Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
nCO2= 1,68/22,4= 0,075(mol)
=> nNa2CO3= nCO2=nH2SO4=nNa2SO4(sản phẩm)= 0,075(mol)
=> mNa2CO3= 0,075. 106=7,95(g)
=> %mNa2CO3= (7,95/9,37).100 \(\approx\)84,845%
b) mH2SO4= 98.0,075= 7,35(g)
=> mddH2SO4= (7,35.100)/9,8= 75(g)
c) mddsau = m(hỗn hợp A)+ mddH2SO4- mCO2= 9,37+75-0,075.44=81,07(g)
Chất tan trong dd sau phản ứng chỉ có Na2SO4
mNa2SO4= mNa2SO4(hỗn hợp A) + mNa2SO4(sản phẩm)= (9,37-7,95)+0,075.142=12,07(g)
=> C%ddNa2SO4= (12,07/81,07).100\(\approx\) 14,888%
Đặt số mol Na2CO3 và Na2SO4 lần lượt là a và b
Ta có :
\(\text{106a+142b=9.37}\)
\(\text{a. Na2CO3+ H2SO4}\rightarrow\text{Na2SO4+H2O+CO2}\)
\(\text{nCO2=}\frac{1,68}{22,4}\text{=0.075=nNa2CO3=a}\)
\(\rightarrow\text{mNa2CO3=0,075.106=7,95}\)
\(\rightarrow\text{%mNa2CO3}=\frac{\text{7,95}}{\text{9,37}}.100\%\text{=84,84%}\)
\(\rightarrow\text{%mNa2SO4=15,16%}\)
b.nH2SO4=nCO2=0,075
\(\rightarrow\)mH2SO4=0,075.98=7,35g
\(\rightarrow\text{mdd H2SO4}=\frac{\text{7.35}}{9,8}.100\%\text{=75g}\)
c.mdd sau phản ứng=9,37+mddH2SO4-mCO2
=9,37+75-0,075.44=81,07
mNa2SO4 tạo ra là 0,075.142=10,65
\(\rightarrow\)Tổng khối lượng \(Na2SO4=\text{10,65+9,37-7,95=12,07}\)
\(\rightarrow C\%Na2SO4=\frac{12,07}{81,07}.100\%=\text{14,88%}\)
B1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Theo bài ra ta có:
nBa(OH)2 bđ = 0,2 . 1 = 0,2 mol
nHCl bđ = 0,3 . 2 = 0,6 mol
Theo pthh ta có:
nBa(OH)2 pt= 1 mol
nHCl pt = 2 mol
Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2bđ}{nBa\left(OH\right)_2pt}\)=\(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2 < \(\dfrac{nHCl_{bđ}}{nHCl_{pt}}\)= \(\dfrac{0,6}{2}\)= 0,3
=> Sau pư Ba(OH)2 tgpư hết ; HCl còn dư
dd thu đc sau pư: BaCl2 và HCl dư
Theo pthh và bài ta có:
nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,2 mol
V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 l
=>CM dd BaCl2 = 0,2/0,5 = 0,4 M
nHCl tgpư = nBa(OH)2 = 0,2 mol
=> nHCl dư = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol
Vdd HCl dư = 0,4 / 0,5 = 0,8M
Vậy...
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{HCl}=0,2\times3,5=0,7\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,05\times80=4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(\%m_{CuO}=\frac{4}{20}\times100\%=20\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)
b) Theo pT1: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05\times135=6,75\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{muối}=32,5+6,75=39,25\left(g\right)\)
gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 có trong hỗn hợp
PTPU
CuO+ 2HCl\(\rightarrow\) CuCl2+ H2O
..a.........2a............a................ ( mol)
Fe2O3+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2O
..b............6b...........2b................. ( mol)
có: nHCl= 0,2. 3,5= 0,7( mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) %mCuO= \(\frac{0,05.80}{20}\). 100%= 20%
%mFe2O3= 100%- 20%= 80%
theo các PTPU có:
nCuCl2= nCuO= 0,05( mol)
nFeCl3= 2nFe2O3= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mCuCl2= 0,05. 135= 6,75( g)
mFeCl3= 0,2. 162,5= 32,5( g)
Bài 2:
a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\cdot162,5=16,25\left(g\right)\)
c) Ta có: \(C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,1}{0,3}\approx0,33\left(M\right)\)
Bài 3:
a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)
b) Ta có: \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)
Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)
Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\80a+81b=12,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}=66,94\%\)
c) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,05mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)
2/
Al2O3 + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 3H2O (1)
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O (2)
Đặt nAl2O3=a
nCuO=b
Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}\text{102a+80b=26,2}\\3a+b=0,5\end{matrix}\right.\)
a=0,1;b=0,2
mCuO=0,2.80=16(g)
% CuO=\(\frac{16}{26,2}.100\) =61%
%Al2O3=100-61=39%
nH2SO4 = 0,15 (mol)
Gọi số mol của CuO và MgO lần lượt là a;b
PTHH:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
=> nH2SO4 (1) = nCuO = a (mol) (1)
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
=> nH2SO4 = nMgO = b (mol) (2)
Từ (1) và (2)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+40b=8\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mCuO = 0,05 . 80 = 4(g)
=> %mCuO = %mMgO = 50%
b) Theo (1) nCuSO4 = a = 0,05 (mol)
(2) n MgSO4 = b = 0,1 (mol)
=> mCuSO4 = 0,05 . 160 = 8(g)
mMgSO4 = 0,1 . 120 = 12 (g)
mdd H2SO4 = 100. 1,08 = 108 (g)
=> %mCuSO4 = \(\frac{8}{108+8}\approx6,9\%\)
%mMgSO4 = \(\frac{12}{108+8}\approx10,34\%\)
mH2SO4(d2) = 1,7 . 115,29 = 195,993 g
=>mH2SO4 = \(\dfrac{195,993.35}{100}\) = 68,6 g => n = \(\dfrac{68,6}{98}\) = 0,7mol
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
x------>x------->x
Fe3O4 + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4 H2O
y-------->4y--------->y------------>y
b)ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}80x+232y=42,8\\x+4y=0,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,15mol\end{matrix}\right.\)
%CuO = \(\dfrac{0,1.80}{42,8}\)100% = 18,691%
%Fe3O4 = 100% - 18,691%= 81,309 %
c)md2 = 195,993+42,8 \(\approx\) 238,8 g
C%(CuSO4) = \(\dfrac{0,1.160}{238,8}.100\%\) = 6,7 %
C%(FeSO4) = \(\dfrac{0,15.152}{238,8}.100\%\) = 9,54%
C%(Fe2(SO4)) = \(\dfrac{0,15.400}{238,8}.100\%\) = 25,12%