Cho một cái đinh sắt nhúng vào trong 100ml dd CuSO 4 1M.Sau một thời gian lấy đinh sắt lau khô khối lượng đinh sắt tăng 0,08g.Tính nồng độ mol của dung dịch sau pứ, coi như thể tích dd th...

https://i.imgur.com/B9qt5s3.jpgCâu trả lời: https://i.imgur.com/B9qt5s3.jpg

Cho một cái đinh sắt nhúng vào trong 100ml dd CuSO4 1M.Sau một thời gian lấy đinh sắt lau khô khối lượng đ...

LT

Lê Thị Bách Hợp

25 tháng 7 2018

Cho một cái đinh sắt nhúng vào trong 100ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt lau khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0.08g .Tính C_M của dung dịch sau phản ứng ,biết thể tích thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nam

25 tháng 8 2018

- Đặt nFe pư = a mol

Fe (a) + CuSO4 (a) ----> FeSO4 (a) + Cu (a)

mFe pư = 56a mol

mCu tạo = 64a mol

=> 64a - 56a = 0,08

=> a = 0,01 mol

=> nCuSO4 dư = 0,1.1 - 0,01 = 0,09 mol

=> CM CuSO4 dư = 0,09/0,1 = 0,9M

=> CM FeSO4 = 0,01/0,1 = 0,1M

Đúng(1)

LT

Lê Thị Bách Hợp

26 tháng 8 2018

cảm ơn bạn

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải An

5 tháng 9 2018

Cho 1 đinh sắt có m=6 g vào dd CuSO₄ 1Mcó thể tích bằng 100ml . Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thấy khối lượng đinh sắt là 6,12 g . Tính C_M của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

TN

Tô Ngọc Hà

20 tháng 9 2018

Fe + CuSO4--> FeSO4 + Cu

Ta có nFe=6/56=3/28 g

nCuSO4=0,1.1=0,1 mol

So sánh tỉ lệ nFe> nCuSO4=> Fe dư

Ta có nFe dư= 3/28-0,1=1/140 mol

=> mFeSO4=6,12-1.56/140=5,72 g

=> nFeSO4=5,72/152=143/3800

=> C_M ddFeSO4=(143/3800)/0,1=0,376 M

số xấu nên mình cũng ko chắc lắm

Đúng(0)

NA

Nguyễn Anh Tuấn

6 tháng 8 2021

nhúng một thanh sắt 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M.Sau một thời gian lấy ra thấy thanh sắt nặng 8,8g. tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

6 tháng 8 2021

Gọi $n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Cu} = n_{Fe} = a(mol)$

Suy ra: $8 - 56a + 64a = 8,8 \Rightarrow a = 0,1(mol)$
$n_{FeSO_4} = n_{Fe} =a = 0,1(mol)$
$n_{CuSO_4\ dư} = 0,5.2 - 0,1 = 0,9(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,9}{0,5} = 1,8M$

Đúng(2)

TF

TM97 FF

28 tháng 11 2021

Bài 3: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là giá trị nào dưới đây?

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

28 tháng 11 2021

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

1mol 1 mol => tăng 8 gam

x mol x mol tăng 0,8gam

=> x= 0,8:8= 0,1 mol

=> CM ( dung dịch CuSO4) = 0,1:0,2= 0,5 M

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

28 tháng 11 2021

Bài 3 :

Pt : $Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|$

1 1 1 1

x 0,1 x

Gọi x là số mol của Fe

Vì khối lượng của sắt tăng so với ban đầu nên ta có phương trình :

$m_{Cu}-m_{Fe}=0,8\left(g\right)$

64x - 56x = 0,8

8x = 0,8

⇒x = $\dfrac{0,8}{8}=0,1$

$n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

200ml = 0,2l

$C_{M_{ddCuSO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

K

Komorebi

2 tháng 12 2018

Câu 1 : Ngâm một thanh kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thanh kẽm sau phản ứng so với thanh kẽm ban đầu sẽ như thế nào ? Câu 2 : Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g so với ban đầu. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

DV

Đời về cơ bản là buồn... cười!!!

4 tháng 12 2018

Câu 1:

$Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag$

$n_{AgNO_3}=C_M\cdot V=0,1\cdot0,1=0,01$

m Zn tăng = m Ag bám vào - khối lượng Zn phản ứng

$0,01\cdot108-0,005\cdot65=0,775\left(g\right)$

Đúng(0)

DV

Đời về cơ bản là buồn... cười!!!

4 tháng 12 2018

Câu 2:

$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

Theo PTHH, số mol mỗi chất đều bằng nhau, gọi số mol đó là x (mol).

m Fe tăng = m Cu tạo ra - m Fe phản ứng

$=64x-56x=8x=0,8\left(g\right)$

$\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)$

$C_MCuSO_4=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(0)

LN

Linh Nguyễn Diệu

24 tháng 12 2021

Ngâm một đinh sắt vào dung dịch CuSO₄2M. Sau một thời gian nhấc đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng đing sắt tăng 0,2 gam. Tính khối lượng sắt phản ứng và khối lượng đồng bám trên đinh sắt.

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 12 2021

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

______a------------------------------>a

=> 64a - 56a = 0,2

=> 0,025 (mol)

=> m_Fe(pư) = 0,025.56 = 1,4 (g)

=> m_Cu = 0,025.64 = 1,6 (g)

Đúng(2)

L

Laclac.24600

29 tháng 12 2020

Ngâm một đinh sắt vào dung dịch CuSO₄2M. Sau một thời gian nhấc đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng đing sắt tăng 0,2 gam. Tính khối lượng sắt phản ứng và khối lượng đồng bám trên đinh sắt.

#Hóa học lớp 9

1

NS

Nguyễn Sỹ Tấn

29 tháng 12 2020

Đặt n_Fe_(pứ)=a(mol)

PTHH Fe +CuSO₄------>FeSO₄+Cu

Theo phương trình =>n_Fe=n_Cu=a(mol)

m_{đinh sắt tăng}=m_cu-m_Fe=64a-56a=0,2(g)

=>a=0,025(mol)

=>m_Fe(pứ)=0,025.56=1,4(g)

m_Cu=0,025.64=1,6(g)

Đúng(0)

MT

Minh Thư

9 tháng 7 2021

1 đinh sắt khối lượng 50g cho vào dd CuSO4 sau 1 thời gian nhấc đinh sắt ra khỏi rồi rửa với nước sạch lau khô cân lại 51g a) tính khối lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành b)Hỏi chiếc đinh sắt sau phản ứng có bao nhiêu gam sắt( giả sử toàn bộ đồng bám lên đinh sắt)

#Hóa học lớp 9

1