Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2SO_4}=0,005.0,1=0,0005\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H^+}=2.0,0005=0,001\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,1.0,002=0,0002\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,003.0,1=0,0003\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{OH^-}=0,0002+0,0003.2=0,0008\left(mol\right)\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ Vì:\dfrac{0,0008}{1}< \dfrac{0,001}{1}\Rightarrow H^+dư\\ \left[H^+\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,001-0,0008}{0,1+0,1}=0,001\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,001\right]=3\)
\(m=m_{Na^+}+m_{Ba^{2+}}+m_{SO_4^{2-}}=0,0002.23+0,0003.137+0,0005.96=0,0937\left(g\right)\)
- Số mol NaOH=0,2a
-Số mol Ba(OH)2=0,2a
- Tổng số mol OH-=0,6a
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)
pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:
lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10-1=0,1M. Vậy:
2a=0,1 suy ra: a=0,05M
- Số mol OH-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol
- Số mol H+=0,175.0,2.2=0,07mol
H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Số mol H+ dư= 0,07-0,03=0,04mol
- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1
a) 100 ml = 0,1 lít; 150 ml = 0,15 lít
Ta có: \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,1}=0,2M\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,15}=0,15M\)
\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15.0,15=0,0225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{ddA}=0,0225+0,2=0,2225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddA}=0,1+0,15=0,25\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2225}{0,25}=0,89M\)
b) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 + 2H2O
nHCl = 0,2 + 0,0225.2 = 0,245
Có \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,245}{V}=1M\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,243.1=0,245l\)
a)
Ta có : nH+ = 0,025 mol ; nOH- = 4.10-3 mol
H+ + OH - -----> H2O
Bđ: 0,025 mol 4.10-3 mol
P/u: 4.10-3 mol 4.10-3
Sau:0,021mol 0
---> CMH+ = 0,021 / 0,5 =0,042 M
=> pH = -log [H+] = 1,38
( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...
)