bài 1: cho 12g hh A gòm MgO và Fe2O3. tính khối lượng mỗi oxit trong A , biết rằng để hòa tan hết 12g A c...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

DT

Đỗ Thuỳ Linh

11 tháng 1 2018

bài 1: cho 12g hh A gòm MgO và Fe2O3. tính khối lượng mỗi oxit trong A , biết rằng để hòa tan hết 12g A cần vừa đủ 250 ml dd HCl 2M

bài 2: tính thể tích khí SO2 cần dùng để td vừa đủ vs 100 ml dd NaOH 0,1M, tạo thành muối natri sunfit ( Na2SO3).

giúp mk vs mk đg cần gấp

thanks trước nha

#Hóa học lớp 8

2

NA

Nguyễn Anh Thư

11 tháng 1 2018

BÀI 26. OXIT

NA

Nguyễn Anh Thư

11 tháng 1 2018

BÀI 26. OXIT

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

MM

moto moto

7 tháng 12 2021

Hòa tan 2,8g Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ, Tính thể tích dd HCl cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

C

Cuuemmontoan

7 tháng 12 2021

nFe = \(\dfrac{mFe}{MFe}\)=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2
1 2 1 1
0,05->0,1->0,05->0,05
VddHCl = \(\dfrac{nHCl}{C_MHCl}\)=\(\dfrac{0,1}{2}=0,05l\)

LN

Lương Nguyễn Khánh Nhi

29 tháng 5 2022

Cho 10,8g Al tác dụng hết với đ HCl. Hãy cho biết: a) Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử CuO tính khốu lượng Cu sinh ra

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

29 tháng 5 2022

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,4------------>0,4---->0,6

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b)

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

c)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,6------>0,6

=> m_Cu = 0,6.64 = 38,4 (g)

2

2611

29 tháng 5 2022

`n_[Al]=[10,8]/27=0,4(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_2 + 3H_2 \uparrow`

`0,4` `0,4` `0,6` `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`b)m_[AlCl_2]=0,4.98=39,2(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,4` `0,4` `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,4.64=25,6(g)`

YC

Yến Chi

4 tháng 9 2021

Hoà tan 8g canxi vào 100g nước thu được dung dịch A chứa Ca(OH)2 và thoát ra khí H2.

a. Tính khối lượng dung dịch A.

b. XácđịnhC%củaCa(OH)2trongdungdịchA.

c. Phải cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M để phản ứng vừa đủ với dung dịch A.

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 9 2021

\(n_{CaO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2|\)

1 2 1 1

0,2 0,2 0,2

a) \(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ca\left(OH\right)2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspu}=8+100-\left(0,2.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C_{ddNaOH}=\dfrac{14,8.100}{107,6}=13,75\)⁰/₀

c)Pt : \(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O|\)

2 1 1 2

0,4 0,2

\(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

= 800ml

Chúc bạn học tốt

VH

Vũ Huy Hoàng

21 tháng 11 2021

Đốt 6,2 g P trong khí O2 a. Tính thể tích O2 cần dùng ở đktc b. Tính khối lượng P2O5 tạo thành?

#Hóa học lớp 8

2

HP

hưng phúc

21 tháng 11 2021

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

a. \(PTHH:4P+5O_2\overset{t^o}{--->}2P_2O_5\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,2=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25.22,4=5,5\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}.n_P=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

TP

Thảo Phương

21 tháng 11 2021

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\ 4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\\ a.n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\\ b.BTKLm_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=6,2+8=14,2\left(g\right)\)

QN

Quỳnh Nguyễn

3 tháng 3 2017

1) Hòa tan hoàn toàn 2,81g h2 gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4, 0,1M (vừa đủ). Sau pư, h2 muối sunphat khan thu được khi cô cạn dd đó có KL là bao nhiêu gam 2) Hòa tan hoàn toàn 16g oxit kim loại M cần dùng 600ml dd HCl 1M. Xác định CTHH của oxit kim loại 3)Hòa tan hoàn toàn 12,1g h2 bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dd HCl 3M. Biết H=100% a) Tính TP % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ...

