Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. Sơ đồ pin: (-) Ni-Ag (+)
Thế của cặp oxi/khử nào lớn hơn thì kim loại đó là cực dương của pin điện.
b. Epin = E (+) - E (-) = E0 Ag+/Ag - E0 Ni2+/Ni = 1,029
Bài 1:
Gọi x là số khối của đồng vị thứ 2, ta có:
\(\frac{107.56\%+x44\%}{100\%}=107,88\)
\(\Rightarrow x=109\)
Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 109
Nếu có 500 nguyên tử Ag thì số nguyên tử của đồng vị thứ 2 là: \(\frac{44\%.500}{100\%}=220\) (nguyên tử)
\(M_{Ag^{ }_2O}=\left(107,88.2\right)+16=231,76\)
\(\Rightarrow n=\frac{57,94}{231,76}=0,25\left(mol\right)\)
Xét trong 1 mol Ag2O có \(\begin{cases}2molAg\\1molO\end{cases}\)
\(\Rightarrow\) trong 0,25 mol Ag2O có 0,5 mol Ag
\(\Rightarrow\) trong 0,5 mol Ag có \(\frac{56\%.0,5}{100\%}=0.28\left(mol\right)\) đồng vị 107Ag
\(\Rightarrow m_{^{107}Ag}\) = 107 . 0,28 = 29,96 (gam)
Bài 2:
a) Gọi x, y lần lượt là % về số nguyên tử của 2 đồng vị 35Cl và 37Cl, ta có:
\(\begin{cases}x+y=100\\\frac{35x+37y}{100}=35,5\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\)\(\begin{cases}x=75\\y=25\end{cases}\)
Vậy đồng vị 35Cl chiếm 75%; đồng vị 37Cl chiếm 25%
b) Tính % về gì vậy bạn?
c) \(M_{AlCl_3}\) = 27 + (35,5 .3) = 133,5
\(\Rightarrow n_{AlCl_3}\) = \(\frac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)
Xét trong 1 mol AlCl3 có \(\begin{cases}1molAl\\3molCl\end{cases}\)
=> trong 0,1 mol AlCl3 có 0,3 mol Cl
=> trong 0,3 mol Cl có \(\frac{75\%.0,3}{100\%}=0,225\left(mol\right)\) đồng vị 35Cl
=> Số nguyên tử 35Cl có trong 13,35g AlCl3 là:
0,225 . 6,02 . 1023 = 1,3545.1023 (nguyên tử)
1)Cách 1: nhẩm nhanh cho các bài có Z nhỏ, Z lớn vẫn có thể áp dụng nếu bạn gần như đã thuộc bảng tuần hoàn-để có thể suy ra đáp án :d) lấy 10/3 xấp xỉ 3,333 => lấy số gần nhất là 3 tương đương với Z của Nguyên tử cần tìm => Li (giải thích: tổng 3 hạt là E,N,P trong đó E P bằng nhau(, N thì lớn hơn hoặc bằng P, nên muốn tìm Z (Z = E =P) thì chia 3 ra (3 hạt), lấy số đó hoặc phần nguyên nếu lẻ), Z nhỏ thì NP không khác nhau nhiều, còn Z lớn ví dụ (Fe Z=26, N=30, tổng số hạt là 82 chia 3 ra thì là 27,333...không còn đúng nữa.!
Cách 2: cách chính quy dùng cho Kt trên lớp, kiếm điểm:D:
3≤ (2Z+N)/Z < 3,5 (*)=> 2,8...<Z<3,33... => Z=3 (Li) cách này áp dụng cho mọi bài tập dạng này. để hiểu rõ hơn vì sao có công thức (*) bạn nghiên cứu thêm bài tập 1.19 trong sách bài tập hóa lớp 10 trang 6.
2)Mtb= 109*44%+X*(100-44)%=107,88 => X=107
ta có PTHH:
Ag+12O + H2O2 → 2Ag0 + H2O + O2
Ag+1 - 1e ----------\(>\) Ag0
Tự cân bằng nhá!
a,
\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\
Cl_2+Fe\rightarrow FeCl_3\\
FeCl_3+NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+NaCl\\
NaCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow Na_2SO_4+HCl\\
HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O\\
CuCl_2+AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+AgCl\)
b,
\(KMnO_4+HCl\rightarrow KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+H_2\rightarrow HCl\\ HCl+Fe\left(OH\right)_3\rightarrow FeCl_3+H_2O\\ FeCl_3+AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+AgCl\\ AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\\ Cl_2+NaBr\rightarrow NaCl+Br_2\\ Br_2+NaI\rightarrow NaBr+I_2\)
c, Giống câu b 3 pt đầu
\(HCl+Fe\left(OH\right)_2\rightarrow FeCl_2+H_2O\\
FeCl_2+AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+AgCl\\
AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\)
d,
\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\
Cl_2+Fe\rightarrow FeCl_3\\
FeCl_3+NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+NaCl\\
Fe\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)
e,
\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\
Cl_2+NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\
NaCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow Na_2SO_4+HCl\\
CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\
CuCl_2+AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+AgCl\\
AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\)
f,
\(MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+KOH-t^o->KClO_3+KCl+H_2O\\ KClO_3\rightarrow KCl+O_2\\ KCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow K_2SO_4+HCl\\ HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaCl_2+Ca\left(ClO\right)_2+H_2O\)