Cho 4,05g kim loại Al vào dung dịch H2SO4 , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ở...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NN

Nguyễn Nguyệt Hằng

27 tháng 12 2017

Cho 4,05g kim loại Al vào dung dịch H₂SO₄ , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ ở đktc.

a. Tính khối lượng Al phản ứng

b.Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit phản ứng

c. Để hòa tan khối lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit ?

#Hóa học lớp 8

2

TN

Trần Ngọc Bích

28 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

HT

huynh thi huynh nhu

31 tháng 5 2019

undefined

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

PT

Phan Thị Huyền

17 tháng 12 2017

Cho 4,05g kim loại Al vào dung dịch H₂SO₄, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc

a. Tính khối lượng Al đã phản ứng

b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit đã phản ứng

c. Để hoà tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit

#Hóa học lớp 8

1

TN

Trần Ngọc Bích

28 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

T

tranthitringhia

13 tháng 12 2021 - olm

Cho nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 3,36 lít hidro ( ở đktc) theo sơ đồ sau:

Al + HCl \(\rightarrow\)AlCl₃ + H₂

a) Tính khối lượng nhôm được sử dụng

b) Tính khối lượng HCl phản ứng

c) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan

#Hóa học lớp 8

5

FI

Flower in Tree

13 tháng 12 2021

nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Tỉ lệ: 2 3

Pứ: ? mol 0,15

Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol

=> mAl = nAl . MAl = 0,1 . 27 = 2,7g

T

tranthitringhia

13 tháng 12 2021

cậu ơi câu có thể ghi câu a),b),c) cho tớ được ko ạ.

L

logo212

11 tháng 8 2016

1.Phân hủy 1 lượng đá vôi CaCO₃ thu được 5,6 lít khí CO₂:

a.Tính khối lượng đá vôi phân hủy

2.Cho Al phản ứng với 7,3g axit clohidric (H₂SO₄)

a. tính khối lượng Al phản ứng

b.Tính thể tích của Hiđro thu được

#Hóa học lớp 8

1

WJ

Won Ji Young

11 tháng 8 2016

bài 1:nCO2=0,25mol

PTHH: CaCO3=>CO2+CaO

0,25<-----0,25---->0,25

=> mCaCO3=0,25.100=25g

bài 2: axit clohidric là HCl nha

nHCl=0,2mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

1/15<-0,2->1/15->0,1

=> mAl phản ứng =1/15.27=1,8g

VH2 =0,1.22,4=2,24ml

L

LIÊN

11 tháng 8 2016

bài 2: n_HCl= 0,2 mol

PTHH: 2Al+6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl₃+3H₂

ta có n _Al=2:6.0,2=\(\frac{1}{15}\) mol

n_h2= 3:6.0,6=0,1 mol

vậy m_Al= \(\frac{1}{15}\). 27=1,8 g

V_H2= 0,1 . 22,4= 2,24 ( lít )

like mink nhé

PL

Phương Linh Tâm

4 tháng 2 2017

Cho 4,05g kim loại Al vào dd H₂SO₄ , sau pư thu được 3,36 lít khí (đktc).

a.tính m_Al phản ứng ?

b.Tính m_muốivà m_{axit đã phản ứng} ?

c.Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit?

#Hóa học lớp 8

2

HT

Hoàng Tuấn Đăng

4 tháng 2 2017

a) PTHH: Al + 3H₂SO₄===> Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH, n_Al(phản ứng) = \(\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) n_Al(phản ứng) = \(0,05\times27=1,35\left(gam\right)\)

b) - Tính m_muối?

Theo PTHH, n_Al2(SO4)3= \(\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05\times342=17,1\left(gam\right)\)

- Tính m_axit?

Theo PTHH, n_H2SO4 = n_H2= 0,15 (mol)

\(\Rightarrow m_{H2\text{S}O4}=0,15\times98=14,7\left(gam\right)\)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

4 tháng 2 2017

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄-> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có:

\(n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right);\\ n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,15}{2}>\frac{0,15}{3}\)

=> Al dư, H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al\left(phảnứng\right)}=\frac{2.0,15}{3}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng Al phản ứng:

\(m_{Al\left(phảnứng\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

=> \(n_{Al\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)(1)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ :

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Từ (1) ở câu a, ta được: n_Al(dư)= 0,05 (mol)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4}=\frac{3.0,5}{2}=0,075\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂SO₄ cần thêm:

\(m_{H_2SO_4\left(thêm\right)}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

AV

Anh Vi

28 tháng 7 2019

Câu 1: Cho 7.8 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0.8 mol HCl a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính khối lượng muối tạo thành c. Tính thể tích H2 tạo thành (ĐKTC) Câu 2: Cho 13.9 gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 7.84 lít khí H2 (ĐKTC) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính khối lượng muối tạo...

