Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) -Trích mỗi đ 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dung dịch vào quỳ tím
+ Quỳ tím chuyển sang đỏ : HCl , H2SO4 ( nhóm I )
+ Không đổi màu quỳ tím : Na2SO4 , NaCl ( nhóm II )
- Cho BaCl2 lần lượt vào các đ ở nhóm I , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H2SO4 , còn lại là HCl
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- Cho Ba(OH)2 vào 2 đ trong nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na2SO4 , còn lại là NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
b) - Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Cho nước vào 4 mãu thử trên , mẫu thử nào tan tạo thành đ và làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : BaO , K2O , CaO . Không có hiện tượng gì là Al2SO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
- Sục khí SO2 vào 3 dd còn lại , thấy xuất hiện vẫn đục thì chất ban đầu là CaO
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- Cho H2SO4 vào 2 dd còn lại , tháy xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là BaO , còn lại là K2O
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2
c) - Sụt các khí vào dd nước Br , thấy nước Br bị mất màu thì đó là SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4
- Dẫn 2 khí còn lại vào đ nước vôi trong , thấy xuất hiện vẫn đục thì đó là CO2 , không có hiện tượng gì là O2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) nHCl = 0,05 . 3 = 0,15 mol
nMg = 1,2 : 24 = 0,05
Tỉ lệ : \(\frac{nMg}{1}< \frac{nHCl}{2}\) suy ra nHCl dư tính theo nMg
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,05mol 0,05mol 0,05 mol
=> VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit
c) CM MgCl2= \(\frac{0,05}{0,05}=1\)M
Bài 1:
nCO2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (1)
x -------> 2x --------> 2x ----> x
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O (2)
y --------> 2y -----> 2y ---> y
Ta có x + y = 0,25
=> 2x + 2y = 0,5
=> nHCl cần dùng = 0,5 9 ( mol )
400 ml = 0,4 lít
Ta có nHCl = 0,4 . 1,5 = 0,6 ( mol )
=> nHCl dư = 0,6 - 0,5 = 0,1 ( mol )
HCl + NaOH → NaCl + H2O (3)
0,1 --------------> 0,1
=> mNaCl (3) = 0,1 . 58,5 = 5,85 ( gam )
Từ phương trình (1) => nNaCl (1) = 2x => mNaCl (1) = 117x
Từ phương trình (1) => nKCl = 2y => mKCl = 149y
Ta có 39,9 gam muối khan
=> mNaCl (1) + mNaCl (3) + mKCl = 39,9
=> mNaCl (1) + 5,85 + mKCl = 39,9
=> mNaCl (1) + mKCl = 34,05
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\117x+149y=34,05\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
=> mNa2CO3 = 106 . 0,1 = 10,6 ( gam )
=> mK2CO3 = 138 . 0,15 = 20,7 ( gam )
=> mhỗn hợp = 10,6 + 20,7 = 31,3 ( gam )
=> %mNa2CO3 = \(\dfrac{10,6}{31,3}\) . 100 \(\approx\) 33,9 %
=> %mK2CO3 = 100 - 33,9 = 66,1 %
Bài 2:
| 2HCl | + | Zn | → | H2 | + | ZnCl2 |
| 10HNO3 | + | 4Zn | → | 3H2O | + | NH4NO3 | + | 4Zn(NO3)2 |
| H2SO4 | + | Zn | → | 2H2O | + | SO2 | + | ZnSO4 |
| Cu | + | CuO | → | Cu2O |
| Cu | + | 4HNO3 | → | Cu(NO3)2 | + | 2H2O | + | 2NO2 |
| Cu | + | 2H2SO4 | → | 2H2O | + | SO2 | + | CuSO4 |
| CuO | + | 2HCl | → | 2H2O | + | CuCl2 |
| CuO | + | 2HNO3 | → | Cu(NO3)2 | + | H2O |
| CuO | + | H2SO4 | → | H2O | + | CuSO4 |
| Na2CO3 | + | Ba(OH)2 | → | 2NaOH | + | BaCO3 |
| 2HCl | + | Ba(OH)2 | → | BaCl2 | + | 2H2O |
| HNO3 | + | 2Ba(OH)2 | → | Ba(NO3)2 | + | 3H2O |
| H2SO4 | + | Ba(OH)2 | → | 2H2O | + | BaSO4 |
| 2HCl | + | Na2CO3 | → | H2O | + | 2NaCl | + | CO2 |
| 2HNO3 | + | Na2CO3 | → | H2O | + | 2NaNO3 | + | CO2 |
| H2SO4 | + | Na2CO3 | → | H2O | + | Na2SO4 | + | CO2 |
| 6HCl | + | 2HNO3 | → | 3Cl2 | + | 4H2O | + | 2NO |
| H2SO4 | + | 4HCl | → | 2Cl2 | + | 2H2O | + | SO2 |