Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H2SO4, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) ?
-Trả lời:
500ml dd = 0.5 l dd
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)
Theo phương trình => nFeSO4 = 0.6 mol, nH2 = 0.6 mol
mFeSO4 = n.M = 0.6 x 152 = 91.2 (g)
VH2 = 22.4 x 0.6 = 13.44 (l)
Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2
a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?
b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)
-Trả lời:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nHCl = m/M = 32.5/36.5 = 0.89 (mol)
Theo phương trình => nZnCl2 = nH2 = 0.89/2 = 0.445 (mol)
mZnCl2 = n.M = 136 x 0.445 = 60.52 (g)
VH2 = 22.4 x 0.445 = 9.968 (l)
a) Fe2O3 + 3CO \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2 (1)
x 3x 2x
Fe3O4 + 4CO \(\rightarrow\) 3Fe + 4CO2 (2)
y 4y 3y
b) Số mol khí CO = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Gọi x, y tương ứng là số mol của hai oxi nói trên. Ta có:
160x + 232y = 27,6 và 3x + 4y = 0,5. Giải hệ thu được x = 0,1 và y = 0,05 mol.
%Fe2O3 = 160.0,1.100/27,6 = 57,97%; %Fe3O4 = 100 - 57,97 = 42,03 %.
c) Khối lượng Fe ở p.ư (1) = 56.2.0,1 = 11,2 g; ở p.ư (2) = 56.3.0,05 = 8,4 g.
a ) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\) mol
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)
0,2 ->0,6 ->0,4
\(\Rightarrow m_{Fe}=56.0,4=22,4\) gam
b ) \(n_{H_2}=3n_{Fe}=0,6\) mol \(\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\) lít .
Câu 2 :
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12
=> mO2 = 4,8(g) => nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> R là Magie(Mg)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
b, Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,05=0,1 mol
\(\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml\)
Câu d hình như thiếu đề bạn Trương Duệ bạn phải cho trc khối lượng của hỗn hợp thì mới tính đc
2)M khí A= 17*2=34
cong thức tổng quát: HxSy
có:
M của H/ M khí A= % H
<=>H*x/M=5,88%
<=>1*x/34=5,88%
suy ra: x=2
=> y =1
công thức đúng là: H2S
1) Theo như SGK thì có 2,8g Fe, bạn ghi thiếu đề
a) nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mol Phương trình hoá học: Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2 0, 05 mol 2.0,05 mol 0,05 mol Theo phương trình trên ta có nFe = nH = 0,05 VH2= 0,05 x 22,4 = 1,12 l. b) nHCl = 2nFe = 2 x 0,05 = 0,1 mol mHCl cần dùng: 0,1 x 36,5 = 3,65 g.
a)\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\) ( phản ứng thế)
0,01--<--0,02----------->0,01------>0,01
b)200ml=0,2 lít
nHCl=0,1.0,2=0,02mol
mFeCl2=0,01.127=1,27gam
VH2=0,01.22,4=0,224 lít
c) CuO + H2 --(nhiệt)----> Cu + H2O
0,01-----0,01--------------0,01---0,01
nCuO=12/80=0,15mol
=> CuO dư=> nCuO dư =0,15-0,01=0,14mol=>mCuO dư=0,14.80=11,2gam
theo PTHH=> nCu=0,01mol=> mCu=0,01.64=0,64gam
khối lượng chất rắn chính là khối lượng của Cu tạo thành và CuO còn dư
=> mchất-rắn=11,2+0,64=11,84gam
vậy...
Vd d H2SO4=200ml=0,2 lít
=> nH2SO4=CM.V=0,1.0,2=0,02(mol)
PT:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1..........1..............1.............1 (mol)
0,02<- 0,02 <- 0,02 -> 0,02 (mol)
Phản ứng trên là phản ứng thế
b) mFeSO4=n.M=0,02.152=3,04(g)
VH2=n.22,4=0,02.22,4=0,448(lit)
c) nCuO=m/M=12/80=0,15(mol)
PT:
CuO +H2 -t0-> Cu +H2O
1...........1............1..........1 (mol)
0,02<- 0,02 -> 0,02 -> 0,02 (mol)
Chất dư là CuO
Số mol CuO dư là : 0,15 -0,02=0,13(mol)
=> mCu=n.M=0,02.64=1,28(gam)
Có 3 loại oxit của sắt ứng với 3 công thức hóa học sau:FeO, Fe2O3, Fe3O4
a) Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt có trong mỗi loại oxit trên.
b) Nếu cho 0,5 mol mỗi loại sắt oxit trên tác dụng với khí CO ở nhiệt độ cao, sản phẩm là sắt và khí cacbonic.
- Hãy viết phương trình hóa học xảy ra.
- Tính khối lượng sắt thu được từ mỗi phản ứng trên.
-------
a) %mFe(trong FeO)= \(\frac{56}{56+16}.100\approx77,778\%\)
%mFe(trong Fe2O3)=\(\frac{56.2}{56.2+16.3}.100=70\%\)
%mFe(trong Fe3O4)=\(\frac{56.3}{56.3+16.4}.100\approx72,414\%\)
b) PTHH: FeO + CO -to-> Fe + CO2
0,5____________________0,5(mol)
=> mFe= 0,5.56=28(g)
PTHH: Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe + 3 CO2
0,5_____________________1(mol)
=> mFe= 1.56=56(g)
PTHH: Fe3O4+ 4 CO -to-> 3 Fe + 4 CO2
0,5___________________1,5(mol)
=> mFe= 56.1,5= 84(g)
Câu 1:
\(\text{a) }pthh:Zn+2HCl\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }ZnCl_2+H_2\) \(\left(1\right)\)
\(\text{b) }n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\) \(\left(1\right)\), ta có:
\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\)
Câu 2:
\(\text{ a) }pthh:Fe+2HCl\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }FeCl_2+H_2\) \(\left(1\right)\)
\(\text{b) }n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\) \(\left(1\right)\), ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
Bài 1:
Vì các chất ở dạng khi nên ta làm như sau:
Cho tàn đóm vào mỗi : +bình bình nào bùng cháy là oxi
+ bình nào tàn đóm bị dập tắt là cacbonic
Ko thì ta cho các chất đi qua nc vôi trong bình nào làm vẩn đục nc vôi trong là cacbonic .sau đó ta lọc kết tủa đem nung lại thu đc CO2
tiếp tục 3 khí còn lại ta cho tàn đóm nếu bùng cháy là oxi
2 khí kia ta đưa vào bình đựng CuO đun nóng nếu thấy chất rắn từ màu đen đổi sang màu đỏ gạch là H2 . Thu đc sp , lọc kết tủa đi ta cho natri vào thì thu đc khí H2
Còn lại là Kk
PTHH:
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2-->CaCO_3+H_2O\)
\(CaCO_3--to->CaO+CO_2\)
\(CuO+H_2--to->Cu+H_2O\)
\(2H_2O+2Na-->2NaOH+H_2\)
Bài 2:
\(3Fe+2O_2--to->Fe_3O_4\)
0,03____0,02___________0,01
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
a) \(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
\(V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
b) \(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\)
0,013______________________0,02
=>\(m_{KClO_3}=0,013.122,5=1,5925\left(g\right)\)
Bài 1:
a) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}:n_{Fe}=1:2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{Fe_2O_3}.2=0,015.2=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}:n_{H_2}=1:3\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe_2O_3}.3=0,015.3=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,045.22,4=1,008\left(l\right)\)