#Hóa học lớp 8

4

TS

Twinkle Star

28 tháng 7 2019

Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

LM

Lương Minh Hằng

28 tháng 7 2019

CHƯƠNG VI. DUNG DỊCH

TM

Tuyết Mai

5 tháng 12 2017

hòa tan bột Al trong dung dịch axit sunfuric H₂SO₄loãng sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch muối nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃

a) Viết PTHH

b)có bao nhiêu nguyên tử nhôm đã tham gia phản ứng và khối lượng là bao nhiêu

c) tính khối lượng muốn nhôm sunfat tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Huy Hoàng

5 tháng 12 2017

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) PTHH :

\(2Al+3H2SO4->Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)

0,1mol......0,15mol.........0,05mol............0,15mol

b) Số nguyên tử nhôm tham gia pư là :

N = 0,1.6.10^23 = 0,6.10^23 ( ng tử )

Khối lượng nhôm tham gia pư là :

mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)

c) khối lượng muốn nhôm sunfat tạo thành là :

mAl2(SO4)3 = 0,15. 342 = 51,3(g)

PL

Phạm Lê Mỹ Tâm

24 tháng 5 2017

Có 1 cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng lúc đầu ngta cho 1 lượng bột Al vào dung dịch axit, phản ứng thu dc 6,72 lít khí H2 đktc. Sau đó thêm tiếp vào dung dịch axit đó 1 lượng bột Zn dư, phản ứng xong thu dc 4,48 lít khí H2 nữa đktc. a) Viết các PTHH xảy ra? b) Tính khối lượng bột Al và Zn đã tham gia phản ứng c) Tính khối lượng H2SO4 đã có trog dung dịch ban đầu d) Tính khối lượng các muối tạo...

#Hóa học lớp 8

1

L

Library

24 tháng 5 2017

a) \(3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)( 1 )

\(H_2SO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+H_2\)( 2 )

b) \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{2}{3}=0,3\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=n\cdot M=0,2\cdot27=5,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(1\right)}=n\cdot M=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(2\right)}=n\cdot M=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=29,4+19,6=49\left(g\right)\)

d) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{1}{3}=0,3\cdot\dfrac{1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\)

R

rtrr

15 tháng 3 2018

Hòa tan hết 35g hỗn hợp 3 kim loại (Mg, Zn, Al) bằng dung dịch axit HCl 21,9%. Sau phản ứng thu được 19,04 lít khí H₂ (ở đktc). Biết thể tích khí H₂ thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần thể tích H₂thoát ra do Mg phản ứng.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

b) Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng?

#Hóa học lớp 8

0

NT

Nguyễn Thị Quyên

31 tháng 8 2019

C1. Chi 4,8 gam Fe2O3 tác dụng với axit H2SO4.Sau phản ứng thu được muối Fe2(SO4)3 VÀ NƯỚC. Hãy tính: a, Khối lượng của axit đã phản ứng b, Khối lượng muối thu được sau phản ứng C2.Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ vs H2SO4. Sau phản ứng thu được Al2(SO4)3 và khí hidro. a, Tính thể tích khí hidro thu được (đktc) b, Tính khối lượng axit phản ứng c, Dẫn toàn bộ lượng Hdro thu được ở trên...

#Hóa học lớp 8

2

HM

Haruhiro Miku

31 tháng 8 2019

Bài 1)

a \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{4,8}{216}\approx\text{0,02 (mol)}\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,02 0,06

\(m_{H_2SO_4}=98\cdot0,06=5,88\left(g\right)\)

b) \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,02\cdot400=\text{290.24}\left(g\right)\)

Câu 2 mai làm

HM

Haruhiro Miku

1 tháng 9 2019

Câu 2

a)\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2\)

\(n_{Al}=\frac{5,4}{2,7}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2\)

0,4 mol 0,6 mol 0,2 mol

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\)