Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn
PTHH
CaCO3 ---> CaO + CO2
1 mol 1 mol
100g -------- 56 g
100kg -------56kg
900kg-------x kg
mCaCO3= 1 * 90 = 0,9 tấn = 900kg
Bạn nhìn lên phương trình nhé
Suy ra : mCaCO3(pt)=900 . 56 : 100 = y ( bạn tự tính nha)
Mà hiệu suất phân hủy là 85% => mCaCO3 thu đc = y * 85% =.....
Bài toán đã được giải xong!!
1tấn đá vôi mà chứa 90% CaCO3 tuc la chua 900kg caco3
nCaCO3=9mol
CaCO3=>CaO+CO2
9mol-------> 9mol->9mol
=> mCaO=9.56=504kg
=> m vôi sống thu được 504:100.95=478,8kg
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
\(a.m_{CaCO_3}=\left(100\%-10\%\right).2=1,8\left(tấn\right)\\ PTHH:CaCO_3\underrightarrow{to}CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}\\ \rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=\dfrac{1,8.56}{100}=1,008\left(tấn\right)\\ \rightarrow m_{CaO\left(TT\right)}=1,008.85\%=0,8568\left(tấn\right)\\ b.m_{CaCO_3\left(LT\right)}=\dfrac{280.100}{56}=500\left(kg\right)\\ m_{CaCO_3\left(TT\right)}=500:75\%=\dfrac{2000}{3}\left(kg\right)\\ m_{đá-vôi}=\dfrac{2000}{3}:90\%\approx740,741\left(kg\right)\)
a) CaCO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=\dfrac{500.10^3}{100}=5.10^3mol\)
\(m_{CaO}=\dfrac{85}{100}.5,10^3.56=238000g=238kg\)
b)
Sơ đồ: FeS2\(\rightarrow\)2SO2\(\rightarrow\)2SO3\(\rightarrow\)2H2SO4
120 tấn FeS2 tạo ra được 196 tấn H2SO4( hiệu suất 100%)
x tấn FeS2 tạo ra được 92 tấn H2SO4(hiệu suất 80%)
x=\(\dfrac{92.120}{196}.\dfrac{100}{80}\approx70,4\) tấn
a. nH2 = nFe = 0,1mol
Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe2O3 = 0,05mol
=> mFe2O3 = 8g
=> %Fe2O3 = (8:10) . 100% = 80%
\(H\%=\frac{m_{TT}}{m_{LT}}\cdot100\) (đối với tính khối lượng)
\(H\%=\frac{n_{TT}}{n_{LT}}\cdot100\) (đối với tính thể tích)
LT: lý thuyết
TT: thực tế