Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lời giải.
Lấy từ mỗi lọ một mẫu hóa chất (gọi là mẫu thử) để làm thí nghiệm nhận biết.
Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:
- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).
- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 (nhóm 2).
Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.
Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH
Quỳ tím hóa xanh Ba(OH)2 và NaOH
Cho 2 dung dịch hóa xanh thử vào từng lọ còn lại . làm kết tủa trắng là Na2SO4 và BaSO4
Còn lại là NaCl
Dùng quỳ tím phân biệt các lọ đựng dung dịch axit , muối và dung dịch bazơ.
Nhóm 1: KOH , Ba(OH)2 làm quỳ tím hoá xanh
Nhóm 2: HCl , H2SO4 làm quỳ tím hoá đỏ
Nhóm 3: K2SO4 , KCl k làm quỳ tím chuyển màu
- Cho dung dịch axit H2SO4 vào các lọ ở nhóm 1 thấy có 1 lọ xuất hiện chất kết tủa => Lọ đó chứa Ba(OH)2...Lọ còn lại chứa KOH...
- Cho Crôm vào nhóm 2, lọ nào có xuất hiện chất kết tủa thì lọ đó có chứa HCl ...Lọ còn lại chứa dung dịch H2SO4...
- Cho tiếp Crôm vào nhóm 3 .. làm tương tự thì nhận ra 2 chất KCl và K2SO4
- *** Good Luck ***
bài 1:
- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dd trên vào mẫu giấy quỳ tím
+ quỳ tím chuyển sang xanh : Ba(OH)2 , NaOH (I)
+ Không có hiện tượng gì : NaCl , Na2SO4 (II)
- Trích từng chất dd ở nhóm I vào nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2 và Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
- Hai dd còn lại là NaCl(không làm quỳ tím đổi màu)
Và NaOH ( quỳ làm tím hóa xanh )
- Trích lần lượt các chất ra ống thử
- Cho dung dịch AgNO3 vào từng mẫu thử mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl và NaCl
HCl + AgNO3 \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + HNO3
NaCl + AgNO3 \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + NaNO3
- Sau đó ta chia bốn dung dịch đó làm hai nhóm
+ Nhóm 1 : HCl ; NaCl
+ Nhóm 2 : H2SO4 ; Na2SO4
- Sau đó cho quỳ tím vào hai nhóm
+ Ở nhóm 1 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl còn lại là NaCl
+ Ở nhóm 2 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 còn lại là Na2SO4
Cho 5,8Mg(OH)2,tác dụng với dung dịch H2sO4 một lượng vừa và đủ.tính khối lượng muối thu được
Tính Mg=24,S=32,O=16,H=1
Câu 2. (3.0 điểm)
Trích mẫu thử, đánh số thứ tự và tiến hành thí nghiệm.
Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát hiện tượng.
Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1↑ => HCl
Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1↓ => NaOH
Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2↓ => Ba(OH)2
Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2↓ và 1↑ => K2CO3
Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 3↓ => MgSO4
Các PTHH:
2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O
2NaOH + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2
Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH
Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 + BaSO4
K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4
cho chất p.p vào thì
chuyển sang màu hồng là;HCl, H2SO4
màu xanh: BaCl2,NaOH, Ba2SO4
ta kẻ bảng cho hai nhóm trên lần lượt tác dụng với nhau là ra
Câu 1 a) -Trích mỗi mẫu 1 ít, đánh số thứ tự
- Cho quỳ tím tác dụng vào các mẫu thử:
+ Hóa đỏ: HCl
+ Hóa xanh: KOH
+ không đổi màu quỳ tím: BaCl2, K2SO4 (I)
Cho (I) tác dụng với dung dịch AgNO3
+ xảy ra kết tủa trắng thì chất đó là BaCl2
pt: BaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ba(NO3)2
+ không phản ứng : K2SO4
a, - Trích mẫu thử và đánh dấu.
- Dùng quỳ tím
\(\rightarrow\) dd HCl vì quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
\(\rightarrow\) dd KOH vì làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.
- Dùng dd Ba\(\left(OH\right)_2\)
\(\rightarrow\) dd K2SO4 vì xuất hiện kết tủa trắng.
pt - Ba(OH)2 + K2SO4 ----> BaSO4\(\downarrow\) + 2KOH
- Dùng dd AgNO3
Biết được dd BaCl2 vì xuất hiện kết tủa trắng.
pt - BaCl2 + 2AgNO3 ----> Ba(NO3)2 + 2AgCl\(\downarrow\)
b. - Trích mẫu thử và đánh dấu.
- Dùng dd HCl => Na2CO3 vì có khí bay ra
pt - Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2\(\uparrow\)
- Dùng dd Ba(OH)2 => Na2SO4 vì có kết tủa trắng xuất hiện.
pt - Ba(OH)2 + Na2SO4 ----> BaSO4\(\downarrow\) + 2NaOH
- Dùng dd AgNO3 => NaCl
pt - NaCl + AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl\(\downarrow\)
- Dùng dd H2SO4 => Ba(NO3)2 vì có kết tủa trắng xuất hiện.
pt - Ba(NO3)2 + H2SO4 ----> BaSO4\(\downarrow\) + 2HNO3
1.
Trích các mẫu thử
Cho Fe vào các mẫu thử nhận ra:
+HCl có khí bay lên
+Còn lại ko có hiện tượng
Cho HCl vào 3 chất còn lại nhận ra:
+Na2CO3 có khí bay lên
+Còn lại ko PƯ
Cho Na2CO3 vào 2 chất còn lại nận ra:
+Ba(NO3)2 kết tủa
+Na2SO4 ko PƯ
2.
Trích các mẫu thử
Cho các mẫu thử tác dụng với nhau kết quả có ở bảng sau:
| Na2CO3 | HCl | BaCl2 | |
| Na2Co3 | - | \(\uparrow\) | \(\downarrow\) |
| HCl | \(\uparrow\) | - | - |
| BaCl2 | \(\downarrow\) | - | - |
1 kết tủa 1 khí là Na2CO3
1 kết tủa là baCl2
1 khí là HCl
* Dùng quỳ tím:
- Quỳ tím hóa đỏ: HCl và H2SO4 (1)
- Quỳ tím không đổi màu: NaCl và K2SO4 (2)
* Đổ dd BaCl2 vào từng nhóm:
- Đối với nhóm 1:
+) Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4
PTHH: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)
+) Không hiện tượng: HCl
- Đối với nhóm 2:
+) Xuất hiện kết tủa trắng: K2SO4
PTHH: \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_4\downarrow\)
+) Không hiện tượng: NaCl