Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Cuo và Fe2O3 lần lượt là a,b
CuO + H2 = Cu + H2O
a a a (mol)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
b 3b 2b (mol)
Ta có hệ phương trình: 80a +160b= 40
64a + 112b= 29,6
=> a= 0,2 (mol) ; b= 0,15 (mol)
Số mol H2 phản ứng : 0,2 + 3 x 0,15= 0,65 (mol)
Số mol H2 đã dùng là: 0,65 : 75 x 100= 0,8 (mol)
Thể tích H2 là 0,8 x 22,4= 17,92 (L)
Khối lượng cu trong hỗn hợp là: 0,2 X 64 = 12,8 (g)
%mCu= 12,8 : 29,6 X 100= 43,2%
%mFe= 100%- 43,2%= 56,8%
có mấy cái gần bằng nha bạn, mình không chắc đúng k thử tham khảo nha
Giải:
Số mol H2 là:
nH2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O
----------x------x-------x------x--
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
------------y--------3y-----2y-----3y--
Gọi nCuO = x (mol) và nFe2O3 = y (mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}mCuO+mFe2O3=20\left(g\right)\\nH2=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\left(g\right)\\x+3y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hpt, được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
%mCuO = (mct/mhh).100 = (0,15.80/20).100 = 60 %
=> %mFe2O3 = 100 - 60 = 40 %
Vậy ...
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Gọi a,b lần lượt là sm của CuO, Fe2O3 trong hh (a,b>0)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,15.80}{20}.100\%=60\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=40\%\%0\).
CuO+H2--->Cu+H2O
x______x____x
Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O
y_______3y____2y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\64x+112y=12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
mCu=0,1.64=6,4(g)
mFe=0,05.2.56=5,6(g)
mCuO=0,1.80=8(g)
=>%mCuO=8/16.100%=50%
=>%mFe2O3=100%-50%=50%
giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều
Câu 2;
Đặt CT của muối cacbonat kim loại là \(M_2\left(CO3\right)_x\)
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{150.1}{1000}=0,15mol\)
\(n_{CaCO3}=10:100=0,1mol\)
PT: (1) \(M_2\left(CO3\right)_x+2xHCl->2MCl_x+xH_2O+xCO_{ }_2\)
KHí A là CO2 và H2O. Cho tác dụng với \(Ca\left(OH\right)_2\) thì chỉ có CO2 phản ứng, ta có pt:
PT (2) \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO3+CO2+H2O\)
0,15 0,1
=> n Ca(OH)2 dư 0,05 mol
-> nCO2(pt2)= 0,1 mol
PT (3) : 2CO2+ Ca(OH)2 -> 2Ca(H2CO3)2
0,05
-> nCO2(pt3) = 0,05.2=0,1 mol
=> tổng nCO2= 0,1+0,1=0,2 mol
Theo pt1 => \(n_{M2\left(CO3\right)x}\)= \(\dfrac{0,2}{x}\)mol
=> m M2(CO3)x= (2M+60x).\(\dfrac{0,2}{x}\)=\(\dfrac{0,4}{x}\)+12=16,8g
<=> \(\dfrac{M}{x}\)=12
xét bảng ta đượ x=2 và m=24
=> M là Magie => CTHH: MgCO3.
Có đúng không?
a, Gọi \(n_{H2O}:x\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=15,3.90\%=13,77\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\frac{13,77.100}{15,3+18x}=85\)
\(\Rightarrow x=0,05\)
\(H_2+O\rightarrow H_2O\)
______0,05___0,05
\(n_O=n_{RO}=0,05\left(mol\right)=n_R\)
Chất rắn 3,2g là R
\(\Rightarrow M_R=\frac{3,2}{0,05}=64\left(Cu\right)\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(m_{MgO}=6\left(g\right)\Rightarrow m_{CuO}=14-6=8\left(g\right)\)
b2. Gọi: CTHH của oxit : R2On
%R = 2R/(2R+16n) *100% = 70%
<=> 2R + 16n = 20R/7
<=> 16n = 6R/7
<=> R = 56n/3
BL :
n = 3 => R = 56
Vậy: CTHH : Fe2O3
nFe2O3 = 0.25 mol
Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0.25______0.75
mH2SO4 = 73.5 g
mdd H2SO4 = 300 g
Vdd H2SO4 = 250 ml
b3