Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(PTHH\left(1\right):Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(PTHH\left(2\right):CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(PTHH\left(3\right):HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
b) Đổi: \(600ml=0,6l;500ml=0,5l\)
Gọi x là số mol của \(Fe_2O_3\), y là số mol của \(CuO\)
\(n_{NaOH}=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)
\(PTHH\left(1\right):Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(\left(mol\right)\)______\(x\)________\(6x\)______\(2x\)_______\(3x\)
\(PTHH\left(2\right):CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(\left(mol\right)\)______\(y\)________\(2y\)_______\(y\)_________\(y\)
\(PTHH\left(3\right):HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(\left(mol\right)\)______\(1,05\)____\(1,05\)_____\(1,05\)___\(1,05\)
Ta có: \(m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=m_{hh}\)
\(\Rightarrow160x+80y=30\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=3,5.0,6=2,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow6x+2y+1,05=2,1\)
\(\Rightarrow6x+2y=1,05\left(2\right)\)
\(Từ\left(1\right)và\left(2\right)tacóhpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=30\\6x+2y=1,05\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24\left(g\right)\\m_{CuO}=0,075.80=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe_2O_3=\frac{24}{30}.100\%=80\%\\\%CuO=\frac{6}{30}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi phần là 4,8 gam.Phần 2 dùng nhiều axit hơn và thu được khối lượng chất rắn nhiều hơn nên phần 1 axit đã phản ứng hết.
Phần 1: nHCl=0,1x➞n\({H_2O}\)=0,05x
mrắn=\(4,8+36,5.0,1x-0,05x.18=8,1\)
➝x=1,2
Phần 2: n\(HCl\)=0,24(mol)
Nếu phần 2 HCl cũng hết thì n\({H_2O}\)=0,12(mol)
➞mrắn=\(4,8+0,24.36,5-0,12.18=11,4>9,2\) : vô lý➞axit còn dư
\(CuO+2HCl-->{CuCl_2}+{H_2O}\)
\(a\) \(a\)
\({Fe_2O_3}+6HCl-->{2FeCl_3}+{3H_2O}\)
b 2b
➝80a+160b=4,8
mrắn=135a+162,5.2b=9,2
➝a=b=0,02
%CuO=33,33%
nHCl= (200/1000). 3,5= 0,7(mol)
PTHH: CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O (2)
- Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 trong hh 2 oxit. (mol) (x,y>0)
=> nCuO = x(mol) => mCuO = 80x(g)
nFe2O3 = y (mol) => mFe2O3 = 160y(g)
=> mCuO + mFe2O3 = mhh
<=> 80x+160y= 20 (a)
Ta có: nHCl(1) = 2.nCuO = 2.x(mol)
nHCl(2)= 6.nFe2O3= 6.y(mol)
Ta có: nHCl(1) + nHCl(2)= nHCl
<=> 2x+6y= 0,7 (b)
Từ (a), (b), ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi oxit ban đầu:
mCuO= 80x= 80.0,05= 4(g)
mFe2O3= 160y= 160.0,1= 16(g)
a.
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
nAl (dư, trong ½ phần) = 2/3.nH2 = 2/3.8,96/22,4 = 4/15 mol
nH2 = 26,88/22,4 = 1,2 mol
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
4/15..............0,4 mol
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
0,8..............0,8 mol
Phần không tan chỉ gồm Fe
Ta có : mFe = 44,8%m1 => m1 = m2 = 0,8.56.100/44,8 = 100g
b.
