Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
V = 200 ml = 0,2 (l)
nCaO = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol
CaO +2 HCl -> CaCl2 + H2
0,2 -> 0,4 ->0,2
a)CM(HCl) = \(\dfrac{0,4}{0,2}\) = 2M
b) CM(CaCl2) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1 M
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2 mol-> 0,6 mol----------> 0,3 mol
VH2 sinh ra = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
CM HCl đã dùng = \(\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
nCuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\) mol
Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,15 mol-------------> 0,15 mol
Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H2:
\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)
Vậy H2 dư
mCu tạo thành = 0,15 . 64 = 9,6 (g)
nFe = \(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
....0,4........0,8.........0,4........0,4
Vdd HCl đã dùng = \(\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)
VH2 thu được = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)
mFeCl2 thu được sau pứ = 0,4 . 127 = 50,8 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,6 1,2 0,6 0,6 ( mol )
\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)
\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`
`-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`
`-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`
`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,3<---0,6<------0,3<-----0,3
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)
a) Gọi số mol Al, Fe là x, y
mhh = mAl + mFe
→ 27x + 56y = 5,5 (1)
nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
x → 3x → x → \(\frac{3x}{2}\)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y → 2y → y → y
nH2 =\(\frac{3x}{2}\)+ y = 0,2 (mol) (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,1; y = 0,05
\(\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,5}.100\%=49,09\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%\)
b) nHCl p.ứ = 3 . 0,1 + 2 . 0,05 = 0,4 (mol)
mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
mdd HCl = 14,6 : 14,6% = 100(g)
mdd sau phản ứng = mKL + mdd HCl - mH2
= 5,5 + 100 - 0,2 . 2
= 105,1 (g)
Sau phản ứng dung dịch có: AlCl3 (0,1 mol); FeCl2 (0,05 mol)
\(C\%_{AlCl3}=\frac{0,1.133,5}{105,1}.100\%=12,7\%\)
\(C\%_{FeCl2}=\frac{0,05.127}{105,1}.100\%=6,04\%\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Số mol : 2mol.........6mol
Sau p/ư : 0,2mol........ x
\(n_{HCl}=x=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)
Ta có : \(n_{HCl}=\dfrac{16\%.m_{HCl}}{100\%.36,5}\)
\(\Rightarrow0,6=\dfrac{16.m_{HCl}}{100.36,5}\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{2190}{16}=136,875\left(g\right)\)
b) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C_{\%ddAlCl_3}=\dfrac{40,05}{5,4+136,875}.100\approx27,95\%\)
Bạn đúng rồi mình nhìn nhầm sang H2, xin lỗi nhé !
Sửa : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Phần dưới tự làm tiếp nhé
minh nguyet