Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,4 <------------ 0,4 <--- 0,4 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\m_{FeCl2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a, PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
=> \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, Nồng độ phần trăm của ddHCl tham gia phản ứng:
\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{146}.100=5\%\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{146}.100=5\%\)
PTHH :
Fe3O4 + 8HCl -----> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Theo đề bài ta có :
nFe3O4 = 5,8 : 232 = 0,025 (mol)
mdd (muối) = 5,8 + 10,2 = 16 (g)
Bài này đề kỳ vậy lại còn thừa nữa
có viết đúng đề không bạn
Ta có nFe3O4 = \(\dfrac{5,8}{232}\) = 0,025 ( mol )
nHCl = \(\dfrac{10,2}{36,5}\) ( mol )
Fe3O4 + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + FeCl2 + 2H2O
0,025......\(\dfrac{10,2}{36,5}\)
Lập tỉ số \(\dfrac{0,025}{1}\) : \(\dfrac{\dfrac{10,2}{36,5}}{4}\) = 0,025 < \(\dfrac{51}{730}\)
=> Sau phản ứng Fe3O4 hết ; HCl còn dư
=> mFeCl2 = 0,025 . 127 = 3,175 ( gam )
=> mFeCl3 = 0,05 . 162,5 = 8,125 ( gam )
nNa2O=0,2mol
mHCl=12,775g=>nHCl=0,35mol
PTHH: Na2O+2HCl=> 2NaCl+H2O
0,2: 0,35 so sánh : nNa2O dư theo nHCl
p/ư: 0,175mol<-0,35mol->0,35mol->0,175mol
mNaCl=0,35.58,5=20,475g
mddNaCl=12,4+70-0,175.18=79,25g
=> C%NaCl=20,475:79,25.100=25,8%
\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1 mol
0,4 0,4 0,4 0,4 mol
a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)
b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)
c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)
PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)
3 : 1 : 2 : 3 mol
1, 7 0,4 0,8 1,2 mol
\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)
a) \(Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O\)
b) \(n_{Fe2O3}=\frac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=6n_{FE2O3}=0,9\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)
c) \(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{FeCl3}=0,3.162,5=48,75\left(g\right)\)
2) PTHH: Zn +2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + \(H_2\uparrow\)
a) nZn = \(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: n\(ZnCl_2\) = nZn = 0,3 (mol)
=> m\(ZnCl_2\) = 0,3.136 = 40,8 (g)
b) Theo PT: nHCl = 2nZn =2.0,3 = 0,6 (mol)
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
=> mdd HCl = \(\frac{21,9}{20}.100\) = 109,5 (g)
1) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)(1)
a) nFe = \(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n\(FeCl_2\) = nFe = 0,05 (mol)
=> m\(FeCl_2\) = 0,05.127 = 6,35 (g)
b) Theo PT(1): nHCl = nFe = 0,05(mol)
=> mHCl = 0,05.36,5 = 1,825 (g)
=> mdd HCl = \(\frac{1,825.100}{20}=9,125\left(g\right)\)
c) PTHH: 2xM + 2yHCl \(\rightarrow\) 2MxCly + yH2\(\uparrow\)(2)
Theo PT(1): n\(H_2\) = nFe = 0,05 (mol) = n\(H_2\)(2)
Theo PT(2): nM =\(\frac{2x}{y}n_{H_2}\) = \(\frac{2x}{y}.0,05=\frac{0,1x}{y}\)(mol)
=> MM = \(\frac{1,2}{\frac{0,1x}{y}}=\frac{12y}{x}\)(g/mol)
Ta có bảng sau:
| x | 1 | 2 | 3 |
| y | 2 | 3 | 4 |
| M | 24 | 18 | 16 |
| Mg | loại | loại |
Vậy M là magie (Mg)
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
nFe2O3=0,1(mol)
Theo PTHH ta có:
nHCl=6nFe2O3=0,6(mol)
nFeCl3=2nFe2O3=0,2(mol)
mHCl=36,5.0,6=21,9(g)
CM dd FeCl3=\(\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)