Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4Al+ 3O2--->2Al2O3
n\(_{Al}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)
n\(_{O2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
Lập tỉ số
=> K có chất dư sau pư
Vậy chất sau pư chie có Al2O3 ddattj %khối lượng là 100%
nAl = 1(mol)
nO2 = 0,75(mol)
PTHH: 4Al +3O2--->2Al2O3
=> Phần trăm khối lượng mỗi chất sau phản ứng :100%
1. BT klg=>mO2=2,784-2,016=0,768g
nO2=0,768/32=0,024 mol
GS KL M hóa trị n
4M + nO2 => 2M2On
0,096/n mol<=0,024 mol
=>0,096M=2,016n=>M=21n=>chọn n=8/3=>M=56 Fe
TN1: BT klg=>mO2=17,4-10,52=6,88g
=>nO2=0,215 mol
Quá trình nhận e
$O2$ +4e => 2 $O-2$
0,215 mol=>0,86 mol
n e nhận ko đổi=0,86 mol
TN2 2$H+$ +2e =>H2
0,86 mol<=0,86 mol
Lượng KL vẫn vậy nên n e nhận ko đổi=0,86 mol=nH+=nHCl
=>VddHCl=0,86/1,25=0,688lit
K 52,7%
Fe 47,3%
Giải thích các bước giải:
K + H2O -> KOH + 1/2 H2
n H2 = 0,2 mol
--> n K = 0,4 mol
n HCl = 0,9 mol
K + HCl -> KCl +1/2 H2
0,4-> 0,4 mol
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
0,25 <- 0,5 mol
%mK= 0,4.39÷ (0,4.39 + 0,25.56).100%
= 52,7%
---> %mFe = 47,3%
K + H2O \(\rightarrow\) KOH + \(\frac{1}{2}\) H2
n H2 = 0,2 mol
\(\rightarrow\) \(\text{n K = 0,4 mol}\)
\(\text{n HCl = 0,9 mol}\)
K + HCl \(\rightarrow\) KCl +\(\frac{1}{2}\) H2
0,4___0,4 mol
Fe + 2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,25 ___0,5 mol
%mK= \(\frac{\text{0,4.39}}{\text{0,4.39 + 0,25.56}}\).100%
= 52,7%
\(\rightarrow\) \(\text{%mFe = 47,3%}\)
nH2 = 0,3 mol
- Cu không phản ứng với HCl
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
\(\Rightarrow\) mFe = 0,3.56 = 16,8 (g)
\(\Rightarrow\) mCu = 25 - 16,8 = 8,2 (g)
\(\Rightarrow\) mHCl đã dùng = \(\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}\) = 75 (g)
\(\Rightarrow\) mdd sau phản ứng = 25 + 75 - ( 0,3.2 ) - 8,2 = 91,2 (g)
\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{0,3.127.100}{91,2}\) = 41,77%
Đặt nFe2O3=a
nCuO=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=32\\112a+64b=24\end{matrix}\right.\)
=>a=0,1;b=0,2
mFe2O3=160.0,1=16(g)
%mFe2O3=\(\dfrac{16}{32}.100\%=50\%\)
%mCuO=100-50=50%
nO trong Fe2O3=0,3(mol)
nO trong CuO=0,2(mol)
Ta có:
nH2=nO=0,5(mol)
VH2=22,4.0,5=11,2(lít)
c;
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
nFe=0,2(mol)
Từ 1:
nHCl=2nFe=0,4(mol)
mHCl=36,5.0,4=14,6(g)
mdd HCl=\(\dfrac{14,6}{14,6\%}=100g\)
dung dịch HCl nhé!
Chất rắn không tan là Cu. Đặt a, b là số mol Mg và Fe
—> 24a + 56b + 12,8 = 23,6 (1)
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
a……….2a………………….a (mol)
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
b………2b…………………..b (mol)
—> nHCl = 2a + 2b = 0,5 (2)
—> nH2 = a + b = 0,25
—> V = 5,6 lít
(1)(2) —> a = 0,1 và b = 0,15
—> Mg (10,17%), Fe (35,59%) và Cu (54,24%)
a) \(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(Mg+2HCl--->MgCl2+H2\)
\(n_{HC_{ }l}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b) Chất k tan là Cu và có KL là 12,8(g)
\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Mg}=23,6-12,8=10,8\left(g\right)\)
Gọi \(n_{Fe}=x\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=y\Rightarrow m_{Mg}=24x\)
\(\Rightarrow56x+24y=10,8\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2x,n_{HCl}=2n_{Mg}=2y\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,5\left(2\right)\)
Từ 1 và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=10,8\\2x+2y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Cu}=\frac{12,8}{23,6}.100\%=54,24\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{23,6}.100\%=35,6\%\)
\(\%m_{Mg}=100-35,6-54,24=10,16\%\)
Bài 1:
nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)
PTHH: Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2\(\uparrow\)
______0,1 mol<----------------------0,1 mol
Cu không tác dụng với H2SO4
mZn = 0,1 .65 = 6,5 (g)
mCu = 10 - 6,5 = 3,5 (g)
%Zn = \(\dfrac{6,5}{10}\) . 100% = 65%
%Cu = 100 - 65 = 35%
Bài 2:
nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)
Sau pứ thấy còn 6,25g chất rắn không tan là Ag
PTHH:
Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2\(\uparrow\)
0,25 mol<------------------0,25 mol
mZn = 0,25 . 65 = 16,25(g)
mhh = 6,25 + 16,25 = 22,5 (g)
%Ag = \(\dfrac{6,25}{22,5}\) . 100% = 27,78%
%Zn = 100 - 27,78 = 72,22%
1) 2Al+6HCl--->2AlCl3 +3H2
n\(_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)
%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{20}.100\%=27\%\)
%m\(_{Cu}=100-27=78\%\)
2)Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{H2}=1,2\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}=01,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
c) 2Cu+O2--->2CuO
4Al+3O2----->2Al2O3
n\(_{Cu}=\frac{20-5,4}{64}=\)0,23(mol)
Theo pthh1
n\(_{O2}=2n_{Cu}=0,46\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{O2}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
Σn\(_{O2}=0,15+0,46=0,61\left(mol\right)\)
V\(_{O2}=0,61.22,4=13,664\left(l\right)\)