K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 10 2017

C\(\left\{{}\begin{matrix}Fedư\\Ag\end{matrix}\right.\)

PTPU

Mg+2AgNO\(_3\)->Mg\(\left(NO_3\right)_2\)+2Ag

x.............2x..............x.............2x(mol)

Fe+2AgNO\(_3\)->Fe\(\left(NO_3\right)_2\)+2Ag

a...........2a................a...........2a(mol)

\(m_{Mg}+m_{Fe}=m_{hh}\)

24x+56y=12,88g(1)

mặt khác:

\(m_{Ag}+m_{Fedư}=108\left(2x+a\right)+56\left(y-a\right)\)

<=>216x+56y+52a=48,72(2)

PTPU

Mg(NO3)2+ 2NaOH->Mg(OH)2+2NaNO3

x..................2x..................x................2x(mol)

Fe(NO3)2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaNO3

a.....................2a............a...............2a(mol)

Mg(OH)\(_2\)->MgO+H\(_2O\)

x.....................x.......x(mol)

Fe(OH)2->FeO+H2O

x..................x...........x(mol)

4FeO+3O2->2Fe2O3

a........................0,5a(mol)

\(m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=m_{hh}\)

40x+80a=14g(3)

từ (1),(2),(3)=>x=0,16mol;y=0,16mol;a=0,09mol

n\(_{Mg}=0,16mol=>m_{Mg}=0,16.24=3.84g\)

%mMg=3,84.100/12,88=29,81%

%mFe=100-29,81=70,19%

\(n_{AgNO_3}=0,5mol\)

CMAgNO3=0,5/0,7=0,71M

*giải thích bài làm của mình chút nha :

vì Fe dư nên mặc dù có y mol nhưng chỉ phản ứng a mol

27 tháng 12 2022

a)

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

b)

$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$

c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$

$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

15 tháng 10 2020

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\) (1)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCl_2}=150\cdot5,2\%=7,8\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=250\cdot19,6\%=49\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2}=\frac{7,8}{208}=0,0375\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,0375}{1}< \frac{0,5}{1}\) \(\Rightarrow\) BaCl2 phản ứng hết, H2SO4 còn dư

\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,0375mol\) \(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,0375\cdot233=8,7375\left(g\right)\)

b) Dung dịch A gồm: \(HCl\)\(H_2SO_{4\left(dư\right)}\)

PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\) (2)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (3)

Theo PTHH (1): \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{BaCl_2}=0,075mol=n_{HCl\left(2\right)}\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4625mol=n_{H_2SO_4\left(3\right)}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(2\right)}=0,075mol\\n_{NaOH\left(3\right)}=0,925mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{NaOH}=1mol\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{1}{1,5}\approx0,67\left(l\right)=670\left(ml\right)\)

15 tháng 10 2020

Mơn bạn nhiều

26 tháng 6 2023

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{150.16,64\%}{137+35.2}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.14,7\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học : 

BaCl2 + H2SO4 -----> BaSO4 + 2HCl 

Dễ thấy \(\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư }0,15-0,12=0,03\left(mol\right)\)

c) Khối lượng kết tủa : 

\(m_{BaSO_4}=0,12.233=27,96\) (g) 

Khối lượng chất tan : \(m_{HCl}=0,24.36,5=8,76\left(g\right)\) ; 

\(m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,03.98=2,94\left(g\right)\) 

c) \(C\%_{H_2SO_4}\)\(\dfrac{2,94}{150+100}.100\%=1,176\%\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{8,76}{150+100}.100\%=3.504\%\)

d) NaOH + HCl ---> NaCl + H2

      0,24 <-- 0,24

       mol       mol

    2NaOH + H2SO4  ---> Na2SO4 + 2H2O

  0,06 mol <-- 0,03 mol  

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,24+0,06=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(l\right)\)

4 tháng 8 2023

a. PTHH    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

b. _ mBaCl2 = 16,61.150:100 = 24,96 g

nBaCl2 = 24.96:208 = 0,12 mol

_ mH2SO4 = 14,7.100:100 = 14,7 g

nH2SO4 = 14,7:98 = 0,15 mol

Ta thấy: nBaCl2 < nH2SO4 ⇒ BaCl2 hết, H2SO4 dư

24 tháng 10 2021

a. PTHH: AgNO3 + HCl ---> AgCl↓ + HNO3

b. Ta có: \(n_{AgNO_3}=\dfrac{42,5}{170}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{AgCl}=0,25.143,5=35,875\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{HCl}=n_{AgCl}=0,25\left(mol\right)\)

Đổi 100ml = 0,1 lít

=> \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)

4 tháng 8 2018

HCl + AgNO3 ➜ AgCl↓ + HNO3

\(n_{HCl}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0,3\times2=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=n_{AgNO_3}\)

Theo bài: \(n_{HCl}=\dfrac{2}{3}n_{AgNO_3}\)

\(\dfrac{2}{3}< 1\) ⇒ dd HCl hết, dd AgNO3

Theo PT: \(n_{AgCl}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,4\times143,5=57,4\left(g\right)\)

Dung dịch B gồm: AgNO3 dư và HNO3

Theo PT: \(n_{AgNO_3}pư=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}dư=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{ctB}=n_{AgNO_3}dư+n_{HNO_3}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(\Sigma m_{ddB}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddB}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)

4 tháng 8 2018

HCl + AgNO3 ➜ AgCl↓ + HNO3

\(n_{HCl}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0,3\times2=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=n_{AgNO_3}\)

Theo bài: \(n_{HCl}=\dfrac{2}{3}n_{AgNO_3}\)

\(\dfrac{2}{3}< 1\) ⇒ dd HCl hết, dd AgNO3

Theo PT: \(n_{AgCl}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,4\times143,5=57,4\left(g\right)\)

Dung dịch B gồm: AgNO3 dư và HNO3

\(\Sigma m_{ddB}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{AgNO_3}pư=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}dư=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{ctB}=n_{AgNO_3}dư+n_{HNO_3}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddB}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)