Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : ⎧⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪⎩VddH2O4=601,2=50(ml)nNaOH=20.20100.40=0,1(mol){VddH2O4=601,2=50(ml)nNaOH=20.20100.40=0,1(mol)
nFe = 1,68/56 = 0,03 mol
a) Ta có PTHH :
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
0,1mol......0,05mol
=> CMH2SO4 = 0,05/0,05=1(M)
a,
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow n_{MnO2}=n_{Cl2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b,
\(n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)
\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,4\left(mol\right)\)
Dư 0,2 mol NaOH
\(CM_{NaCl}=CM_{NaClO}=\frac{0,4}{0,5}=0,8M\)
\(CM_{NaOH}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)
a) Na2O +H2O--->2NaOH(1)
NaOH +HCl-->NaCl2 +H2(2)
b) Ta có
n\(_{Na2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh1
n\(_{NaOH}=2n_{Na2O}=0,4\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)
Tính nồng độ mol hợp lý hơn
CM\(_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
c)CM\(_{NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Theo pthh2
n\(_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)
C\(_M=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
nH2SO4=2.0,2=0,4mol
PTHH: 2NaOH+H2SO4=> Na2SO4+2H2O
0,8mol<-0,4mol->0,4mol->0,8mol
theo định luật btoan khói lượng mdd Na2SO4
= mNaOH+mH2SO4-mH2O=0,8.40+1,3.0,4.-0,8.18=56,6g
mNa2SO4=04.142=56,8
=> C%=32,25%
Bài 1: PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Đổi: 200 ml = 0,2 lít
Số mol của H2SO4 là: 0,2 . 2 = 0,4 mol
Khối lượng dung dịch axit là: 200 . 1,3 = 260 gam
Khối lượng của NaOH là: 0,4 . 2 . 40 = 32 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 260 + 32 = 292 gam
Khối lượng Na2SO4 là: 0,4 . 142 = 56,8 gam
Nồng độ phần trăm Na2SO4 có trong dung dịch sau phản ứng là: ( 56,8 : 292 ) . 100% = 19,5%
Bài 1:
PT: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)
a, Ta có: \(n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)
c, Ta có: m dd sau pư = mZnO + mH2SO4 = 16,2 + 100 =116,2 (g)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{32,2}{116,2}.100\%\approx27,71\%\text{ }\)
Bài 2: Bạn xem lại đề nhé! Đề bài cho thể tích dd H2SO4 ở phía trên rồi, sao phần a còn yêu cầu tính nhỉ?
1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M
a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo ĐB: 0,2mol........0,3mol
Theo PT:1mol............1 mol
Lập tỉ lệ\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,3}{1}\)
=>Sau p.ứ HCl dư
Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu đỏ
b)Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và NaCl
Theo PT : \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{ddsaup.ứ}=200+300=500ml=0,5l\)
\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)
\(\Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)
Câu 1 :
nNaOH = 0.2 mol
nHCl = 0.3 mol
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0.2_____0.2______0.2
nHCl dư = 0.3 - 0.2 = 0.1 mol
Vì : dung dịch sau phản ứng có HCl dư nên quỳ tím hóa đỏ
CM HCl dư = 0.1/0.5=0.2M
CM NaCl = 0.2/0.5 = 0.4M
Câu 2 :
Đặt :
nAl2O3 = x mol
nZnO = y mol
mhh= 102x + 81y=28.5 (1)
nH2SO4 = 0.7 mol
Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
x_________3x
ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O
y_______y
<=> 3x + y = 0.7 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.2
y = 0.1
mAl2O3 = 20.4 g
mZnO = 8.1 g
%Al2O3 = 71.57%
%ZnO=28.43%
2KOH + Al2O3 --> 2KAlO2 + H2O
0.4______0.2
2KOH + ZnO --> K2ZnO2 + H2O
0.2______0.1
mKOH = 0.6*56= 33.6 g
mdd KOH = 33.6*100/10=336 g
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.2=1mol\)
Gọi V là thể tích dung dịch axit:
\(n_{H^+}=4V+0,8V=4,8V\)
H++OH-\(\rightarrow\)H2O
\(n_{H^+}=n_{OH^-}\Leftrightarrow4,8V=1\rightarrow V=\dfrac{1}{4,8}\approx0,2l\)
\(n_{H_2SO_4}=2V=0,4mol\)
\(n_{HCl}=0,8V=0,16mol\)
2NaOH+H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H2O
\(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4mol\)
\(n_{NaCl}=n_{HCl}=0,16mol\)
\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5+0,2}=\dfrac{0,4}{0,7}=1,75M\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,16}{0,7}\approx0,23M\)