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\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
Đốt cháy \(CH_4\):
\(CH_4+\dfrac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
0,6 \(\leftarrow\) 0,4
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
1,2 \(\leftarrow\) 0,6
Hiệu suất quá trình 90%\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=1,2\cdot90\%=1,08mol\)
\(m_{KMnO_4}=1,08\cdot158=170,64g\)
a, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
c, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)
\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{94.8}{158}=0.6\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(0.6................................................0.3\)
\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
\(n_S=\dfrac{12.8}{32}=0.4\left(mol\right)\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)
\(0.3....0.3\)
\(n_{S\left(dư\right)}=0.4-0.3=0.1\left(mol\right)\)
Vậy: lượng S vẫn còn dư sau phản ứng
\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có : \(n_{O2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(TheoPTHH:n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=n.M=31,6\left(g\right)\)
a, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b, Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{3,16}{158}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,01.32=0,32\left(g\right)\)
c, \(V_{O_2}=0,01.24,79=0,2479\left(l\right)\)
Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_A=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1.197+0,1.87=28,4\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.
Chất rắn B gồm: Fe3O4 và Fe dư.
⇒ mB = mFe3O4 + mFe (dư) = mFe + mO2 = 11,2 + 0,1.32 = 14,4 (g)
Câu 6.
\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
1,5 0,75
\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)
Câu 7.
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
0,04 0,02
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{2}{75}\) 0,04
\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,8<------0,4
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
1,6<-------------------------------0,8
=> \(m_{KMnO_4\left(PTHH\right)}=1,6.158=252,8\left(g\right)\)
=> \(m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{252,8.100}{90}=\dfrac{2528}{9}\left(g\right)\)