Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lời giải.
Lấy từ mỗi lọ một mẫu hóa chất (gọi là mẫu thử) để làm thí nghiệm nhận biết.
Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:
- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).
- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 (nhóm 2).
Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.
Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH
Quỳ tím hóa xanh Ba(OH)2 và NaOH
Cho 2 dung dịch hóa xanh thử vào từng lọ còn lại . làm kết tủa trắng là Na2SO4 và BaSO4
Còn lại là NaCl
bài 1:
- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dd trên vào mẫu giấy quỳ tím
+ quỳ tím chuyển sang xanh : Ba(OH)2 , NaOH (I)
+ Không có hiện tượng gì : NaCl , Na2SO4 (II)
- Trích từng chất dd ở nhóm I vào nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2 và Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
- Hai dd còn lại là NaCl(không làm quỳ tím đổi màu)
Và NaOH ( quỳ làm tím hóa xanh )
Điều chế dung dịch BaCl2: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, cho tiếp quỳ tím vào, quỳ tím hoá xanh. Cho từ từ dung dịch HCl vào đến khi quỳ chuyển sang màu tím thì dừng lại, ta điều chế được dd BaCl2
Ptpư: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
- Lấy một lượng nhỏ từng dung dịch X, Y, Z cho vào từng ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự
+ Cho dd BaCl2 vào từng ống nghiệm đến dư, các ống nghiệm đều tạo kết tủa trắng: Kết tủa từ X chứa BaCO3; từ Y chứa BaSO4; từ Z chứa hỗn hợp BaCO3 và BaSO4.
Ptpư: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
+ Cho dung dịch HCl tới dư vào từng ống nghiệm chứa các kết tủa: Nếu kết tủa nào tan hết thì ban đầu là dd X, nếu kết tủa tan một phần thì đó là dd Z, còn lại là dd Y
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
tham khảo đi
4.
Quỳ tím:-NaCl: quỳ tím không đổi màu
-hcl: quỳ tím hóa đỏ
-Ba(Oh)2: quỳ tím hóa xanh
-Na2CO3: quỳ tím không đổi màu
Dùng AgNO3 để tìm dd chứa NaCl và Na2CO3 nhờ kết tủa trắng.
-Kết tủa trắng: AgCl =>NaCl
pthh: NaCl+ AgNO3 -> AgCl +NaNO3
- ko có hiện tượng gì => Na2CO3
bạn nào giúp mik giải những bài nay nhé
thank bạn!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1
Cho quỳ tím vào 4 dung dịch
- Quỳ tím hóa đỏ là HCl
-Quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2
-Quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na2SO4
Cho Ba(OH)2 vào 2 dd không làm đổi màu quỳ tím
-Có kết tủa trắng là Na2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4\(\rightarrow\)BaSO4+2NaOH
- Không có phản ứng là NaCl
- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự
- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử trên
+ Mẫu thử làm quỳ tím màu đỏ là HCl
+ Mẫu thử làm quỳ tím màu xanh là Ba(OH)2
- Còn lại là NaCl và Na2SO4
- Cho dung dịch Ba(OH)2 vào 2 mẫu còn lại:
+ Mẫu cho kết tủa trắng là Na2SO4
PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 ----> BaSO4\(\downarrow\) + 2NaOH
+ Mẫu không có hiện tượng là NaCl
Cho Quỳ tím vào từng lọ
+ Hóa đỏ : HCl
+ Hóa xanh : Ba(OH)2
+ Không đổi màu : Na2SO4, NaCl
Cho Ba(OH)2 vào từng lọ, có kết tủa là Na2SO4, còn lại là NaCl
a) - Thử với lượng nhỏ mỗi chất.
- Cho vào mỗi ống nghiệm chứa một chất 2-3 giọt nước, lắc nhẹ. Sau đó dùng quỳ tím thử:
+) Qùy tím không đổi màu => dd NaCl => Nhận biết chất rắn ban đầu là NaCl.
+) Qùy tím hóa xanh => 2 dd của 2 chất còn lại.
- Cho vào 2 dd chưa có 2 chất chưa nhận biết được vài giọt dd H2SO4 , quan sát:
+) Có kết tủa trắng => Đó là BaSO4 => dd ban đầu là dd Ba(OH)2 => Chất rắn ban đầu là Ba(OH)2
+) Không có kết tủa trắng => dd ban đầu là dd NaOH => Chất rắn là NaOH.
