Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Thể tích nước cần dùng để pha loãng.
Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%
100ml × 1,84 g/ml = 184g
Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên: 
Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất: 
Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g
Vì D của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.
Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng:
\(2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \rightarrow A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 3 H_{2} \uparrow\)- Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 600ml dung dịch 0.5M: \(n_{H_{2} S O_{4}} = 0.5 \times 0.6 = 0.3 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
- Số mol khí \(H_{2}\) thu được (theo thể tích khí ở đktc): \(n_{H_{2}} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
Theo phương trình:
\(2 A l \rightarrow 3 H_{2}\)Su \(A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}\)
Theo PTPƯ:
\(2 A l \rightarrow A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}\)Suy ra:
\(n_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = \frac{n_{A l}}{2} = \frac{0.1333}{2} = 0.0667 \&\text{nbsp};\text{mol}\)Khối lượng muối:
\(m_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = n \times M = 0.0667 \times 342 = 22.8 \&\text{nbsp};\text{g}\)- Khối lượng nhôm phản ứng: \(3.6 g\)
- Khối lượng muối thu được: \(22.8 g\)
Cách tiến hành khi pha loãng
Khi pha loãng lấy 717,6 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo một đũa thủy tinh, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt..và gây bỏng rất nặng
Chọn đáp án D
m H F = 400 . 40 100 = 160 (gam) → n H F = 160 20 = 8 (mol)
Bảo toàn F có: n H F = 2. n C a F 2 → n C a F 2 = 4 mol.
m C a F 2 = 4 , 78 80 % = 390 (gam)
Chọn đáp án C
m H F = 200 . 40 100 = 80 (gam) => n H F = 80 20 = 4 (mol)
m C a F 2 = 4 . 1 2 . 78 . 100 80 = 195 (gam)
Khối lượng H2SO4 trong 300g dd H2SO4 36% là :
\(m_{H_2SO_4}=300.36\%=108\left(g\right)\)
Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% :
\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{108}{98\%}=110,2\left(g\right)\)
=> Khối lượng H2O cần dùng : 300-110,2=189,8 (g)