Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Ta có nO2 = \(\dfrac{3,2}{32}\) = 0,1 ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2................................................0,1
=> mKMnO4 cần dùng để điều chế 3,2 g oxi = 158 . 0,2 = 31,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
\(\dfrac{1}{15}\)............................0,1
=> mKCl cần dùng để điều chế 3,2 gam oxi = 122,5 . \(\dfrac{1}{15}\) = 8,17 ( gam )
b,
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,1................................................0,05
=> mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,1............................0,15
=> mO2 = 32 . 0,15 = 4,8 ( gam )
Ta có nKMnO4 = \(\dfrac{50}{158}\) = \(\dfrac{25}{79}\) ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
\(\dfrac{25}{79}\)................................................\(\dfrac{25}{158}\)
=> mO2 = \(\dfrac{25}{158}\) . 32 \(\approx\) 5,06 ( gam )
nKClO3 = \(\dfrac{50}{122,5}\) = 0,408 ( mol )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,408......................0,612
=> mO2 = 0,612 . 32 = 19,584 ( gam )
a, Cac chat co the dieu che hidro la
Zn , Al , Cu , H2O tac dung voi dd HCl va H2SO4
Phuong trinh hoa hoc
Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
Cu + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2
Cu + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2
2H2O\(\underrightarrow{dienphan}\) 2H2 + O2
b, Cac chat co the dung de dieu che O2 la
H2O , KMnO4 , KClO3
KMnO4 \(\underrightarrow{t0}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 \(\underrightarrow{to}KCl+O2\)
H2O \(\underrightarrow{dienphan}\) H2 + O2
Ở ý a e sai ở pt điều chế H2 từ Cu: Cu không tác dụng với H2SO4 loãng và HCl
Bổ sung
Nhiệt phân thu được khí O2: KMnO4, KClO3.
2KMnO4 \(\underrightarrow{^{to}}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 \(\underrightarrow{^{to}}\) 2KCl + 3O2
Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: SO3, P2O5, Ca, BaO
SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4
P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
Ca + 2H2O\(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2
BaO + H2O \(\rightarrow\) Ba(OH)2
Tác dụng với oxi ở đk thích hợp: Ca, CH4, Fe.
2Ca + O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) 2CaO
CH4 + 2O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) CO2 + 2H2O
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) Fe3O4.
Link nek:https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=Cho+c%C3%A1c+ch%E1%BA%A5t+:+KMnO4+,+CO2+,+H2O+,+SO3+,+HgO+,+NaNO3+,+Na+,+Ca+,+P2O5+,+BaO+,+Mn2O5+,+CH4+,+SO2+,+Fe+.+H%E1%BB%8Fi+trong+s%E1%BB%91+c%C3%A1c+ch%E1%BA%A5t+tr%C3%AAn+,+c%C3%B3+nh%E1%BB%AFng+ch%E1%BA%A5t+n%C3%A0o+:++1+.+Nhi%E1%BB%87t+ph%C3%A2n+thu+%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c+O2+++2+.+T%C3%A1c+d%E1%BB%A5ng+%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c+v%E1%BB%9Bi+H2O+%E1%BB%9F+nhi%E1%BB%87t+%C4%91%E1%BB%99+th%C6%B0%E1%BB%9Dng+,+t%C3%A1c+d%E1%BB%A5ng+v%E1%BB%9Bi+n%C6%B0%E1%BB%9Bc+v%C3%B4i+trong+,+t%C3%A1c+d%E1%BB%A5ng+v%E1%BB%9Bi+oxi+%E1%BB%9F+nhi%E1%BB%87t+%C4%91%E1%BB%8D+th%C3%ADch+h%E1%BB%A3p&id=229647
a) Ta có PTHH
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL : mR + mO2 = mRO
=> 7.2 + mO2 = 12
=> mO2 = 12 - 7.2 =4.8(g) => nO2 = m/M = 4.8/32 =0.15(mol)
Theo PT => nR = 2 . nO2 = 2 x 0.15 =0.3(mol)
=> MR = m/n = 7.2/0.3 =24(g)
=> R là Magie (Mg)
b)Ta có PTHH
2O2 + 3Fe\(\rightarrow\) Fe3O4 (1)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2 (2)
nFe3O4 = m/M = 3.48/232=0.015(mol)
Theo PT(1) => nO2 = 2 . nFe3O4 = 2 x 0.015=0.03(mol)
=> VO2 = n x 22.4 = 0.03 x 22.4 =0.672(l)
Theo PT(1) => nFe = 3 . nFe3O4 = 3 x 0.015 =0.045(mol)
=> mFe = n .M = 0.045 x 56 =2.52(g)
Theo PT(2) => nKClO3 = 2/3 . nO2 = 2/3 x 0.03 =0.02(mol)
=> mKClO3 = n .M = 0.02 x 122.5 =2.45(g)
a) PTHH: 2R + O2 -to-> 2RO
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_R+m_{O_2}=m_{RO}\\ =>m_{O_2}=m_{RO}-m_R=12-7,2=4,8\left(g\right)\)
=> \(n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_R=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
=> \(M_R=\frac{7,2}{0,3}=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Vậy: Nguyên tố R là magie (Mg=24).
