Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O
0,3________1,2____0,9
VH2=1,2.22,4=26,88(l)
mH2=1,2.2=2,4(g)
mFe=0,9.56=50,4(g)
a) Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O
n Fe=79/56=1,4(mol)
Theo pthh
n Fe2O3=1/2n Fe=0,7(mol)
m Fe2O3=0,7.160=112(g)
b) n H2O=3/2n Fe=0,933(mol)
m H2O=0,933.18=16,794(g)
c) n H2=3/2n Fe=0,933(mol)
V H2=0,933.22,4=20,8992(l)
a)
\(n_{Fe}=\frac{79}{56}\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
79/112_237/112 __79/56__237/112
\(m_{Fe2O3}=\frac{160.79}{112}=112,86\left(g\right)\)
b)
\(m_{H2O}=\frac{237}{112.18}=38,09\left(g\right)\)
c)
\(\rightarrow V_{H2}=\frac{237}{112}.22,4=47,4\left(l\right)\)
Bài 2:
PTHH: 2H2 + O2 -to->2H2O
Ta có: \(n_{H_2}=2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=1\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{2}{2}=\dfrac{1}{1}\)
=> Không có chất nào dư.
a) \(Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{12}{2}=6\left(mol\right)\)
Vì: \(\frac{3}{1}>\frac{6}{3}\)=> Fe2O3 dư, H2 hết
b) \(n_{Fe}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.6=4mol\)
\(m_{Fe}=4.56=224\left(g\right)\)
c) \(n_{Fe_2O_3}\) để phản ứng hết: 6.1:3=2mol
\(n_{Fe_2O_3}dư:3-2=1mol\)
\(m_{Fe_2O_3}dư:1.56=56g\)
d) \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{56}{160}=0,35mol\)
\(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,35=0,7mol\)
\(m_{FeCl_3}\) thu được trên lí thuyết: \(0,7.162,5=113,75g\)
\(m_{FeCl_3}\) thu được trên thực tế:
\(113,75.98:100=111,475g\)
Mình làm câu này thôi nha, câu d không hiểu cho lắm.
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
\(n_{H_2}=\frac{12}{2}=6\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\frac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{6}{3}=2< \frac{3}{1}=3\)
=> H2 hết, Fe2O3 dư nên tính theo \(n_{H_2}\)
Fe2O3+3H2-to->2Fe+3H2O
0,05-------0,15-----------0,1 mol
nFe=5,6\56=0,1 mol
=>mFe2O3=0,05.160=8g
=>VH2=0,15.22,4=3,36l
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 =(nhiệt)=> 2Fe + 3H2O
nFe = \(\frac{42}{56}=0,75\left(mol\right)\)
=> nFe2O3 = \(\frac{0,75}{2}=0,375\left(mol\right)\)
=> mFe2O3(phản ứng) = 0,375 x 160 = 60 (gam)
b) Theo phương trình, nH2O = \(\frac{0,75\times3}{2}=1,125\left(mol\right)\)
=> nH2O(tạo thành) = 1,125 x 18 = 20,25 (gam)
a)Fe2O3+3H2=>3H2O+2Fe
nFe=42/56=0,75 mol
Từ pthh=>nFe2O3=0,375 mol=>mFe2O3=0,375.160=60gam
b)nH2O=1,125 mol=>mH2O=1,125.18=20,25gam
3H2+Fe2O3----->3H2O+2Fe
Ta có
n Fe=11,2/56=0,2(mol)
Theo pthh
n Fe2O3=1/2n Fe=0,1(mol)
m Fe2O3=0,1.160=16(g)
n H2=3/2n Fe=0,15(mol)
V H2=0,15.22,4=3,36(l)
a) Fe2O3 + 3CO \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2 (1)
x 3x 2x
Fe3O4 + 4CO \(\rightarrow\) 3Fe + 4CO2 (2)
y 4y 3y
b) Số mol khí CO = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Gọi x, y tương ứng là số mol của hai oxi nói trên. Ta có:
160x + 232y = 27,6 và 3x + 4y = 0,5. Giải hệ thu được x = 0,1 và y = 0,05 mol.
%Fe2O3 = 160.0,1.100/27,6 = 57,97%; %Fe3O4 = 100 - 57,97 = 42,03 %.
c) Khối lượng Fe ở p.ư (1) = 56.2.0,1 = 11,2 g; ở p.ư (2) = 56.3.0,05 = 8,4 g.
a, PT: 4H2 + Fe3O4 --to--> 3Fe + 4H2O
b, Số mol của H2 là:
n= \(\frac{V}{22,4}\)=\(\frac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol )
Số mol của sắt từ là:
n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{46,4}{232}\)= 0,2 (mol )
Ta có: nH2 : nFe3O4 = \(\frac{0,6}{4}\): \(\frac{0,2}{1}\)= 0,15<0,2
Vậy Fe3O4 dư, H2 hết
Số mol sắt từ dư là:
0,2 - 0,15 = 0,05(mol)
Khối lượng sắt từ dư là:
m= n. M= 0,05. 232= 11,6(g)
c, Ở đề bài trên làm gì có Fe2O3
d, Theo PT, ta có: nFe = \(\frac{3}{4}\)nH2 = \(\frac{3}{4}\)0,6= 0,45(mol )
Khối lượng sắt tạo thành là:
m= n. M= 0,45. 56= 25,2(g)