Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
À, bài này đơn giản thôi...
B1: Xử lý các giá thiết trước, nHCl = \(\frac{8,2125}{36,5}\)=0,225 mol ,
nFe = \(\frac{4,2}{56}\)= 0,075 mol
B2: Vì Fe có nhiều hóa trị ( II, III) nên các chất sản phẩm sau phản ứng sẽ khác nhau, cho nên lập phương trình tổng quát thì đừng viết nhầm, phương trình tổng quát áp dụng cho mọi hóa trị Fe là( Gọi FexOy là CTTH của oxit sắt cần tìm)
FexOy + 2y HCl \(\Rightarrow\) xFeCl2y/x + y H2O
FexOy + y H2 \(\Rightarrow\) xFe + yH2O
Để làm được phương trình trên, bạn cần phải xem bài đó như là bài cân bằng phương trình hóa học,còn về việc viết phương trình thì bạn cần suy ra từ phương trình đã biết
Ở phương trình 2, ta suy ra : nFexOy= \(\frac{0,075}{x}\)
Ở phương trình, ta suy ra : \(\frac{ 1}{\frac{0,075}{x}}\)= \(\frac{2y}{0,225}\)
\(\Rightarrow\) Giải phương trình một hồi, ta được : \(\frac{x}{y}\)=\(\frac{2}{3}\)
Vậy thì suy ra, ôxit sắt chúng ta cần tìm là Fe2O3
Lời giải trên, cái "ở phương trình" thì bạn xem số 1 đằng sau nha, thật ra bạn có thể tự hiểu nhưng mình nói vậy để đề phòng :v
FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O
nHCl=0.225(mol)
->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y
FexOy+yH2->xFe+yH2O
nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x
Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau
->số mol oxit sắt cũng bằng nhau
->0.225/2y=0.07/5x
->0.225x=2y*0.075
0.225x=0.15y
->x/y=0.15:0.225=2/3
->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3
Đáp án:
Fe2O3Fe2O3
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của oxit sắt là FexOyFexOy
Ta có PTHH: FexOy+yCOto→xFe+yCO2FexOy+yCO→toxFe+yCO2
Vì sau phản ứng chỉ thu đc 1 chất rắn nên khối lượng chất rắn là khối lượng của Fe
Số mol Fe có trong oxit là: nFe=22,456=0,4 (mol)nFe=22,456=0,4 (mol)
Khối lượng oxi có trong oxit là :
mO/X=32−22,4=9,6 (g)→nO/X=dfrac9,616=0,6 (mol)mO/X=32−22,4=9,6 (g)→nO/X=dfrac9,616=0,6 (mol)
Khi đó xy=0,4
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}:\dfrac{49,28}{22,4}=2,2\left(mol\right)\)
Gọi x,y là số mol của\(KClO_3,KMnO_4\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
2....................................3(mol)
x....................................1,5(mol)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
2..............................................................1(mol)
y.............................................................0,5y(mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=273,4\\1,5x+0,5y=2,2\end{matrix}\right.\)
=> x=1,2
=>y=0,8
\(m_{KClO_3}:122,5.1,2=147\left(g\right)\)
\(m_{KMnO_4}:158.0,8=126,4\left(g\right)\)
% Khối lượng \(KClO_3\) trong hh :
\(\dfrac{147}{147+126,4}.100\%=53,8\%\)
% Khối lượng \(KMnO_4\) trong hh
100%-53,8%=46,2%
1.\(\dfrac{m_{Al}}{m_O}=\dfrac{9}{8}\)
\(Al_xO_y\)
\(x:y=\dfrac{9}{27}:\dfrac{8}{16}=\dfrac{1}{3}:\dfrac{1}{2}=2:3\)
Vậy CTHH là \(Al_2O_3\)
2.\(\rightarrow\%S=100-60=40\%\)
\(S_xO_y\)
\(x:y=\dfrac{40}{32}:\dfrac{60}{16}=1,25:3,75=1:3\)
Vậy CTHH là \(SO_3\)
3.
a.b.
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2 < 0,4 ( mol )
0,2 0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
Chất dư là H2SO4
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6g\)
c.Nồng độ gì bạn nhỉ?
1)Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
n Fe ( 1 phần ) = n H2 = 0,2 mol
=> m Fe = 0,2 * 56 = 11,2 g
_ Phần 2: Chỉ Fe2O3 bị khử
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (2)
m Fe ( do Fe2O3 sinh ra ) = 33,6 - 11,2 = 22,4g
n Fe = 22,4/56 = 0,4 mol
(2) => n Fe2O3 = 0,2 mol
=> m Fe2O3 = 0,2 * 160 = 32g
% m Fe = 11,2 / (32+11,2) *100% = 25,93%
% m Fe2O3 = 100% - 25,93% = 74,07%