Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Zn
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
.......x............1,5x..............................1,5x
......Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
.......y.........y..............................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
% mAl = \(\dfrac{0,2\times27}{11,9}.100\%=45,4\%\)
% mZn = \(\dfrac{0,1\times65}{11,9}.100\%=54,6\%\)
Theo pt: nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol
VH2SO4 = \(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(3\right)\)
_ \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
Theo PTHH(1,2,3): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7.100}{10}=147\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{ddY}=m_{hhX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)
\(=5,2+147-0,3=151,9\left(g\right)\)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)
Gọi nAl = nZn = a(mol)
=> mAl = 27a(g) và mZn = 65a(g)
Theo PT(1) => nH2 = 3/2 . nAl = 3/2.a(mol)
Theo PT(2) => nH2 = nZn = a(mol)
mà tổng nH2 = V/22,4 =13,44/22,4 = 0,6(mol)
=> 3/2.a + a = 0,6 => a = 0,24(mol)
=> mAl = 27 x 0,24 =6,48(g)
mZn = 65 x 0,24 = 15,6(g)
Theo PT(1)(2) => tổng nHCl = 2 . tổng nH2 = 2 x 0,6 = 1,2(mol)
=> mHCl = n .M = 1,2 x 36,5 =43,8(g)
Gọi số mol Al là x; Fe là y \(\Rightarrow27x+56y=19,3\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có :
\(3n_{Al}+2n_{Fe}=3x+2y=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
\(=0,4+0,45.2=1,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right);m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Gọi khối lượng của Al và Fe lần lược là x, y thì ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=27,6\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{2,7}{4,2}\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=10,8\\y=16,8\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\\n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\end{matrix}\right.\)
PTHH
\(4Al\left(0,4\right)+3H_2SO_4\left(0,3\right)\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(0,3\right)\)
\(Fe\left(0,3\right)+H_2SO_4\left(0,3\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\left(0,3\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,3+0,3=0,6\\n_{H_2}=0,3+0,3=0,6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{0,6.98}{200}.100\%=29,4\%\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
2Al +3H2SO4 ->Al2[SO4]3 +3H2
ta có nH2= 3,36:22,4=0,15 mol
theo pthh;nAl=2/3 nH2=0.1 mol
=>mAl=0,1.27=2.7g
theo pthh;nH2SO4 =nH2=0,15 mol
=>mH2SO4 =0,15 .98=14,7 g
=>mddH2SO4 =14,7.100:49=30 g
mH2=0,15.2=0.3g
=>mdd sau pu =2,7+30-0,3=32,4g
theo pthh nAl2[SO4]3 =1/3 nH2 =0,05 mol
=>mAl2[SO4]3 =0,05.342=17,1 g
=>C% DD sau pu =17,1:32,4.100=52,78%
ta co pthh:2Al+3H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\)Al\(_2\)(SO\(_4\))+3H\(_2\)
ta có n\(_{H_2}\)=3,36\(\div22,4\)
=0,15(mol)
theo pthh ta có :n\(_{Al}\)=\(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\)
=\(\dfrac{2}{3}\times0,15\)
=0,1(mol)
ta lại có :n\(_{H_2}\)\(_{SO_4}\)=n\(_{H_2}\)=0,15(mol)
\(\Rightarrow\)m\(_{H_2}\)\(_{SO_4}\)=0,15\(\times\)98
=14,7
\(\Rightarrow\)mdd=(14,7\(\times\)100)\(\div\)49%
=30(g)
ta có n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)=\(\dfrac{1}{3}\)n\(_{H_2}\)
=\(\dfrac{1}{3}\)\(\times\)0,15
=0,05(mol)
\(\Rightarrow\)m=0,05*342
=17,1(g)
\(\Rightarrow\)C%=\(\dfrac{17,1}{32,4}\)\(\times\)100
=52,7(%)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
Theo phương trình => nAl2(SO4)3 = 0.05 (mol)
==> mAl2(SO4)3 = n.M = 342 x 0.05 = 17.1 (g)
mAl = n.M = 27 x 0.1 = 2.7 (g)
nH2=\(\frac{V_{H2}}{22,4}\) = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15(mol)
PTHH: 2Al+ 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2.
(mol) 2 3 1 3
(mol) 0,075 0.05 0,15
b)
mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 . MAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1(g)
mAl = nAl . MAl = 0,075 . 27 = 2,025 (g)