CH4+2O2--->CO2+2H2O
0,5---1-------0,5----1 (mol)
A) nCH4= \(\frac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol
--->V O2=1*22,4=22,4 ( l)
b)
| 2KMnO4 | ⟶ | MnO2 | + | O2 | + | K2MnO4 |
3---------------1,5-------1,5-----1,5 mol
nO2 =\(\frac{33,6}{22,4}\) =1,5 mol
--->mKMnO4=3*158 =474 g
a) \(n_{CH_4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
0,5 --> 1 (mol)
=> \(V_{O_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)
b) \(n_{O_2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
3 <------------------------------------- 1,5 (mol)
=> \(m_{K_2MnO_4}=3.197=591\left(g\right)\)
a) 4P + 5O2 -> 2P2O5
nP = m/M = 6.2/31 =0.2 (mol)
=> Theo PTHH ta có:
nP2O5 = 1/2* nP = 1/2 *0.2= 0.1 (mol)
khối lượng P2O5 sinh ra là:
m=n*M = 0.1* (31*2+16*5) = 14.2 (g)
a) n\(KClO_3\)= \(\frac{73,5}{122,5}\) = 0,6 (mol)
Theo PT ta có : n\(O_2\)= \(\frac{3}{2}\)n\(KClO_3\)=\(\frac{3}{2}\) . 0,6 = 0,9 (mol)
m\(O_2\)= 32 . 0,9 = 28,8 (g)
V\(O_2\) = 22,4 . 0,9 = 20,16 (lit)
b) Ta có PT : 2Zn + O2 ------> 2ZnO
Theo PT ta có : nZnO = 2 n\(O_{_{ }2}\) = 2.0,9 = 1,8 (mol)
mZnO = 81 . 1,8 = 145,8(g)
a) 2KClO3 \(\underrightarrow{to}\) 2KCl + 3O2 (1)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}\times0,6=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,9\times32=28,8\left(g\right)\)
\(V_{O_2}=0,9\times22,4=20,16\left(l\right)\)
b) 2Zn + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2ZnO (2)
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}\left(2\right)=n_{O_2}\left(1\right)=0,9\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Zn}=2n_{O_2}\)
Theo bài: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{3}n_{O_2}\)
Vì \(\dfrac{1}{3}< 2\) ⇒ O2 dư
Theo PT: \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,3\times81=24,3\left(g\right)\)
Theo bài ra : KMnO4 và KClO3 có cùng khối lượng x (g)
Suy ra : nKMnO4 = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)
nKClO3 = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)
PTHH có : 2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)
Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)
Vậy Nếu lấy KClO3 và KMnO4 cùng khối lượng thì KClO3 điều chế đc nhiều oxi hơn.
Theo Đề bài ta có :
PTHH :
2KNO3 -----> 2KNO2 + O2
Ta có :
nO2 = 2,4 : 32 = 0,075(mol)
=> nO2(lý Thuyết) = 0,075:85% = 0,088(mol)
=> nKNO3(PU) = 0,088 . 2 = 0,176(mol)
=> mKNO3(PƯ) = 17,78(g)
c)
nKNO3 = 10,1 : (39 + 14 + 48) = 0,1(mol)
=> nKNO3(PƯ) = 0,1 . 80% = 0,08(mol)
=> nO2 = 0,04(mol)
=> mO2 = 0,04 . 32 = 1,28(g)
Theo đề bài ta có : \(nO2=\dfrac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)
a) PTHH :
\(2KNO3-^{t0}\rightarrow2KNO2+O2\)
0,3 mol..................................0,15mol
b) Khối lượng của KNO3 cần dùng là : \(mKNO3=\dfrac{\left(0,3.101\right).85}{100}=25,755\left(g\right)\)
c) Theo đề bài ta có : nKNO3 = \(\dfrac{10,1}{101}=0,1\left(mol\right)\)
khối lượng khí oxi điều chế được khi phân huỷ là : \(mO2=\dfrac{\left(0,1.32\right).80}{100}=2,56\left(g\right)\)
gọi a là khối lương 2 chất
2KMnO4 -to> MnO2+ O2+ K2MnO4
nKMnO4=\(\dfrac{a}{142}\)->n O2=\(\dfrac{a}{245}\)
2KClO3-to> 3O2+2KCl
nKClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)->n O2=\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)
ta sa sánh : \(\dfrac{a}{245}\)<\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)
=> KClO3 cho nhiều O2 hơn
giả sử số gam của 2 chất là a
=> mKMnO4 = a/158 , mKClO3 = a/122,5
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 +MnO2 + O2
a/158 -----------------------------------> a/316(mol)
2KClO3 -t---> 2KCl + 3O2
a/122,5---------------->3a/245(mol)
so sánh a/316 < 3a/245
=> KClO3 sinh ra có thể tích Oxi lớn hơn KMnO4