Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: CH4 + 2O2 → CO2 ↑ + 2H2O
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 ↑ + 10H2O
( Gọi a là số mol của CH4 và 2b là số mol của C4H10 => Số mol của CO2 ở pt (1) là: a và số mol CO2 ở pt (2) là: 8b )
Theo đề bài ra ta có hệ phương trình sau:
16a + 58. 2b = 3,7
44a + 44. 8b = 11
=> a = 0,05 ; b = 0,025
Khối lượng của khí metan trong hỗn hợp ban đầu là:
16 . 0,05 = 0,8 (gam)
Khối lượng của khí butan trong hỗn hợp ban đầu là:
58 . 2. 0,025 = 2,9 (gam)
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
Bài 1 :
Đặt :
nCu = x mol
nAl = y mol
<=> 64x + 27y = 18.2 (1)
2Cu + O2 -to-> 2CuO
x_____x/2_______x
4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3
y____0.75y______0.5y
<=> 80x + 51y = 26.2 (2)
(1) và (2) :
x = y = 0.2
%Cu = 70.32 %
%Al =29.68%
%CuO = 61.06%
%Al2O3 = 38.94%
mO2 = 26.2 - 18.2 = 8 g
VO2 = (8/32)*22.4 = 5.6 (l)
VO2 = 0.25*22.4= 5.6 (l)
n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: 0,15<----------------------------0,15
m\(_{Fe}\)= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
=> m\(_{Cu}\) = 14,8 - 8,4 =6,4 (g)
%Fe = \(\dfrac{8,4}{14,8}\).100% = 56,76%
%Cu = \(\dfrac{6,4}{14,8}\).100% = 43,24%
ta có nH2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)
PTPU
Fe+ H2SO4\(\xrightarrow[]{}\) FeSO4+ H2
0,15.............................0,15
\(\Rightarrow\) mFe= 0,15. 56= 8,4( g)
\(\Rightarrow\) mCu= 14,8- 8,4= 6,4( g)
Đổi: 250 cm3 = 0,25 dm3 = 0,25 lít
nH2 = \(\dfrac{0,25}{22,4}\) mol
Pt: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
\(\dfrac{5}{224}\) mol<--------------------\(\dfrac{0,25}{22,4}\) mol
mK = \(\dfrac{5}{224}.39=0,87\left(g\right)\)
mK2O = mhh - mK = 18 - 0,87 = 17,13 (g)
PTHH:
Fe + H\(_2\)O\(\rightarrow\) ( không xảy ra phản ứng)
2K + 2H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2KOH + H\(_2\)
Mol: 0,2 : 0,2 \(\leftarrow\) 0,2 :0,1
a) Ta có: V\(_{H_2}\)= 2,24(l)
=> n\(_{H_2}\)= 2,24; 22,4= 0,1 (mol)
m\(_K\)= 0,2.39= 7,8(g)
%m\(_K\)= \(\frac{7,8}{19}\). 100%= 41,05%
%m\(_{Fe}\)= 100% - 41,05%= 58,95%
a)PTHH. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (1)
Theo bài : nH2 = VH2 : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
Theo pthh (1) và bài ta có:
nK = 2.nH2 = 2. 0,1 = 0,2 mol
=>mK = nK . MK = 0,2 . 39 = 7,8 (g)
=>mFe =mhh bđ - mK= 19 - 7,8 = 11,2 (g)
=>nFe = mFe : MFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
=>%mK/hh bđ = \(\frac{m_K.100\%}{m_{hhbđ}}=\frac{7,8.100\%}{19}=41,05\left(\%\right)\)(xấp xỉ)
=>%mFe /hh bđ = 100% - 41,05% = 58,95 (%) (xấp xỉ)
b)Hướng nha: Bạn cứ viết pthh tính như thường chỉ là làm ngược lại thôi. Viết pthh phân hủy xong viết pthh đốt cháy hh kim loại. Tìm nO2 ở 2 pt đốt cháy => nO2 spư phân hủy = \(\sum nO2\)(tgpu cháy) => nKMnO4 theo nO2 spư kia. =>Khối lg KMnO4 là đc...Còn pthh đốt cháy sắt thì bn xem lại đề xem nó có cho thêm cái j ko nếu ko thì mik nghĩ sp của nó là Fe3O4 (mik đoán thôi ~) :vvv Nhưng dù sp là j thì hướng làm cx như vậy thôi :v bn tính đi nha =))