Câu hỏi của Minh Khánh

Question

Nguyên tử Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị $^{35}_{17}Cl$ và $^{37}_{14}Cl$ . Biết $\overline{A}=35,5$

a) Tính % của từng đồng vị

b) Tính % của $^{35}Cl$ trong KClO4

Tran Tuan · Accepted Answer

a) Gọi x là thành phần phần trăm của $_{17}^{35}Cl$

Ta có: $\overline{A}=\frac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,5\leftrightarrow x=75$

Vậy trong tự nhiên đồng vị $_{17}^{35}Cl$ chiếm 75% và $_{17}^{37}Cl$ chiếm 25%

b) Ta có $\%Cl=\frac{35,5\cdot100}{39+35,5+16\cdot4}=\frac{7100}{277}\sim25,63\%$

$\Rightarrow\%^{35}Cl=\frac{25,63\cdot75}{100}=\frac{7689}{400}\sim19,22\%$Câu trả lời: a) Gọi x là thành phần phần trăm của $_{17}^{35}Cl$

Ta có: $\overline{A}=\frac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,5\leftrightarrow x=75$

Vậy trong tự nhiên đồng vị $_{17}^{35}Cl$ chiếm 75% và $_{17}^{37}Cl$ chiếm 25%

b) Ta có $\%Cl=\frac{35,5\cdot100}{39+35,5+16\cdot4}=\frac{7100}{277}\sim25,63\%$

$\Rightarrow\%^{35}Cl=\frac{25,63\cdot75}{100}=\frac{7689}{400}\sim19,22\%$