Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n Fe =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2mol\)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4+ H2\(\uparrow\)
1 1 1 1
0.2 0.2 0.2 0.2
b.Thể tích khí O2 sinh ra là:
V O2=n. 22,4 = 0,2 . 22,4= 4,48(\(l\))
c.m H2SO4=n.M= 0,2 .98=19,6 g
Khối lượng d2 H2SO4 đã dùng là:
md2H2SO4=\(\dfrac{mct}{C\%}.100\%\)
=\(\dfrac{19,6}{4,9\%}.100\%=400g\)
d)
m H2=n.M=0,2.2=0,4g
mFeSO4 thu được=n.M=0,2.152=30,4g
mdd thu được=mFe+mdd H2SO4-mH2
=11.2+400-0.4
=410.8g
Nồng độ dd thu được sau phản ứng
\(C\%H_2SO_4=\dfrac{mct}{mdd.100\%}=\dfrac{30.4}{410.8}.100\%=7.4\%\)
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
a/ Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2
b/ \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH thì : \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c/ Theo PTHH thì \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(mol\text{/}l\right)\)
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
m Mg = 4,8 g => n Mg = 0,2 mol
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
0,2 0,2 0,2
=> m H2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6g
=> m dd H2SO4 = \(\frac{19,6.100\%}{24,5\%}=80g\)
m dd sau pứ = m dd H2SO4 = 80g
=> C% dd muối = \(\frac{0,2.120.100\%}{80}\)= 30%
#mã mã#
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
b) Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,2\times142=28,4\left(g\right)\)
c) \(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) PTHH:
Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 \(\uparrow\)
0,1...........0,1.........................0,1..........0,1(mol)
=> V\(H_2\) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
b) Ta có: Vdd \(H_2SO_4\) = 300 ml = 0,3 l
do đó: CM H2SO4 = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
c) Ta có: Vdd H2SO4 = Vdd ZnSO4 = 0,3 (l)
Suy ra: CM dd spu = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
a)nZn=6,5:65=0,1(mol)
Ta có PTHH:
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,1......0,1.........0,1......0,1....(mol)
Theo PTHH:
\(n_{H_2}\)=0,1(mol)=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24l
b)Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}\)=0,1(mol)
=>\(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}\)=0,1:0,3=0,333M
c)Theo PTHH:\(n_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)
Vậy CMddsau=0,1:0,3=0,333M
n\(_{Fe}\) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 (mol)
a.
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: --0,2--->0,2----------->0,2---->0,2
b.V\(_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
c. m\(_{H_2SO_4}\)= 0,2 . 98 = 19,6 (g)
m\(_{ddH_2SO_4}\)= \(\dfrac{19,6.100}{4,9}\)= 400 (g)
d.m\(_{FeSO_4}\)= 0,2 . 152 = 30,4 (g)
m\(_{ddFeSO_4}\) = 11,2 + 400 - 0,2.2 = 410,8 (g)
C% FeSO\(_4\) = \(\dfrac{30,4}{410,8}\).100% = 7,4%