#Hóa học lớp 8

4

HN

Hung nguyen

4 tháng 3 2017

Bài 1:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_H=2.n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\frac{n_H}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{muoi}=m_{hhđ}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=2,81+4,9-0,9=6,81\left(g\right)\)

HN

Hung nguyen

4 tháng 3 2017

Bài 2/ Gọi CTHH của oxit M là M₂O_x

\(M_2O_x\left(\frac{0,3}{x}\right)+2xHCl\left(0,6\right)\rightarrow2MCl_x+xH_2O\)

\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{M_2O_x}=\frac{0,3}{x}.\left(2M+16x\right)=16\)

\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)

Thế x = 1, 2, 3, ... ta nhận x = 3, M = 56

Vậy công thức oxit đó là: Fe₂O₃

HH

Hoàng Hải Yến

13 tháng 9 2016

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5Ma) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp...

#Hóa học lớp 8

2

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 9 2016

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y<37.2

-> x+y< xấp xỉ 0.6(mol)

Mà theo đề bài,nH2SO4=1(mol)

->hỗn hợp tan hết,axit dư

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 9 2016

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y>37.2

-> x+y>xấp xỉ 0.6(mol)

56x+56y<37.2

->x+y<0.7

->0.6<x+y<0.7

mà nH2SO4 theo đề bài là 1mol

->hỗn hợp tan hết,axit dư ^^ xin lỗi bạn phần trước mình làm sai

V

vtth

19 tháng 12 2022

Cho 1 lượng bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 44,1g H2so4 ,thu được muối Al2(so4)3 Và Khí H2.

A)tính Khối Lượng Al Phản Ứng

B)tính Thể Tích Khí H2( ở Đktc)

C)tính Khối Lượng AL2(So4)3 Theo 2 Cách

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

19 tháng 12 2022

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

....

12 tháng 3 2021

Cho 14 gam kim loại Fe tan hoàn toàn trong dd axit sunfuric (\(H_2SO_4\))

. a/Viết Phương trình phản ứng xảy ra?

b/Tính thể tích khí hido thoát ra (ở đktc)?

c/Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng?

giúp mình với

#Hóa học lớp 8

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 3 2021

a) nFe= 0,25(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,25______0,25______0,25__0,25(mol)

b) V(H2,đktc)=0,25.22,4=5,6(l)

c) mH2SO4= 0,25.98= 24,5(g)

....

12 tháng 3 2021

a có thể đặt lời giải ra hộ em đc ko ạ?

AA

An An

2 tháng 2 2018

. Các bạn giúp mình làm 3 bài này nha : Bài 1 : Đốt cháy hoàn toàn 25,2 g Sắt trong bình chứa khí O2. a) Tính thể tích khí O2 (ở đktc ) đã tham gia phản ứng trên. b) Tính khối mêtan cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí oxi ở trên Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al trong không khí . a) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành b) Tính thể tích không khí...

#Hóa học lớp 8

3

GH

Gia Hân Ngô

2 tháng 2 2018

Bài 1:

a) n_Fe = \(\frac{25,2}{56}= 0,45\)mol

Pt: 3Fe + ..2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,45 mol-> 0,3 mol

V_O2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

b) Pt: CH₄ + ....2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

......0,15 mol<-0,3 mol

m_CH4 = 0,15 . 16 = 2,4 (g)

GH

Gia Hân Ngô

2 tháng 2 2018

Bài 2:

a) n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

0,2 mol->0,15 mol-->0,1 mol

m_Al2O3 = 0,1 . 102 = 10,2 (g)

b) V_O2 = 0,15 . 22,4= 3,36 (lít)

Mà: V_O2 = 20%V_kk = 0,2V_kk

=> V_kk = \(\frac{VO2}{0,2}=\frac{3,36}{0,2}=16,8 \) (lít)