Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
nH2= 1,344/22,4=0,06mol => mH2= 0,06.2=0,12gam
Từ 3 phương trình phản ứng trên ta thấy nH2SO4=nH2=0,06mol
=>mH2SO4=0,06.98=5,88gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mX+mH2SO4=mMuối+mH2
=> mMuối= 3,22+5,88-0,12=8,98 gam
Vậy m=8,98 gam
Giải:
- Gọi CTHH chung của 3 kim loại : X (hóa trị II)
=> PTHH: X + H2SO4 ----> XSO4 + H2
Theo bài ra ta có: n\(H_2\)= \(\dfrac{1,344}{22,4}\)= 0,06 (mol)
=> m\(H_2\)= \(0,06.2=0,12\left(gam\right)\)
Theo PTHH : n\(H_2SO_4\)= n\(H_2\)= 0,06 (mol)
=> m\(H_2SO_4\)= \(0,06.\left(2+32+4.16\right)=5,88\left(gam\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
\(m_X+m_{H_2SO_4}=m_{XSO_4}+m_{H_2}\)
=> \(m_{XSO_4}=m_X+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=3,22+5,88-0,12=8,98\left(gam\right)\)
nH2= 3.36:22,4 = 0,15 ( mol)
bạn tự viết pt nha mik lm nhanh thôi
gọi x,y,z ;à số mol của Mg, Zn, Fe, ta có
24x+65y+56z = 7,25
x+y+z=0,15
bạn thiếu khối lượng muối rồi, nếu làm bn làm pt tương tự hai pt trên nha
\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Gọi M là kim loại chung ( có hóa trị II ) của hỗn hợp X
\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)
......0,06 <----------------------0,06
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_M=3,22+0,06.98-0,06.2=8,98\left(g\right)\)
M+H2SO4--->MSO4+H2
nH2=1,344/22,4=0,06(mol)
Theo pt: nH2SO4=nH2=0,06(mol)
=>mH2SO4=0,06.98=5,88(g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m muối=mM+mH2SO4-mH2
=3,22+5,88-0,06.2=8,98(g)
Ta co pthh
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
Theo de bai ta co
nMg=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
a,Theo pthh
nH2SO4=nMg=0,2 mol
\(\Rightarrow\) mct=mH2SO4=0,2.98=19,6 g
\(\Rightarrow mddH2SO4=\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{19,6.100\%}{24,5\%}=80g\)
b,Theo pthh
nMgSO4=nMg=0,2 mol
nH2=nMg=0,2mol
\(\Rightarrow\)mMgSO4=0,2.120=24g
mddMgSO4=mMg+mddH2SO4-mck=4,8+80-(0,2.2)=84,4g
\(\Rightarrow\) C% cua dd MgSO4=\(\dfrac{24}{84,4}.100\%\approx28,44\%\)
nMg=m/M=4,8/24=0,2(mol)
PT:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)
1..........1...............1...............1 (mol)
0,2 ->0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
=> mH2SO4=n.M=0,2. (2+32+64)=19,6(g)
=> md d H2SO4=\(\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{19,6.100}{24,5}=80\left(g\right)\)
b)
Dung dịch muối thu được sau phản ứng là MgSO4
md d sau phản ứng= mMg + mH2SO4- mH2=4,8 +80-(0,2.2)=84,4(g)
mMgSO4=n.M=0,2.(24+32+64)=24(g)
=> \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{m_{MgSO_4}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{24.100}{84,4}\approx28,436\left(\%\right)\)
Nhớ tick cho mình nhen,chúc bạn học tốt 
Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
PTHH ( I ) : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
.....................x...........2x...............x............x........
PTHH ( II ) : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.......................y.........2y..............y..............y............
- Gọi số mol của Mg, Zn có trong hỗn hợp lần lượt là x, y ( x, y > 0 )
Ta có : \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{Mg}=n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Mg}.M_{Mg}=15,4\)
=> \(m_{hh}=24x+65y=15,4\left(I\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Mà \(n_{H_2}=n_{H_2\left(I\right)}+n_{H_2\left(II\right)}\)
=> \(x+y=0,3\left(II\right)\)
- Từ ( I ) và ( II ) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}24\left(0,3-y\right)+65y=15,4\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}41y=8,2\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}y=0,2\\x=0,3-0,2=0,1\end{matrix}\right.\) ( TM )
-> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.\left(56+35,5.2\right)=25,4\left(g\right)\)
=> \(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,1.\left(24+35,5.2\right)=9,5\left(g\right)\)
\(PTHH:\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\)
mmuối=mkim loại+\(m_{SO_4}=\)14,5+0,3x96=43,3g
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(3\right)\)
_ \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
Theo PTHH(1,2,3): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7.100}{10}=147\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{ddY}=m_{hhX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)
\(=5,2+147-0,3=151,9\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98n_{H_2SO_4}.100}{C\%}=147\left(g\right)\)
\(m_Y=m_{kimloai}+m_{ddH_2SO_4}-2n_{H_2}=151,9g\)