Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: \(2M+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_3\)
\(n_M=\dfrac{10,8}{M_M}\left(mol\right)\), \(n_{MCl_3}=\dfrac{53,4}{M_M+35,5.3}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=n_{MCl_3}\Rightarrow\dfrac{10,8}{M_M}=\dfrac{53,4}{M_M+35,5.3}\Rightarrow M_M=27\left(g/mol\right)\)
Vậy: M là Al.
\(PTHH:2R+xCl_2\xrightarrow{t^o}2RCl_x\\ \Rightarrow n_{R}=n_{RCl_x}\\ \Rightarrow \dfrac{10,8}{M_R}=\dfrac{53,4}{M_R+35,5x}\\ \Rightarrow 42,6M_R=383,4x\\ \Rightarrow M_R=9x\)
Thay \(x=3\Rightarrow M_R=27(g/mol)\)
Vậy R là nhôm (Al)
Câu 8:TN1: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu đc 1568mk khí (đktc)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)(1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\)(2)
TN2: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
0,6 gam chất rắn là Mg
\(\Rightarrow n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{H_2\left(pt1\right)}=0,025\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(pt2\right)}=0,07-0,025=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2\left(pt2\right)}=0,03\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,025.24}{0,025.24+0,03.27}.100=42,55\%\)
\(\%m_{Al}=100-42,55=57,25\%\)
Câu 7 Gọi A là tên kim loại hóa trị III
2A + 3Cl2 => 2ACl3
Ta có p.trình:
A/10.8 = A + 106.5/53.4
<=> 53.4A - 10.8A = 1150.2
<=> 42.6A = 1150.2; <=> A = 27
Vậy A là nhôm
Câu 8
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + H2S04 → MgS04 + H2
0,025 → 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07
=> x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = 0,61,410,61,41 x 100% = 42,55%;
%Al = 100% – 42,55% = 57,45%.
\(A.2A+3Cl_2\rightarrow2ACl_3\\ n_A:2=n_{ACl_3}:2\\ \Leftrightarrow\dfrac{10,8}{A}:2=\dfrac{53,4}{A+106,5}:2\\ \Leftrightarrow A=27,Al\\ n_{Cl_2}=1,5n_{Al}=1,5\cdot\dfrac{10,8}{27}=0,6mol\\ V_{Cl_2}=0,6.22,4=13,44l\)
Ta có: \(n_M=\dfrac{13,5}{M_M}\left(mol\right)\)
\(n_{MCl_3}=\dfrac{66,75}{M_M+106,5}\left(mol\right)\)
PT: \(2M+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_3\)
Theo PT: \(n_M=n_{MCl_3}\Rightarrow\dfrac{13,5}{M_M}=\dfrac{66,75}{M_M+106,5}\)
\(\Rightarrow M_M=27\left(g/mol\right)\)
→ M là Al.
M là Fe
2Fe + 3Cl2 =>2FeCl3
Fe + 2HCl =>FeCl2 + H2
Fe + 2FeCl3 =>3FeCl2
Gọi x là hóa trị của M
PT: 2M + Cl2 -----> 2MClx
.........2M (g) ...............................2M + 35,5x (g)
.........10,8 (g) ................................53,4 (g)
Ta có : 2M . 53,4 = (2M + 35,5x) . 10,8
<=>106,8M = 21,6M + 383,4x
<=> 106,8M - 21,6M = 383,4x
<=> \(\dfrac{M}{x} = \dfrac{383,4}{85,2} = \dfrac{9}{2}\)
Vậy M có hóa trị hai và M là Be.
Tôi cũng không chắc đâu nhưng tôi nghĩ là đúng :v
Đặt n là hóa trị của kim loại M cần tìm
PTHH: 2M + nCl2 ---to------> 2MCln
\(n_M=\dfrac{10,8}{M}\left(mol\right)\)
- Theo PTHH: \(n_{MCl_n}=\dfrac{10,8}{M}\left(mol\right)\)
- Theo đề ta có: \(n_{MCl_n}=\dfrac{53,4}{M+35,5.n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{53,4}{M+35,5.n}=\dfrac{10,8}{M}\)
\(\Rightarrow53,4.M=10,8.M+383,4.n\)
\(\Rightarrow42,6.M=383,4.n\)
\(\Rightarrow M=9.n\)
- Sau khi lập bảng trên, ta thấy n = 3 thì M = 27 (Al)
Vậy kim loại M là Al (nhôm) hóa trị III