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4(trắng) + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
b) 3 chất rắn Cu(OH)2;Ba(OH)2;Na2CO3
------------
- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.
- Cho nước vào từng mẫu thử, quan sát:
+) Mẫu thử không tan => Ban đầu là Cu(OH)2
+) Mẫu thử tan hết, tạo thành dd => 2 chất còn lại
- Cho vài giọt dd H2SO4 vào 2 dd chưa nhận biết dc, quan sát:
+) Có kết tủa trắng => Đó là BaSO4 => dd ban đầu là dd Ba(OH)2 => Chất rắn ban đầu Ba(OH)2
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (trắng) + 2 H2O
+) Có khí không màu bay ra => Đó là khí CO2 => dd trc đó là dd Na2CO3 => Chất rắn ban đầu là Na2CO3
PTHH: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
cho chất p.p vào thì
chuyển sang màu hồng là;HCl, H2SO4
màu xanh: BaCl2,NaOH, Ba2SO4
ta kẻ bảng cho hai nhóm trên lần lượt tác dụng với nhau là ra
| HCl | NaHSO4 | Na2SO4 | NaOH | Ba(OH)2 | Na2CO3 | |
| ddHCl | KHT | KHT | KHT | KHT | KHT | Có khí ↑ |
| ddNa2CO3 | Có khí ↑ | Có khí ↑ | KHT | KHT | ↓ Trắng | xxxxxx |
| ddBa(OH)2 | KHT | ↓ Trắng | ↓ Trắng | KHT | xxxxxxx | xxxxxxx |
Hóa chất sử dụng thêm: dd HCl.
Khi cho HCl vào thì ống nghiệm nào có khí thì ống nghiệm đó chứa Na2CO3.
=> Dùng Na2CO3 để nhận biết các ống nghiệm còn lại.
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó chứa dd Ba(OH)2, có 2 ống nghiệm xuất hiện khí thì 2 ống đó chứa HCl và NaHSO4 (nhóm 1) và 2 ống nghiệm không hiện tượng (Nhóm 2).
=> Dùng ống nghiệm chứa Ba(OH)2 đổ vào các ống nghiệm nhóm 1=> Ống nao có kết tủa là NaHSO4, ống còn lại là HCl.
=> Dùng ống nghiệm chứa Ba(OH)2 đổ vào các ống nghiệm nhóm 2 => Ống nào có kết tủa trắng là Na2SO4, ống không hiện tượng là NaOH.
Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau theo bảng sau:
| HCl | NaHSO4 | Na2SO4 | NaOH | Ba(OH)2 | Na2CO3 | |
| HCl | _ | _ | _ | NaCl+H2O | BaCl2+H2O | \(\uparrow\) : CO2 |
| NaHSO4 | _ | _ | _ | Na2SO4 + H2O | \(\downarrow\): BaSO4 | \(\uparrow\) : CO2 |
| Na2SO4 | _ | _ | _ | _ | \(\downarrow\): BaSO4 | _ |
| NaOH | NaCl+H2O | Na2SO4 + H2O | _ | _ | _ | _ |
| Ba(OH)2 | BaCl2+H2O | \(\downarrow\): BaSO4 | \(\downarrow\): BaSO4 | _ | _ | \(\downarrow\): BaCO3 |
| Na2CO3 | \(\uparrow\) : CO2 | \(\uparrow\) : CO2 | _ | _ | \(\downarrow\): BaCO3 | _ |
=> Chất phản ứng tạo 1 \(\uparrow\) : HCl
Chất phản ứng tạo \(1\downarrow,1\uparrow\) : NaHSO4
Chất phản ứng tạo \(1\downarrow\) : Na2SO4
Chất phản ứng tạo \(2\downarrow,1\uparrow\) :Ba(OH)2
Chất phản ứng tạo\(1\downarrow,2\uparrow\) : Na2CO3
Chất phản ứng không có hiện tượng : NaOH
PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2HCl+Ba(OH)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(HCl+Na_2CO_3\rightarrow NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(NaHSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(2NaHSO_4+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Na_2SO_4+2H_2O\)
\(2NaHSO_4+Na_2CO_3\rightarrow2Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)
\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)
\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaOH\)
a, Cho thử quỳ tím:
- Chuyển xanh -> NaOH
- Không đổi màu -> NaCl, Na2SO4 (1)
Cho các chất (1) tác dụng với BaCl2:
- Xuất hiện kết tủa trắng -> Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4
- Không hiện tượng -> NaCl