Question

[Trần Như Đức Thiên]

I. Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau?

1. CO + CuO \(\underrightarrow{t^0cao}\)                            2. CO₂ + Ca(OH)₂ (dư) →

3. NaHCO₃ + NaOH →                     4. Ca(HCO₃)₂ + KOH (dư) →

II. Cho V ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M, thu được dung dịch chỉ chứa muối hidrophotphat. Tính V và khối lượng muối thu được.

III. Có bốn dung dịch: NH₄Cl, NaNO₃, NaBr và Cu(NO₃)₂ đựng trong bốn lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng dung dịch. Viết các phương trình xảy ra phản ứng (nếu có)?

IV. Cho 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính thành phần % khối lượng các kim loại trong X? 

giải giúp mình nhé. Thứ 5 tuần sau thi HKI rồi. cảm ơn các bạn rất nhiều

Answer 1

[Kudo Shinichi]

I)

1) CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂ 

2) CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

3) NaHCO₃ + NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O

4) Ca(HCO₃)₂ + 2KOH ---> CaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

II) \(n_{H_3PO_4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₃PO₄ ---> Na₂HPO₄ + 2H₂O

              0,1<----0,05--------->0,5

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\\m_{muối}=m_{Na_2HPO_4}=0,05.142=7,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

III)

	NH4Cl	NaNO3	NaBr	Cu(NO3)2
dd AgNO3	- Kết tủa trắng	- Không hiện tượng	- Kết tủa vàng nhạt	- Không hiện tượng
dd NaOH		- Không hiện tượng		- Kết tủa xanh lơ

NH₄Cl + AgNO₃ ---> AgCl + NH₄NO₃

NaBr + AgNO₃ ---> AgBr + NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

IV)

Gọi n_Cu = a (mol); n_Al = b (mol)

=> 64a + 27b = 15 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa, khử:
Cu⁰ ---> Cu⁺² + 2e

a---------------->2a

Al⁰ ---> Al⁺³ + 3e

b--------------->3b

N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²

        0,9<----0,9

BTe: 2a + 3b = 0,9 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,15; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{15}.100\%=64\%\\\%m_{Al}=100\%-64\%=36\%\end{matrix}\right.\)