Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu cuối
3H2 + Fe2O3 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O (1)
H2SO4 + Mg \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)
3H2SO4 + 2Al \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (3)
H2SO4 + Zn \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 (4)
bạn tính đc nH2(PT1) = 0,6(mol) = nH2(PT2,3,4)
Theo PT(2)(3)(4) => tổng nH2SO4 = tổng nH2 = 0,6(mol)
=> mH2SO4(cần dùng) = 0,6 x 98 =58,8(g)
tớ cũng ra như vậy cô lại ghi sai không biết cách làm sai hay kết quả sai
a)
n H2S04 = 1
n Zn = a
n Fe = b
=> 65a + 56b = 37,2 (*)
Giả sử hỗn hợp chỉ chứa toàn Zn thì ta có:
65a + 56b = 37,2
=> 65(a + b) > 37,2
<=> a + b > 0,57 (1)
Giả sử hỗn hợp toàn Fe thì ta cũng có:
56(a + b) < 37,2
<=> a + b < 0,66 (2)
Zn + H2S04 --> ZnS04 + H2
a........a
Fe + H2S04 --> FeS04 + H2
b.........b
Tổng n H2S04 = a + b = 1 mol
Mà theo 1 và 2 thấy
0,57 < a + b < 0,66
=> chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết, axit dư
b)
nếu dùng 1 lượng Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước
=> 0,57*2 < a + b < 0,66*2
<=> 1,14 < a + b < 1,32
lượng H2SO4 vẫn như cũ vẫn là 1 mol
=> hỗn hợp ko tan hết
c)
n Cu0 = 0,6
n H2 = a + b
H2 + Cu0 --> Cu + H20
a+b..a+b
=> a + b = 0,6 (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ:
{65a + 56b = 37,2
{ a + b = 0,6
giải ra được:
a = 0,4
b = 0,2
=> m Zn = 26
m Fe = 11,2
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
x______x_______x_____x
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
y____y_________y____y
Ta có: 65x+56y=37,2
Giả sự hỗn hợp chỉ chứa toàn Zn
65(x+y)>37,2
=>x+y>0,57(1)
Giả sự hỗn hợp chỉ chứa toàn Fe
56(x+y)<37,2
=>x+y<0,66(2)
Từ (1) và (2) =>0,57<x+y<0,66
Mà theo các pt: nH2SO4=x+y=0,5.2=1(mol)
===>Hỗn hợp tan hết,axit dư
b) Dùng lượng Zn và Fe gấp đôi
Ta có: 1,14<x+y<1,32
Mà H2SO4 vẫn giữu nguyên 1 mol
===>Hỗn hợp k tan hết
c) nCuO=48/80=0,6(mol)
H2+CuO--->Cu+H2O
x+y__x+y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\65x+56y=37,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>mZn=0,4.65=26(g)
=>mFe=0,2.56=11,2(g)
Câu 1:
Ta có:
\(m_{Cl}=m_{muoi}-m_{kl}=53,4-10,8=42,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=\frac{42,6}{71}=0,06\left(mol\right)\)
M hóa trị III nên ta có:
\(PTHH:2M+3Cl_2\rightarrow MCl_3\)
\(\Rightarrow n_M=\frac{2}{3}.n_{Cl2}=\frac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow0,4.M=10,8\Rightarrow M=27\)
Vậy kim loại M là Al.
Câu 2:
Bạn xem hình
Câu 3:
Trong 100g H2SO4 98% có 98g H2SO4
Sau khi hấp thụ 18x gam nước, khối lượng dd là 100+18x gam; \(C\%=98-3,405=94,595\%\)
\(\Rightarrow\frac{98.100}{100+18x}=94,595\)
\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)=n_{H2O}\)
\(H_2+O\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_O=n_{H2O}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,15:0,2=3:4\)
Vậy oxit là Fe3O4
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
x x x x (mol)
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)
a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6
24x + 27y = 12,6
=> x = 0,3
y = 0,2
=> mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)
=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%
=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%
b, => nH2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)
=> mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
gọi x , y lần lươt là nMg, nAl
khối lương A là 12,6 = mMg + mAl
⇒ 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol
PTHH
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
x → x → x
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
y → 1,5y → 1,5y
nH2 = 0,6 = x + 1,5y (2)
từ (1) và (2) ⇒ x = 0,3
y = 0,2
⇒ mMg = 0,3.24 =7,2 g
mAl = 0,2.27 = 5,4 g
%mMg = 7,2/12,6 =57,15%
%mAl = 5,4/12,6 = 42,85%
b) theo phương trình nH2SO4 = x + 1,5y = 0,3 + 1,5.0,2 = 0,6 mol
mH2SO4 = 0,6.98 =58,8 g
làm sao mà x=0.3 đc vậy
bạn có thể nói rõ cách làm không