Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2
Ta có: nAl = \(\frac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)
nHCl = \(\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,05}{2}< \frac{0,2}{6}\)
=> Al hết, HCl dư
=> Tính theo số mol Al
Theo PTHH, nAlCl3 = nAl = 0,05 (mol)
=> mAlCl3 (tạo thành) = 0,05 x 133,5 = 6,675 (gam)
Ta có:
PTHH: Al + 3HCl -> AlCl3 + \(\frac{3}{2}\)H2
Ta có:
\(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al}=\frac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,05}{1}=0,05< \frac{0,2}{3}\approx0,067\)
=> Al phản ứng hết, HCl dư nên tính theo nAl.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng AlCl3:
\(m_{AlCl_3}=0,05.133,5=6,675\left(g\right)\)
nAl2O3=10.2:102=0.1(mol)
PTHH:Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O
theo pthh:nHCl:nAl2O3=6->nHCl=6*0.1=0.6(mol)
mHCl=0.6*36.5=21.9(g)
mdd HCl=21.9*100:14.6=150(g)
theo pthh:nAlCl3:nAl2O3=2->nAlCl3=0.1*2=0.2(mol)
mAlCl3=0.2*133.5=26.7(g)
mdd sau phản ứng:10.2+150=160.2
C%=26.7:160.2*100=16.7%
a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b) số mol Al: n(Al)=0,2 mol
Khối lượng H2SO4: 30g
Số mol H2SO4: n(H2SO4)=15/49 ~~ 0,306 mol
Do n(Al)/2 < n(H2SO4)/3
--> Al hết, H2SO4 dư
Các chất sau phản ứng là: 0,1 mol Al2(SO4)3, 0,3 mol H2 và 0,006 mol H2SO4 dư
Từ đó bạn tính khối lượng từng cái là xong.
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
2 3 1 3
\(\dfrac{2}{15}\) 0,2
b) \(n_{Al}=\dfrac{0,2.2}{3}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{250}{1000}.0,7=0,175\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
(mol) 0,1 0,175 0,1
Ta có : \(\frac{n_{Fe}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{Fe}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{HCl}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{HCl}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,175}{2}\)
Suy ra HCl phản ứng hết , Fe dư 0,1 - 0,175/2 = 0,0125(mol)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
tính nFe =0,1 ; nHCl = 0,175
từ pt => Fe dư , HCl hết , nFe dư = 0,1 - 0,175/2=0,0125 mol
dd sau pu gồm Fe dư = 0,0125 , FeCl2= 0,175/2 = 0,0875 > CM = n/V ;
H2 + CuO ---> Cu + H2O
nH2 = 0,0875 ; nCuO = 0,2 , từ pt => CuO dư = 0,2 - 0,0875 = 0,1125 và Cu tạo thành = 0,0875 => khối lượng từng chất
\(n_{H_2}=\dfrac{0.84}{22.4}=0.0375\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(.........0.075......0.0375\)
\(m_{HCl}=0.075\cdot36.5=2.7375\left(g\right)\)
nAl = \(\dfrac{1,35}{27}=0,05\) mol
nHCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
.....0,05-> 0,15---> 0,05------>0,075 (mol)
Xét tỉ lệ mol giữa Al và HCl:
\(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,2}{6}\)
Vậy HCl dư
mAlCl3 = 0,05 . 133,5 = 6,675 (g)
mH2 = 0,075 . 2 = 0,15 (g)
mHCl dư = (0,2 - 0,15) . 36,5 = 1,825 (g)