Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Mol: 0,25 0,25 0,25
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{19,6}=125\left(g\right)\)
b,mdd sau pứ = 20+125 = 145 (g)
\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,25.160.100\%}{145}=27,59\%\)
\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)
0,3125 0,3125 0,3125 (mol)
a)\(n_{Cu}=\dfrac{20}{64}=0,3125\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=0,3125.98=30,625\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{30,625}{19,6}.100=156,25\left(g\right)\)
b)\(m_{CuSO_4}=0,3125.160=50\left(g\right)\)
\(m_{ddCuSO_4}=20+156,25=176,25\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{50}{176,25}.100\approx28,37\%\)
\(a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ b)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16g\\ c)n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,1+0,1.3=0,4mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
Gọi oleum X : H2SO4.nSO3
SO3 chiếm 71% theo khối lượng
\(\Rightarrow\) %SO3 = 80n/80n+98 = 71/100 = 0,71
\(\Leftrightarrow\) 80n = 0,71(80n+98)
\(\Leftrightarrow\) 23,2n = 69,58 \(\Leftrightarrow\) n = 3
Vậy công thức oleum là H2SO4.3SO3
_ Lấy 8,45 g X vào 20 g dd H2SO4 10%
\(\Rightarrow\) n X = 8,45/338 = 0,025 = n H2SO4 ( trong X )
\(\Rightarrow\) m H2SO4 = 0,025 . 98 = 2,45 g
\(\Rightarrow\) n SO3 = \(\dfrac{3.8,45}{338}\)= 0,075 mol
m ct(H2SO4 10%) = \(\dfrac{20.10}{100}\) = 2 g
_ SO3 trong X sẽ tác dụng với dd H2SO4 :
SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4
0,075..............0,075 (mol)
\(\Rightarrow\) m H2SO4(từ SO3) = 0,075 . 98 = 7,35 g
\(\Rightarrow\) m H2SO4(tạo thành) = 2 + 7,35 + 2,45 = 11,8 g
_ m dd sau pứ = 8,45 + 20 = 28,45 g
C% dd Y = \(\dfrac{11,8}{28,45}\).100% = 41,5%
Gọi m_ddH2SO4 = 294 gam → nH2SO4 =0,6 mol
R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 +3H2O
0,2 0,6 0,2 0,6
=> m = 294 + 9,6 + 0,4R
=> 0,2(2R + 96.3)/303,6 + 0,4R = 0,21756
=> R = 27 => R = AI
\(n_{FeCl_3}=\dfrac{48,75}{162,5}=0,3(mol)\\ 3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol);n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,9(mol)\\ a,m_{Fe(OH)_3}=0,3.107=32,1(g)\\ b,m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,9.40}{10\%}=360(g)\\ c,C\%_{NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{360+48,75-32,1}.100\%=13,98\%\\ \)
\(d,2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45.98}{20\%}=220,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{220,5}{1,14}=193,42(ml)\)
Oxit của kim loại M là MxOy
%m M=\(\frac{M.x}{Mx+16y}\).100%=52,94%
==> Mx=0,5294 M x + 8,4704y
==> M= 9 . \(\frac{2y}{x}\)
Xét bảng \(\frac{2y}{x}\) 1 2 3
M 9 (loại) 18(loại) 27 (Al)
M là Al
==>\(\frac{2y}{x}\)=3 ---> \(\frac{x}{y}\)=\(\frac{2}{3}\)
==> Al2O3
n oxit=\(\frac{a}{102}\)(mol)
m dd A= a+b (g)
Al2O3 + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2O
\(\frac{a}{102}\) ---------> \(\frac{a}{102}\) (mol)
m Al2(SO4)3 = \(\frac{a}{102}\). 342 =\(\frac{57a}{17}\)(g)
C%(A) =\(\frac{57a}{17}\): (a+b) . 100%
Bài 1 :
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1..................................0.1\)
\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)
Bài 2 :
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)
\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(0.01...........0.03..............0.01\)
\(c.\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)
\(d.\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)
\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)
xin lỗi bạn Linhh Phương thực ra bài này có 1 đoạn mình tính thiếu :
ta có CTHH của oleum là H2SO4.3H2O ;
thì khi hòa tan và 120g dd H2SO4 10% thì khối lượng H2SO4 trong dd tạo thành phải là a/338 * 4*98 + 120*10%=196a/169 +12(g)
mdd thu được = 120 +a(g)
--> (196a/169 +12) /(120 +a) =20%
--> a=12,5(g)