Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, PT: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b, Số mol của Mg là:
n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2 ( mol )
Theo PT, ta có: nH2 = nMg = 0,2 (mol )
Thể tích khí sinh ra là:
V = n. 22,4= 0,2. 22,4= 4,48 ( l )
c, PT: 3H2 + Fe2O3 --to--> 2Fe + 3H2O
Số mol của Fe2O3 là:
n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{16}{160}\)= 0,1 ( mol )
nH2 : nFe2O3 = \(\frac{0,2}{3}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,067 < 0,1
Vậy Fe2O3 dư, tính theo H2
Theo PT, ta có:
nFe = nH2 = 0,2 ( mol )
Khối lượng sắt tạo thành là:
m = n. M= 0,2. 56 = 11,2 (g )
a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
b) \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Mg}=1:1\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\left(2\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,2}{3}=0,07\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_2O_3\) dư. H2 phản ứng hết vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=3:2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,2.\frac{2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,13.56=7,28\left(g\right)\)
a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)
PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
=> nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
b) nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
a) nZn = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}\)= nZn=0,1 (mol)
=> \(m_{ZnCl_2}\)= \(n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)\(=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}\)\(=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)\(=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a) Theo đề bài , ta có:
nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)
Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích khí H2 thu được (đktc) :
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)
c) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng FeCl2 thu được:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)
d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)
a) Ta có:
nMg= \(\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O (2)
b) Theo các PTHH và đề bài , ta có:
\(n_{H_2}\)= nMg= 0,25 (mol)
Thể tích khí H2 thu được (đktc):
=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2\left(1\right)}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c) Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Mà, ta lại có: \(n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2O\left(2\right)}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
a) Khối lượng ZnCl2 thu được:
\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)
b) Thể tích khí H2 sinh ra (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c) Ta có: \(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Khối lượng đồng thu được:
\(m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)
a) nZn=26:65=0,4(mol)
PTHH:Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo pt ta có: nZn=nZnCl2=0,4(mol)
-> mZnCl2=0,4×136=54,4(g)
b) Theo pt ý a) ta có: nZn=nH2=0,4(mol)
->VH2=0,4×22,4=8,96(l)
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`(to)
0,45-------------------0,45------0,45mol
`n_(Zn)=(29,25)/65=0,45mol`
`m_(ZnSO_4)=0,45.161=72,45g`
`V_(H_2)=0,45.22,4=10,08l`
c) `H_2+CuO->Cu+H_2O`(to)
0,45--------0,45 mol
`n_(Cu)=40/80=0,5 mol`
=>Cu dư , 0,05 mol
`m_(chất rắn)=0,45.64+0,05.80=32,8g`
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,25}{65}=0,45\left(mol\right)\)
a) \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
1 1 1 1
0,45 0,45 0,45 0,45
b) \(m_{ZnSO_4}=n.M=0,45.\left(65+32+16.4\right)=51,03\left(g\right)\\ V_{H_2}=n.24,79=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)
c) \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{\left(64+16\right)}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
1 1 1 1
0,5 0,5 0,5 0,5
\(m_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right).\)
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)
a, PT: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b, Số mol kẽm là:
n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{19,5}{65}\)= 0,3 ( mol )
Theo PT, ta có: nH2 = nZn = 0,3 ( mol )
Thể tích khí sinh ra là:
V= n. 22,4= 0,3. 22,4= 6,72 (l )
c, PT: 4H2 + Fe3O4 --to--> 3Fe + 4H2O
Số mol Fe3O4 là:
n= m: M= 23,2: 232= 0,1 ( mol )
nH2 : nFe3O4 = \(\frac{0,3}{4}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,075 < 0,1
Vậy Fe3O4 dư, tính theo H2
Theo PT, ta có: nFe = \(\frac{3}{4}\)nH2 = 0,225 ( mol )
Khối lượng sắt tọa thành là:
m= n. M= 0,225. 56= 12,6 (g )
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
b) \(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) \(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{4}=\frac{0,3}{4}=0,075\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_3O_4\) dư. \(H_2\) phản ứng hết như vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=4:3\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{3}{4}=0,3.\frac{3}{4}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)