nFe (trong cả 2 phần) = 0,8.2 = 1,6 mol
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
1,6....0,8.........0,8.........1,6 mol
=> mFe2O3 (ban đầu) = 0,8.160 = 128g
nAl (ban đầu) = nAl (ph.ư) + nAl (dư, trong 2 phần) = 1,6 + 2.4/15 = 32/15 mol
=> mAl (ban đầu) = 27.32/15 = 57,6g
sai rồi bạn ơi . 2 phần này có bằng nhau đâu mà làm theo kiểu v @@
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{HCl}=0,2\times3,5=0,7\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,05\times80=4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(\%m_{CuO}=\frac{4}{20}\times100\%=20\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)
b) Theo pT1: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05\times135=6,75\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{muối}=32,5+6,75=39,25\left(g\right)\)
gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 có trong hỗn hợp
PTPU
CuO+ 2HCl\(\rightarrow\) CuCl2+ H2O
..a.........2a............a................ ( mol)
Fe2O3+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2O
..b............6b...........2b................. ( mol)
có: nHCl= 0,2. 3,5= 0,7( mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) %mCuO= \(\frac{0,05.80}{20}\). 100%= 20%
%mFe2O3= 100%- 20%= 80%
theo các PTPU có:
nCuCl2= nCuO= 0,05( mol)
nFeCl3= 2nFe2O3= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mCuCl2= 0,05. 135= 6,75( g)
mFeCl3= 0,2. 162,5= 32,5( g)
Ta có : nNaOH = (500*2.1)/1000 = 1.05 mol
HCl + NaOH -> H2O + NaCl (1)
Thay nNaOH vào pt (1) ta được nHCl (còn dư) = 1.05 mol
Vậy nHCl( phản ứng) = (600*3.5)/1000 - 1.05 =1.05 mol
Fe2O3 +6 HCl -> 2FeCl3 +3 H2O (3)
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (4)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO
=> nHCl ở pt 3 là 6x ; nHCl ở pt 4 là 2y
Ta có : 160x + 80y =30
6x + 2y = 1.05
Giải theo hệ pt ta được x=0.15,y=0.075
mFe2O3 = 0.15*160=24g
mCuO=0.075*80=6g
%mFe2O3= (24*100)/30=80%
%mCuO=100-80=20%
Không bít đúng ko nữa! Hi Hi
nH2SO4=0,05(mol)
mH2So4=0,05.98=4,9(g)
Ta có:
nH2O=nH2SO4=0,05(mol)
mH2O=18.0,05=0,9(g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mhh+mH2SO4=mMuối + mH2O
=>mmuối=2,81+4,9-0,9=6,81(g)
Bài 1 :Gọi nCuO=a(mol)
.................nAl2O3=b(mol)
CuO + 2 HCl ➞ CuCl2 + H2O
a...............2a............a.............a.......(mol)
Al2O3 + 6 HCl ➞ 2 AlCl3 + 3H2O
b................6b.............2b..........3b.......(mol)
HCl + NaOH ➞ NaCl + H2O
0.1..........0.1...........0.1......0.1.....(mol)
nNaOH=0.1*1=0.1(mol)
nHCl (ban đầu)=0.15*2=0.3(mol)
nHCl (phản ứng với oxit )= 2a+6b=0.3-0.1=0.2
Mặt khác 80a+102b=5.7
=>a=0.05;b=1/60
%CuO=\(\dfrac{80*0.05}{5.7}*100\)%=70.175%
%Al2O3=100%-70.175%==29.825%
b)CM (CuCl2)=0.05/0.15=0.333M
CM (Al2O3)=(1/60)/0.15=0.111(mol)
a)
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
b)
nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7
Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x
6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g
Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x (mol)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y (mol)
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:
80x+160y=20
2x+6y=0,7
Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol
b) mCuO = 0,05 . 160 = 4 g
m Fe2O3 = 20 – 4 = 16 g
Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)
Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)
\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)
->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)
->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)
Hòa tan hỗn hợp ta được:
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
TPT :___1_______6
TPT :___x_____6x(1)
PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)
TPT :___1______2
TPT :___y_____2y(2)
Chung hòa axit dư:
PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)
TPT :_1________1_____
TPT :1,05(3)____1,05
Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)
(=)6x+2y=1,05(II)
Từ (I) và (II) giải hệ ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)